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【題目】下列物質中屬于化合物的是（　�。�

A. 石墨B. 干冰C. 鹽酸D. 食鹽水

【答案】B

【解析】

根據化合物是由不同種元素組成的純凈物進行判斷。

A. 石墨是由C元素組成，屬于單質，故A錯誤； B. 干冰是由C、O兩種元素組成的化合物，故B正確； C. 鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D. 食鹽水是氯化鈉的混合物，故D錯誤；答案：B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于純凈物的是 （ ）

A. 天然氣 B. 爆鳴氣

C. 冰水混合物 D. 純凈的無污染的空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計算：
（1）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度；
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積；
（3）過濾出沉淀后，計算所得濾液的物質的量濃度（設反應前后溶液的密度均為1gcm﹣3 ， 反應前后溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五種常見元素，其原子序數依次增大．X的基態原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1 ． Y、Z同主族且ZY2是導致酸雨的主要物質之一．R位于ds區且原子最外層只有一個電子．W原子次外層電子數為最外層電子數的7倍．請回答下列問題：
（1）W位于元素周期表第周期族，其基態原子的核外電子排布式為 ．
（2）Y的氣態氫化物的穩定性比Z的氣態氫化物的穩定性（填“強”或“弱”）．Y的第一電離能比Z的（填“大”或“小”）．
（3）X的最常見的氣態氫化物分子的VSEPR模型為 ， 分子的空間構型是 ．
（4）原子總數相同、價電子總數相同的分子或離子成為等電子體．分別寫出一種與X02﹣互為等電子體的單質和化合物的化學式：、 ． XO2﹣的中心原子采用雜化．
（5）[W（CN）6]3﹣離子中W的陽離子與CN﹣之間的共價鍵稱為 ， 該化學鍵能夠形成的原因是 ．
（6）圖是R晶體的晶胞結構示意圖，每個晶胞中含有個R原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】共價鍵的本質是( )

A. 在原子間形成共用電子對B. 在原子間有電子的得失

C. 在原子間形成了靜電斥力D. 在原子間形成了靜電引力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有原子序數小于20的A,B,C,D,E,F 6種元素，它們的原子序數依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數相同，B和D的價電子數也相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B,D兩元素原子核內質子數之和的 ；C,D,E三種元素的基態原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子數比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態原子中，F原子的電子層數最多且和A處在同一主族．回答下列問題：
（1）用電子式表示A和E形成化合物的過程 ．
（2）寫出F原子的核外電子排布式 ．
（3）寫出A2D的電子式 ， 其分子中（填“含”或“不含”）σ鍵，（填“含”或“不含”）π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需純凈的NaCl晶體，但現有的NaCL晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3 ， 為除去雜質，甲同學設計了如下實驗：（已知NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 ）

（1）上述操作I、II的名稱分別為、 ．
（2）進行操作“加入過量的BaCl2溶液”時，如何判斷BaCL2溶液已過量，其方法是 ．
（3）操作“加入過量的Na2CO3溶液”的目的是 ．
（4）操作“加入過量的鹽酸溶液”的目的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應： N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反應達平衡時某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a的值；
（2）若反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%．計算平衡時NH3的物質的量；
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（最簡整數比），n（始）：n（平）= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續從分液漏斗下端管口放出

B. pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕

C. 用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

D. 蒸餾時蒸餾燒瓶中的液體盡量多些，加沸石進行蒸餾，但液體也不能蒸干

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