Question

溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業上制備的Br₂的操作步驟為：
①一定條件下，將Cl₂通入濃縮的海水中，生成Br₂
②利用熱空氣將Br₂吹出，并用濃Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl₂氧化Br^-應在         條件下進行，目的是為了避免      。
（2）Br₂可用熱空氣吹出，其原因是      。
（3）寫出步驟③所發生的化學反應方程式。
用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是              。步驟②的產品有時運輸到目的地后再酸化，主要是因為         .
（4）為了除去工業Br₂中微量的Cl₂,可向工業Br₂中      。    
a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na₂SO₃溶液

Answer 1

（1）酸性，Cl₂歧化。
（2） Br₂易揮發。
（3）3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O．溴酸能將Cl^-氧化成Cl₂，原因是Br₂有強氧化性。
（4）ac。

解析