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【題目】下列有關化學平衡的描述，不正確的是（ ）

A.向反應體系Cl2(aq)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)中加入NaOH溶液，顏色變淺

B.恒容條件下，升高反應體系2NO2(g)N2O4(g) △H＜0的溫度，顏色變深

C.一定溫度下，向體積不變的反應體系2HI(g)H2(g)+I2(g)中加入HI，顏色變深

D.一定溫度下，向體積不變的反應體系CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)中通入CO2，平衡后c(CO2)增大

【答案】D

【解析】

A.向反應體系Cl2(aq)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)中加入NaOH溶液，平衡正向移動，顏色變淺， A正確；

B.容條件下，升高反應體系2NO2(g)N2O4(g) △H＜0的溫度，平衡向吸熱反應方向移動逆向移動，所以顏色變深，B正確；

C.一定溫度下，向體積不變的反應體系2HI(g)H2(g)+I2(g)中加入HI，I2濃度變大顏色變深，C正確；

D.一定溫度下，向體積不變的反應體系CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)中通入CO2，由于平衡常數K=c(CO2)，溫度不變，平衡常數不變，則平衡后c(CO2)不變，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用如圖裝置，以環己醇制備環己烯：

已知：+H2O

密度（g/cm3）

熔點（℃）

沸點（℃

溶解性

環己醇

0.96

25

161

能溶于水

環己烯

0.81

-103

83

難溶于水

已知：溫度高于100℃時，原料環己醇易和水形成共沸物一起被蒸出反應體系。

（1）制備粗品

將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。

①如圖1導管B的作用是______。

②加熱試管A采用熱水浴，而非直接加熱，目的是______，試管C置于冰水浴中的目的是______。

（2）制備精品

①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等，加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用______（填入編號）洗滌。

A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液 D.溴水或溴的四氯化碳溶液

②再將環己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從______口進入（填“上”或“下”）。

③收集產品時，如何判斷錐形瓶中收集到的為環己烯。實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是______。

A.蒸餾時從70℃開始收集產品

B.環己醇實際用量多了

C.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出

（3）制環己烯時，由于濃硫酸的強氧化性，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗、SO2、CO2及水蒸氣，混合氣體通過試劑的順序是______（填序號，試劑可重復使用）

①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應，且氧化劑和還原劑為同一種物質的是

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2OB.C+H2O(g)CO+H2

C.8NH3+6NO27N2+12H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦主要成分是 FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取 0.1000 g 樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為 0.02000 mol·L-1的 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，重復實驗，平均消耗K2Cr2O7標準溶液 20.00mL。

（1）硫酸工業中煅燒黃鐵礦的設備名稱_____。

（2）該樣品FeS2的質量分數為_____；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產物略)。

已知：①NBS是一種溴代試劑

②+ + C2H5OH

③R1—COOC2H5++C2H5OH

請回答下列問題：

(1)下列說法正確的是__________

A. 1 mol E在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2 mol NaOH

B. 化合物C可以和FeCl3溶液發生顯色反應

C. 苯巴比妥具有弱堿性

D. 試劑X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能團的名稱__________，化合物H的結構簡式為_______。

(3)D→E的化學方程式為_________。

(4)苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，寫出K同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式______

①分子中含有兩個六元環；且兩個六元環結構和性質類似

②能夠和FeCl3發生顯色反應

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

(5)參照流程圖中的反應，設計以甲苯為原料合成聚酯__________(用流程圖表示，無機試劑任選)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡都是重要的化學平衡。已知H2A在水中存在以下電離：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列說法正確的是（ ）

A.0.01mol·L-1H2A溶液的pH等于2

B.稀釋NaHA溶液，溶液中所有離子濃度均減小

C.Na2A溶液呈中性

D.Na2A溶液中水的電離度大于等濃度NaHA溶液中水的電離度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。向甲、乙兩個體積都為1.0L的恒容密閉容器中均充入2.0molNO2和1.0molO3，分別在T1、T2溫度下，經過一段時間后達到平衡。反應過程中n(O2)隨時間(t)變化情況見下表。下列說法不正確的是（ ）

A.T1＜T2

B.該反應△H＜0

C.甲容器在溫度為T1時的平衡常數為20mol·L-1

D.乙容器中，0～3s內的平均反應速率v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量[總酸量用每100mL白醋溶液所含CH3COOH的質量來表示，單位：g/(100mL)]。

I.實驗步驟

（1）配制待測白醋溶液。用___(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中加水稀釋、冷卻至室溫后轉移到100mL___(填儀器名稱)中，洗滌、定容、搖勻即得待測白醋溶液。

（2）量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2～3滴___溶液作指示劑(填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”)。用堿式滴定管盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液，并記錄初始讀數。

（3）滴定。判斷滴定終點的現象是___，達到滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數，再重復滴定2次。

（4）某次滴定結束時滴定管中的液面如圖所示，則其讀數為___mL。

II.實驗記錄

數據記錄如下：

III.數據處理與誤差分析

（5）依據以上數據，市售白醋總酸量=___g/(100mL)。

（6）下列實驗操作，導致測量結果偏大的是___。

A.盛裝NaOH的滴定管滴定前讀數正確，滴定后讀數時俯視；

B.滴定過程中，振蕩錐形瓶時有部分液體濺出；

C.滴定結束后滴定管尖嘴處懸掛有一滴液體；

D.錐形瓶洗凈后殘留有蒸餾水；

E.盛裝NaOH的滴定管未用待測溶液潤洗；

F.盛裝NaOH的滴定管，尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定后有氣泡產生。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH <0，下列各圖中正確的是（ ）

A.B.

C.D.

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