Question

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應： N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反應達平衡時某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a的值；
（2）若反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%．計算平衡時NH3的物質的量；
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（最簡整數比），n（始）：n（平）= ．

Answer 1

【答案】
（1）解：反應進行到t時，測的N2為13mol，NH3為6mol，由方程式可知，參加反應的氮氣的物質的量為6mol× =3mol，故氮氣的起始物質的量為：13mol+3mol=16mol，即a=16，

答：a的值為16；

（2）解：反應達平衡時，混合氣體為 =32mol，其中NH3的物質的量為32mol×25%=8mol．

答：平衡時NH3的物質的量8mol；

（3）5：4
【解析】（3）利用差量法計算：

	N2 （g）+	3H2（g）	2NH3（g），	物質的量減少△n
	1	3	2	2
轉化：（mol）	4	12	8	12

故原混合氣體為32mol+8mol=40mol，
則原混合氣體與平衡混合氣體的物質的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，
所以答案是：5：4；
【考點精析】掌握化學平衡的計算是解答本題的根本，需要知道反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．