Question

溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業上制備的Br₂的操作步驟為：

①一定條件下，將Cl₂通入濃縮的海水中，生成Br₂

②利用熱空氣將Br₂吹出，并用濃Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物

完成下列填空：

（1）Cl₂氧化Br^-應在         條件下進行，目的是為了避免      。

（2）Br₂可用熱空氣吹出，其原因是      。

（3）寫出步驟③所發生的化學反應方程式。

用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是              。步驟②的產品有時運輸到目的地后再酸化，主要是因為         .

（4）為了除去工業Br₂中微量的Cl₂,可向工業Br₂中      。    

a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na₂SO₃溶液

 

Answer 1

【答案】

（1）酸性，Cl₂歧化。

（2） Br₂易揮發。

（3）3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O．溴酸能將Cl^-氧化成Cl₂，原因是Br₂有強氧化性。

（4）ac。

【解析】 Cl₂與水發生歧化反應：Cl₂＋H₂O=HCl＋HClO，在酸性條件下可抑制該反應。步驟③所發生反應是歸中反應，鹽酸有還原性，NaBrO₃有氧化性，二者可發生氧化還原反應；因為Br₂有強氧化性，為了防止在運輸過程中Br₂與其它物質反應，因此步驟②的產品有時運輸到目的地后再酸化。利用Br^-與Cl₂反應，可除去Cl₂。

【考點定位】本題考查工業制Br₂，考查分析問題解決問題的能力。