Question

有0.2 mol某有機物和0.5 mol氫氣在一密閉容器中燃燒所得產物為二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣。產物依次通過濃H₂SO₄時，濃H₂SO₄的質量增加了10.8 g；再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的重量減輕了3.2 g；又通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了17.6 g，求有機物的分子式，并寫出其可能的結構簡式。

Answer 1

解析：燃燒產物通過濃H₂SO₄后，濃H₂SO₄增加的質量即為水的質量；有機物燃燒產物中含CO，說明O₂不足；CuO質量減輕，是由于被CO還原失氧而減輕；CO₂的總物質的量等于0.2 mol有機物中所含碳原子的物質的量。

(1)n(C)=n(CO₂)==0.4 mol

n(H)=2n(H₂O)=×2=1.2 mol

(2)0.2 mol有機物中含氧原子的物質的量：

由原子守恒解得：

(3)有機物的分子式：

1 mol有機物中含C、H、O的物質的量分別為：

C：、H：、O：

因此，該有機物的分子式為：C₂H₆O。

(4)有機物可能的結構簡式：CH₃CH₂OH或CH₃—O—CH₃。

答案：有機物的分子式為C₂H₆O，可能的結構簡式為CH₃—O—CH₃。