Question

【題目】現有原子序數小于20的A,B,C,D,E,F 6種元素，它們的原子序數依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數相同，B和D的價電子數也相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B,D兩元素原子核內質子數之和的 ；C,D,E三種元素的基態原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子數比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態原子中，F原子的電子層數最多且和A處在同一主族．回答下列問題：
（1）用電子式表示A和E形成化合物的過程 ．
（2）寫出F原子的核外電子排布式 ．
（3）寫出A2D的電子式 ， 其分子中（填“含”或“不含”）σ鍵，（填“含”或“不含”）π鍵．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）1s22s22p63s23p64s1
（3）： ；含；不含
【解析】解：原子序數小于20的A,B,C,D,E,F六種元素，它們的原子序數依次增大，其中B元素是地殼中含量最高的元素，則B為O元素；B和D元素的價電子數也相同，則D為S元素；A和C兩元素原子核外電子數之和是B、D兩元素原子核內質子數之和的 ，則A,C的兩原子的核外電子數之和為（8+16）× =12，且A和C元素的價電子數相同，則A為H元素、C為Na元素；C,D,E三種元素的基態原子具有相同的能層數，且E原子的p能級上比D原子的p能級上多一個電子，則E為Cl元素；六種元素的基態原子中，F原子的電子層數最多且和A處在同一主族，處于第四周期，為K元素，（1）A為H,E為Cl元素，二者形成的化合物為HCl，HCl為共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程可寫為： ， 所以答案是： ；（2）F為K元素，原子核外有19個電子，K原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p64s1 ，
所以答案是：1s22s22p63s23p64s1；（3）A2D為H2S，硫化氫為共價化合物，其電子式為 ，其分子中含有兩個H﹣S，不存在π鍵，
所以答案是： ；含；不含．