Question

【題目】下列熱化學方程式正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890．3kJmol-1

B.500°C、30MPa下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為

C.已知在120°C．101 kPa下，1 gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為

D.25°C、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJmol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量，一般C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJmol-1，故A錯誤；

B. 因N2+3H22NH3是可逆反應，0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中不能完全反應，若完全反應放出的熱量大于19.3kJ，則1mol N2完全反應放出的熱量大于38.6kJ，而熱化學方程式的反應熱表示反應完全進行到底放出或吸收的熱量，則該反應的H < -38.6kJ/mol，B項錯誤；

C. 1g H2燃燒生成水蒸氣放出121kJ的熱量，則1mol H2燃燒放熱242kJ的熱量，故其熱化學方程式為，C項正確；

D. 中和熱為稀酸溶液與稀的堿溶液發生中和生成1 mol水放出的熱量，則如果生成2mol水，應放熱114.6kJ，D項錯誤。

答案選C。