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有0.2 mol某有機物和0.5 mol氧氣在一密閉容器中燃燒，所得的產物為CO2、CO、H2O(g)，產物依次通過濃硫酸時，濃硫酸增重10.8 g；再通過灼熱的氧化銅，氧化銅質量減輕了3.2 g；又通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了17.6 g．求有機物的化學式，并寫出其的結構簡式．

答案：
解析：

C2H6O；CH3CH2OH


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：寧夏銀川二中2011屆高三第三次月考化學試題 題型：022

在T℃條件下，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol　X和1 mol　Y，發生如下反應：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則

(1)

化學計量數a的值為________．

(2)

寫出該反應平衡常數K的表達式________(a必須用具體的值表示)．

(3)

下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態的是

A．

容器內壓強一定

B．

容器內氣體的密度一定

C．

容器內Z分子數一定

D．

容器內氣體的質量一定

(4)

X的轉化率α＝________(用含Q、Q1的代數式表示)．

(5)

維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應)．

[　　]

A．

2 mol　X、1 mol　Y、1 mol　Ar

B．

a mol　Z、1 mol　W

C．

1 mol　X、0.5 mol　Y、0.5a mol　Z、0.5 mol　W

D．

2 mol　X、1 mol　Y、1 mol　Z

(6)

維持溫度不變，若起始時向容器中加入4 mol　X和6 mol　Y，若達平衡時容器內的壓強減小了10％，則反應中放出的熱量為________kJ．

已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題

(7)

在300℃發生上述反應，以表中的物質的量投入到相同的恒容反應器中，其中向正反應方向轉化的有________(選填A．B．C．D．E)．

(8)

若在某溫度下，2 mol　X和1 mol　Y在該容器中反應達平衡，X的平衡轉化率為50％，則該溫度為________℃．

(9)

在(8)小題達平衡后，保持溫度和容器體積不變，分別向容器中再加入

A．2 mol　X和1 mol　Y，B．1 mol　Z和1 mol　W，C．1 mol　X，D．1 mol　W至新平衡，則和原平衡相比，X的轉化率A________、B________、C________、D________．(選填增大，減小，不變)

(10)

維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2 mol　X和1 mol　Y發生如上反應并達平衡，則________(選填M或N)容器中的反應先達到平衡狀態，容器中X的質量分數M________N(選填＞、＜、＝符號)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有0.2 mol某有機物和0.5 mol氫氣在一密閉容器中燃燒所得產物為二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣。產物依次通過濃H2SO4時，濃H2SO4的質量增加了10.8 g；再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的重量減輕了3.2 g；又通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了17.6 g，求有機物的分子式，并寫出其可能的結構簡式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

有0.2 mol某有機物和0.5 mol氧氣在一密閉容器中燃燒所得產物為CO2、CO、H2O(氣)。產物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質量增加了10.8 g；再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質量減輕了3.2 g；又通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了17.6 g。求有機物的化學式，并寫出其可能的結構簡式。

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修5 1.2科學家怎樣研究有機物練習卷（解析版） 題型：計算題

有0.2 mol某有機物和0.5 mol氫氣在一密閉容器中燃燒所得產物為二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣。產物依次通過濃H2SO4時，濃H2SO4的質量增加了10.8 g；再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的重量減輕了3.2 g；又通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了17.6 g，求有機物的分子式，并寫出其可能的結構簡式。

 

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