Question

【題目】下列有關敘述不正確的是

A.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性和醋酸的電離程度均先增大后減小

B.若根據反應“”設計成燃料電池，既可發電同時還可用于制備鹽酸

C.可逆反應的正、逆反應平衡常數數值互為倒數

D.電鍍銅時，純銅做陽極，電鍍液為溶液

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.弱電解質加水稀釋后電離度增大，但加水稀釋時離子濃度不一定增大，當加水稀釋到一定程度之后，電離的程度小于溶液體積增大的程度時溶液的離子濃度反而減小，故A錯誤；

B.反應“”設計成燃料電池，負極上通入氫氣，正極上通入氯氣，反應產物為HCl，既可發電同時還可用于工業制鹽酸，故B正確；

C.溫度一定時，對于給定的化學反應，正反應的反應物和生成物分別為逆反應的生成物和反應物，所以正逆反應的平衡常數互為倒數，故C正確；

D. 電鍍銅時，陰極上陽離子得電子析出銅單質，純銅做陽極，電鍍液為溶液，故D正確．

故選：A。