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將1mol/L硝酸溶液逐滴加入某合金（僅含銅、鐵）中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物）。下列說法不正確的是（    ）

A．若金屬有剩余，則剩余金屬一定含Cu .

B．若硝酸溶液體積為100ml，反應后金屬有剩余，則可計算產生NO的物質的量.

C．若金屬恰好全部溶解后，再加硝酸溶液仍能產生NO.

D．若金屬全部溶解，則溶液中一定含Fe3+、Cu2+.

 

【答案】

D

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況），（不考慮N2O4的生成）并測得溶液中的c（H+）=1mol/L．假設反應后溶液的體積仍為80mL．試計算：
（1）被還原的硝酸的物質的量；
（2）合金中銀的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從下列事實所得出的結論或給出的解釋正確的是（　　）
實驗事實 結論或解釋 ① 將40g NaOH溶于1L蒸餾水中 該  溶液中溶質的質量分數為3.84%，其物質的量濃度為1molL-1 ② 向盛有1mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1molL-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴0.1molL-1
KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀．		 常溫下
Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）		 ③ 某鹽NaX溶液pH＞7 酸HX為弱酸 ④ 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色 說明溶液中一定含有Fe2+ ⑤ 向盛有濃硝酸的試管中分別加入Al片和
Cu片，前者沒有明顯現象，后者反應劇烈，產生大量紅棕色氣體		 還原性Al＜Cu ⑥ BaSO4的水溶液導電性很差 BaSO4是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃硝酸B、將標況下22.4LHCl溶于1L水中可配制1mol?L-1的鹽酸C、31g白磷（P4為正四面體結構）所含共價鍵數為6.02×1023D、向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料．
（1）若用溶有7.3g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應制得的Cl2在標準狀況下體積總是小于1.12L，除鹽酸揮發外，還因為
 
．
（2）下列方法中，也可制得Cl2的正確組合是
 
．
①MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；②濃鹽酸與濃硝酸混合；③NaClO和濃鹽酸混合；④PbO2和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO4和濃鹽酸混合．
A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D．全部可以
（3）某學習小組利用漂白粉與濃硫酸加熱也得到了Cl2，他們用此反應原理設計了如下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．
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①甲部分的裝置是
 
（填字母）；其中的反應方程式：
 
；
②證明乙裝置中FeCl2發生了氧化反應的實驗方法是
 
；
③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質．已知相同條件下HClO的電離程度大于HCO3-，則丙中反應的化學方程式是
 
；
④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是
 
．
（4）為測定漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應后，再滴入0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3溶液，則漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

無水醋酸鈉和堿石灰混合加熱，可發生如下化學反應：

CH3COONa + NaOH（CaO） 　 CH4↑ + Na2CO3

（1）將1mol/L的CH3COOH溶液和2mol /L的NaOH溶液等體積混合，加熱蒸發溶劑，蒸干后再充分加熱至化學反應停止，在此全過程中發生化學反應的化學方程式是：　　　　　　　 　　　　　　　　 ；　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

（2）將A鹽的固體和截石灰混合，微熱時放一種氣體B，再使溫度緩緩升高時又生成一種　　

　　 新氣體C，在同溫同壓下，氣體B和C的密度約相等。將上述反應后余下的固體溶于稀硝酸時，又生成了新氣體D，氣體D通過盛有Na2O2的干燥管時生成O2。

①寫出下列物質的化學式：

A.　　　　　　　　 　B.　　　　　　　　 C.　　　　　　　　

②寫出生成氣體D的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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