Question

溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業上制備的Br₂的操作步驟為：

①一定條件下，將Cl₂通入濃縮的海水中，生成Br₂

②利用熱空氣將Br₂吹出，并用濃Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物

完成下列填空：

27.Cl₂氧化Br^-應在         條件下進行，目的是為了避免         

28.Br₂可用熱空氣吹出，其原因是             

29.寫出步驟③所發生的化學反應方程式。

用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是              。步驟②的產品有時運輸到目的地后再酸化，主要是因為         

30.為了除去工業Br₂中微量的Cl₂,可向工業Br₂中     

a.通入HBr   b.加入Na₂CO₃溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na₂SO₃溶液

Answer 1

【答案】27.通風櫥，污染環境。28.Br2易揮發。29.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.

用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO3氧化，原因是Br2易揮發，對大氣有污染。30.c.

【解析】Cl2、Br2 都是污染氣體，應該在通風櫥進行操作；步驟③所發生反應是歸中反應，鹽酸有還原性，NaBrO3氧化性，二者可發生氧化還原反應；利用NaBr溶液與Cl2反應，然后分液可除去Cl2。

【考點定位】本題考查工業制Br2，考查分析問題解決問題的能力。