Question

有0.2 mol某有機物和0.5 mol氧氣在一密閉容器中燃燒所得產物為CO₂、CO、H₂O(氣)。產物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質量增加了10.8 g；再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質量減輕了3.2 g；又通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了17.6 g。求有機物的化學式，并寫出其可能的結構簡式。

Answer 1

解析：(1)燃燒產物通過硫酸后，濃硫酸增加的質量即為水的質量；有機物燃燒產物中含有CO，說明氧氣不足。氧化銅質量的減輕，是由于被CO還原即由于失去氧元素而減輕；堿石灰增加的質量即包括燃燒所得的CO₂的質量，也包括CO被氧化所得的CO₂的質量；CO₂中碳原子的總物質的量等于0.2 mol有機物中所含碳原子的物質的量。

(2)求0.2 mol有機物中碳原子和氫原子的物質的量：

n(C)=n(CO₂)==0.4 mol

n(H)=2n(H₂O)=2×=1.2 mol

(2)求0.2 mol有機物含氧原子的物質的量：

n(O)=(0.4 mol×2+1.2 mol÷2)-(0.5 mol×2)-=0.2 mol

(3)求有機物的化學式：1 mol有機物中C、H、O的物質的量分別為：

n(C)==2 mol

n(H)==6 mol

n(O)==1 mol

答案：有機物的化學式為C₂H₆O。有機物可能的結構簡式：CH₃CH₂OH或CH₃OCH₃。