【題目】將適量的SO2通過入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，繼續滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀．在上述一系列變化過程中，最終被還原的元素是（ ）
A.S
B.Fe
C.Cl
D.N
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下： 
（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應的離子反應方程式：；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中反應的離子方程式如下： 2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣
①滴定選用的指示劑為 ， 滴定終點觀察到的現象為；
②某同學稱取1.0g電池銅帽進行實驗，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點．再重復操作實驗3次，記錄數據如下：
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（Na2S2O3）（mL） | 28.32 | 25.31 | 25.30 | 25.32 |
計算電池銅帽中Cu的質量分數為 ， （結果保留四位有效數字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c （Cu2+）將會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10﹣20（mol/L）3 ， 計算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=mol/L；
（4）已知pH＞11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣ ． 下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）．
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 1.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H2O2 ， 使其充分反應；
②；③過濾；
④；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有原子序數小于20的A,B,C,D,E,F 6種元素，它們的原子序數依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數相同，B和D的價電子數也相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B,D兩元素原子核內質子數之和的 
；C,D,E三種元素的基態原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子數比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態原子中，F原子的電子層數最多且和A處在同一主族．回答下列問題：
（1）用電子式表示A和E形成化合物的過程 ．
（2）寫出F原子的核外電子排布式 ．
（3）寫出A2D的電子式 ， 其分子中（填“含”或“不含”）σ鍵，（填“含”或“不含”）π鍵．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ �。�
A.1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L
B.從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
C.將2.24 L（標準狀況）HCl氣體溶于水制成100 mL溶液，其物質的量濃度為1 mol/L
D.配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g膽礬
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應： N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反應達平衡時某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a的值；
（2）若反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%．計算平衡時NH3的物質的量；
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（最簡整數比），n（始）：n（平）= ．
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【題目】無水CoCl2為深藍色，吸水后變為粉紅色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2 ， 故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑． CoCl2+H2OCoCl2xH2O深藍色現有65g無水CoCl2 ， 吸水后變成CoCl2xH2O 119g．
（1）水合物中x= ．
（2）若該化合物中Co2+配位數為6，而且經定量測定得知內界和外界各占有Cl﹣個數為1：1，則其化學式可表示為 ．
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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據如圖實驗裝置回答問題． 
（1）寫出下列儀器的名稱：①；④；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是 ． （填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有 ， 將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為；
（4）現需配制250mL、0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤之處： ①；② ．
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【題目】實驗室制備1，2﹣二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OH 
CH2=CH2 ， CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如右圖所示，有關數據如表： 
乙醇 | 1，2﹣二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/gcm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | ﹣130 | 9 | ﹣116 |
回答下列問題：
（1）在裝置c中應加入（選填序號），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體． ①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液
（2）將二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在水的 層．（填“上”或“下”）
（3）判斷d管中制備二溴乙烷反應已結束的最簡單方法是 ．
（4）若產物中有少量未反應的Br2 ， 最好用（填正確選項前的序號）洗滌除去． ①水 ②氫氧化鈉溶液 ③碘化鈉溶液 ④乙醇
（5）以1，2﹣二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學設計了如下流程：1，2﹣二溴乙烷通過（①）反應制得（②），②通過（③）反應制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯． ①（填反應類型），其化學方程式 ．
②（填反應類型）．
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【題目】如圖1是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置．
（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→→→d；
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有碳粉，發生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），發生反應的化學方程式為 ．
（3）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是 ， B的作用是 ．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4 ， 蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上（如圖2），等分層后取上層液和下層液，能使有色布條褪色的是（填“上層液”或“下層液”）．
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