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根據元素在周期表中的位置，判斷下列各組化合物的水溶液的酸、堿性的強弱．（填＜或＞）
（1）、H3PO4
＜
＜
HNO3     （2）、KOH
＞
＞
Mg（OH）2．
分析：同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水合物的酸性越強；
同一周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越弱，則對應的最高價氧化物的水合物的堿性越弱．
解答：解：（1）N和P在同一主族，P在N元素的下一周期，同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性N＞P，非金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水合物的酸性越強，所以：酸性H3PO4＜HNO3，故答案為：＜；
（2）K位于第四周期第ⅠA族，Mg位于第三周期第ⅡA族，同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，同一周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越弱，則對應的最高價氧化物的水合物的堿性越弱，則金屬性K＞Mg，所以堿性KOH＞Mg（OH）2，故答案為：＞．
點評：本題考查金屬性和非金屬性的遞變規律，注意元素周期律的遞變規律，以及對應最高價氧化物對應水化物的酸性和堿性的比較．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2000?上海）不同元素的氣態原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為E）如右圖所示．試根據元素在周期表中的位置，分析圖中嗎線的變化特點，并回答下列問題．

（1）同主族內不同元素的E值變化的特點是：
隨著原子序數增大，E值變小
隨著原子序數增大，E值變小
．各主族中E值的這種變化特點體現了元素性質的
周期性
周期性
變化規律．
（2）同周期內，隨原子序數增大，E值增大．但個別元素的E值出現反常．現試預測下列關系式中正確的是
①③
①③
（填寫編號）①E（砷）＞E（硒）     ②E（砷）＜E（硒）    ③E（溴）＞E（硒）    ④E（溴）＜E（硒）
（3）估計1mol氣態Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：
419
419
＜E＜
738
738
．
（4）10號元素E值較大的原因是
該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩定結構．
該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩定結構．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

不同元素的氣態原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為Ｅ）如下圖所示，試根據元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點．并回答下列問題。?

　1至19號元素氣態原子失去最外層一個電子所需能量：?

　　　　　　　　　

　�、磐髯鍍炔煌氐�Ｅ值變化的特點是：________________。各主族中Ｅ值的這種變化特點體現了元素性質的________________________變化規律。

　�、仆芷趦�，隨原子序數增大，Ｅ值增大，但個別元素的Ｅ值出現反�，F象，試預測下列關系式中正確的是_________________________（填寫編號，多選倒扣）

①Ｅ（砷）＞E（硒）　　　　　　  ②E（砷）＜E（硒）?

③E（溴）＞E（硒）　　　 　 　　 ④E（溴）＜E（硒）??

　　⑶估計1 mol氣態Ca原子失去最外層一個電子所需能量Ｅ值的范圍：________＜E＜________。

　�、�10號元素Ｅ值較大的原因是_______________________________。

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修3 2.2元素性質的遞變規律練習卷（解析版） 題型：填空題

不同元素的氣態原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為E）如圖所示。

試根據元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并完成下列問題：

（1）同主族內不同元素的E值變化的特點是__________。各主族中E值的這種變化特點體現了元素性質的__________變化規律。

（2）同周期內，隨原子序數增大，E值增大。但個別元素的E值出現反�，F象。試預測下列關系式中正確的是__________（填寫編號）。

①?E(砷)>E(硒)�、�E(砷)<E(硒)�、�E（溴）>E(硒)�、�E（溴）<E（硒）

（3）估計1 mol氣態Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：__________<E<__________。

（4）10號元素E值較大的原因是______________________________。

 

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