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【題目】按要求填空

(1)羥基的電子式是______________________;

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱為___________________;

(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式__________________________;

(4)相對分子質量最小的有機物分子式_________,所含官能團的名稱是________________;

(5)3-甲基戊烷的一氯代產物有___________種(不考慮立體異構)。

【答案】 33-二甲基戊烷 CH4 碳碳雙鍵 醛基 4

【解析】

(1)1mol羥基有9mol電子,其電子式為:;故答案為:。

(2)根據有機物的命名,此有機物的名稱為33-二甲基戊烷;故答案為:33-二甲基戊烷

(3)2-甲基-1-丁烯的結構簡式為CH2=C(CH3)CH2CH3,鍵線式為:;故答案為:

(4)分子量最小的有機物是甲烷,其分子式為CH4,根據該有機物結構簡式可知,含有官能團的是碳碳雙鍵和醛基;故答案為:CH4;碳碳雙鍵和醛基。

(5)3-甲基戊烷的結構簡式為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,有4種不同的氫原子,因此一氯代物有4種;故答案為:4

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素,它們的核電荷數依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構,C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請回答下列問題:

1A、BC的第一電離能由小到大的順序是________(用對應的元素符號表示);基態D原子的電子排布式為_____。

2A的最高價氧化物對應的水化物分子中,其中心原子采取________雜化;BC的立體構型為________(用文字描述)。

31 mol AB-中含有的π鍵個數為________,電子式為__________。

4)如圖是金屬CaD所形成的某種合金的晶胞結構示意圖,則該合金中CaD的原子個數比________

5)鎳元素的原子價電子排布式為_____________________.

鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn,它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙,體積不變),則LaNinn________________(填數值);氫在合金中的密度為_____________。(寫出表達式即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(化學——有機化學基礎)

聚酰胺—66常用于生產帳篷、漁網、降落傘及彈力絲襪等織物,可利用下列路線合成:

已知反應:

1)能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構簡式為_________________,

2D的結構簡式為____________的反應類型為_____________,

3)為檢驗D中的官能團,所用試劑包括NaOH水溶液及___________,

4)由FG生成H的反應方程式為____________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+,分別表示為 Fe()、Fe(),以Fe3O4/Pd為催化材料,可實現用 H2消除酸性廢水中的致癌物 NO2-,其反應過程示意圖如圖所示,下列說法不正確的是

A.用該法處理后水體的 pH降低

B.Fe() Fe()的相互轉化起到了傳遞電子的作用

C.反應過程中NO2- Fe()還原為 N2

D.Pd 上發生的電極反應為:H2- 2e== 2H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氟及其化合物用途十分廣泛,回答下列問題

(1)聚四氟乙烯是一種準晶體,準晶體是一種無平移周期序的獨特晶體,可通過_____方法區分晶體、準晶體和非晶體。

(2)基態銅原子價電子排布的軌道式為_____。

(3)[H2F] + [SbF6] (氟銻酸)是一種超強酸,其陽離子的空間構型為_____,與[H2F] +具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是 ____。(各舉一例)

(4)SF6中含____σ鍵,根據____ 理論,可判斷出其空間構型為正八面體,其中S的雜化方式為_____。

(5)SF6被廣泛用于高壓電器設備的絕緣介質。其鍵能可通過類似于Born-Haber循環能量構建能量圖a計算鍵能。則F-F鍵的鍵能為_____kJ·mol1 。

(6)CuCl 熔點為 426℃,熔化時幾乎不導電;CuF 的熔點是 908℃,密度為 7.1g·cm3 。

CuF的熔點比CuCl高的原因是_____。

②已知NA為阿伏伽德羅常數的值,立方CuF晶胞結構如圖b,則CuF的晶胞參數a= ____nm。(列出計算式即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比,可將氣態燃料放入足量的O2中燃燒,并使產生的氣體全部通過如圖所示裝置中,得到如表中所列的實驗結果(假設產生的氣體完全被吸收)。

實驗前

實驗后

(干燥劑+U形管)的質量

101.1 g

102.9 g

(石灰水+廣口瓶)的質量

312.0 g

314.2 g

根據實驗數據完成下列問題:

(1)實驗完畢后,生成物中水的質量為________g。假設廣口瓶里生成一種正鹽,其質量為________g。

(2)生成的二氧化碳中碳元素的質量為________g

(3)該燃料中碳元素與氫元素的質量比為________。

(4)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子,則該燃料的分子式為________,結構簡式為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣是產生霧霾的主要因素,對廢氣的綜合治理是當前打贏藍天保衛戰的重要舉措。

1)利用某些催化劑,可實現將空氣中的碳氧化物和氮氧化物轉化為無毒的大氣可循環物質。

已知:①N2g+O2g2NOg)△H1=+180.5kJmol-1

2Cs+O2g2COg)△H2=-221.0kJmol-1

Cs+O2gCO2g)△H3=-393.5kJmol-1

則反應2NOg+2COgN2g+2CO2g)的△H=______kJmol-1;某溫度下,反應①、②、③的平衡常數分別為K1K2、K3表示,則該反應的平衡常數K=______(用K1、K2K3表示)。

2)在同溫同壓下,一定量的NOCO在不同催化劑條件下反應的能量變化如圖所示。當反應進行相同的時間時,測得催化劑______(填“1”“2”)條件下NO轉化率更高,其原因是______。

3)一定溫度下,向體積為1L的密閉容器中充入NOCO的混合氣體2mol,在催化劑作用下發生反應2NOg+2COgN2g+2CO2g),達到平衡時,NO、CO的轉化率及N2的體積分數為 的關系如圖所示,表示NO轉化率的曲線為______(填“a”“b”),該反應的平衡常數K=______

4)利用如圖所示的電解裝置能將NO變廢為寶,其中ab為惰性電極。電極a的電極反應式為______。每轉移3mol電子,溶液中通過質子交換膜的離子的物質的量是______mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題。

1的名稱為______。

2的名稱為______。

33-甲基-2-戊烯的結構簡式為______

41,3,5-三甲基苯的結構簡式為______。

5)某烷烴的相對分子質量為72,其一氯代物只有一種,該烷烴的結構簡式為______

62,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Pt-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。該脫除過程中,下列說法不正確的是

A.該脫除過程中太陽能轉化為化學能。

B.Pt端發生的是氧化反應

C.過程①發生的反應為H2O2 - 2e-=O2↑+ 2H+

D.過程③的化學方程式2NO2 + H2O2= 2HNO3

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