Question

【題目】利用酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO42﹣(黃色)+ 2H+ → Cr2O72﹣(橙紅色)+ H2O Ba2+ + CrO42﹣ → BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL，BaCl2溶液的濃度為_________________mol/L（含x、y的表達式），若步驟Ⅱ 中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將___________（填“偏大”或“偏小”）。

Answer 1

【答案】 偏大

【解析】

由化學方程式2CrO42﹣+ 2H+→ Cr2O72﹣+ H2O知，步驟I中加入的CrO42﹣的總物質的量為bmol·L-1×L=mol；步驟Ⅱ中，加入BaCl2充分反應后，剩余的CrO42﹣的物質的量為mol，由方程式Ba2+ + CrO42﹣ → BaCrO4↓得，n(Ba2+)=n(CrO42﹣)，所以BaCl2的濃度：c（BaCl2）=；若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，故需消耗的鹽酸減少，即V1減小，則Ba2+濃度測量值將偏大，故答案為：；偏大。