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下列有關化學反應現象或化學原理的解釋錯誤的是（   ）
A．SO2使品紅褪色的機理和使酸性KMnO4褪色的機理一樣
B．蛋白質溶液和蔗糖溶液可以用丁達爾現象來區別，因為分散質顆粒大小不同
C．將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液，能生成BaCO3，據此可確定Ksp（BaCO3）< Ksp（BaSO4
D．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s） +NH3（g）△H>0在室溫下能自發，因為體系熵值增大
AC
A 錯誤，SO2使品紅褪色體現了漂白性，使酸性KMnO4褪色體現了還原性
B 正確，蛋白質溶液是膠體，能產生丁達爾現象，蔗糖溶液不是膠體，不產生丁達爾現象。
C 錯誤，更難溶的物質也能轉變為難溶的物質，Ksp（BaCO3）>sp（BaSO4）
D 正確，此反應中，△H>0，△S<0，導致△G<0，反應能自發進行。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的說法正確的是
A．現向K2Cr2O7溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液變為黃色，證明溶液中存在著平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
B．CH2＝CH－CHO能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明該分子中一定含有碳碳雙鍵
C．用相互滴加的方法不能鑒別NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四種無色溶液
D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中出現白色沉淀，證明BaSO3不溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某教師在課堂上用如圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發生反應，并探討反應所產生氣體的性質。請回答下列問題：

（1）試管乙中發生的現象是　　　　　
該現象還能說明產生的氣體具有　　　性。
（2）寫出試管甲中所發生反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數目。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　　，此防范措施也說明產生的氣體是　　　　（填“酸性”、“中性”或“堿性”）氣體，　　　（填“有”或“無”）毒性。
（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請計算：
①該雨水中共溶解SO2的體積是　　　　　mL（標準狀況）。
②若生成沉淀物的質量為4.50 g，則沉淀物的組成為　　　　　　　　（填寫化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）亂扔廢舊電池會導致嚴重的環境污染，一節廢電池就是一顆“炸彈”。某化學興趣小組的同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行了如圖所示的實驗：

查閱教材可得到下列信息：
①普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO2．NH4Cl．ZnCl2等物質。
②Zn（OH）2能溶解于過量的氨水中。
請回答以下問題：
（1）操作③灼燒濾渣時所用到的主要儀器有酒精燈．玻璃棒．            ．泥三角和三腳架；灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清的石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在碳。
（2）操作④的試管中加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定黑色固體為               。
（3）該同學對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內容：
實驗目的
操作
實驗現象
結論
檢驗Cl－
取少許濾液于試管中，             
                                 
                    
                             
含有Cl－
檢驗NH4＋
取少許濾液于試管中，            
                                 
                    
                    
含有NH4＋
檢驗Zn2＋
取少許濾液于試管中，             
                                 
                    
                    
含有Zn2＋
（4）根據以上實驗報告，關于濾液的成分，同學們的結論是：濾液中含有氯化銨和氯化鋅，若想從濾液中得到溶質固體，還應進行得操作是                 。若要將所得的溶質固體中的物質加以分離，可用              法。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上生產高氯酸（沸點：90oC）時還同時生產了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）冷卻過濾的目的                                            。
（2）通入反應器2的SO2作用是                       ；反應器2中發生反應的離子方程式為                                          。
（3）循環使用的物質是                        。
（4）可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是                     。
（5）通過電解NaClO3水溶液的方法也可以制備NaClO4，進而可以制備HClO4，寫出陽極的電極反應式                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應的產物是NO，設計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據他們的思路，選擇下列藥品完成實驗，填寫實驗步驟并回答問題。
供選擇的藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO3顆粒。

（一）實驗步驟：
（1）實驗開始時，必須進行的第一步操作是檢驗裝置的           ；
（2）向試管中加入一定量的固體藥品         ，其目的是                                     ；然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞；
（3）反應一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口；
（4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與硝酸反應，反應的離子方程式是                                ；
（5）將注射器插入試管口的橡皮塞中，向試管內推入空氣，現象是
                                                              ；
（二）問題探究：分別將等質量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應，所得溶液前者
呈綠色、后者呈藍色，某同學認為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認為是否正確？
           （填“正確”或“不正確”），理由是                                
                                                                           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下實驗能獲得成功的是
A．用醋酸鈉晶體和堿石灰共熱制甲烷
B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯酚溶液中滴人少量稀溴水出現白色沉淀
D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸人無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）下列有關實驗的說法、操作或結論不正確的是           （填序號）
A．制備Fe(OH)3膠體時，應往沸水中滴加飽和FeCl3溶液，并繼續加熱到溶液呈紅褐色為止。
B．測定中和熱實驗中，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液的起始溫度和反應后溶液的最高溫度。
C．在一定物質的量溶液配制的過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒、定容時加水超過了刻度線、容量瓶沒有干燥均會使所配溶液濃度偏低。
D．往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液變藍色。
E．鋁粉和氧化鎂或氧化鐵粉末混合，高溫均能發生鋁熱反應。
F．驗證AgNO3溶液中是否混有Al(NO3)3，可加入過量氨水，如有白色沉淀，則混有Al(NO3)3
G．稀釋濃硫酸時，要將水沿容器壁緩慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌。
（2）實驗室配制500ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需用托盤天平稱取碳酸鈉粉末    g。
配制時應選用的儀器有，托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，木炭與濃硫酸共熱產生的氣體x和銅跟濃硝酸反應產生的氣體y同時通入盛有過量M的洗氣瓶中，下列說法正確的是 （   ）
                                                 （                     
A．若M為BaCl2溶液，則洗氣瓶中會產生BaCO3和BaSO3沉淀
B．若M為Ba(OH)2溶液，洗氣瓶中只會產生BaCO3沉淀
C．若M為KI淀粉溶液，洗氣瓶中溶液一定會出現藍色
D．若M為水，在z導管口有紅棕色氣體出現

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