Question

如圖是某硫酸試劑瓶的標簽上的部分文字．據此，下列說法正確的是（　�。�

• A、向50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應后，被還原的硫酸的物質的量小于0.46mol
• B、1mol Zn與足量的該硫酸反應生成2g氫氣
• C、該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol?L^-1
• D、該試劑應保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞緊

Answer 1

分析：A．根據c=

1000ρw

M

計算該濃H₂SO₄的物質的量濃度，根據Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O及Cu與稀硫酸不反應來分析；
B．鋅與足量濃硫酸反應開始生成的氣體為二氧化硫；
C．該硫酸與水的密度不同，混合所得溶液的總體積不等于硫酸體積的二倍；
D．硫酸具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠塞；

解答：解：A．該濃H₂SO₄的物質的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，向50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱發生反應Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，隨反應的進行，濃硫酸變為稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應，故生成二氧化硫的物質的量小于0.05L×18.4mol/L×0.5=0.46mol，故A正確；
B．鋅與足量濃硫酸反應開始生成的氣體為二氧化硫，不生成氫氣，當濃硫酸變為稀硫酸時才生成氫氣，故B錯誤；
C．硫酸與水的密度不同，設硫酸和水的體積都為1L，混合后的密度為ρ，則有混合后的硫酸的物質的量濃度為c=c=

18.4mol/L×1L×1000

1.84g/mL×1000mL+1000g ρ

=0.64ρ，因ρ≠

1.84+1

2

g/ml，所以c≠9.2mol/L，故C錯誤；
D．硫酸具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠塞，不能用橡膠塞，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題主要考查濃硫酸的性質以及物質的量濃度的計算，注意濃度對反應產物的影響，A為該題的難點，題目難度中等．