Question

　　準確稱取6 g鋁土礦樣品(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)放入盛有100 mL某濃度的硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol·L^－1的NaOH溶液，產生的沉淀的質量m與加入NaOH溶液的體積V的關系如圖所示．請填空回答：

　　(1)H₂SO₄溶液物質的量濃度為________；

　　(2)若a＝2.3，用于沉淀Fe^3＋，消耗NaOH的體積是______mL，鋁土礦中各組成成分的質量分數：Al₂O₃為________，Fe₂O₃為________，SiO₂為________；

　　(3)a值的范圍應是________，在這個范圍內，a值越大，________的質量分數越�。�

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：金屬氧化物和酸反應生成鹽和水；金屬氧化物被過量CO還原為單質．故A為CuCl2和FeCl2及HCl的混合物，B為Fe和Cu的混合物．A和B反應得到的固體D是Fe和CuCl2反應的產物Cu，無色氣體F應為Fe與過量鹽酸反應產生的H2；E中只含一種金屬離子Fe2＋(一部分來自Fe與HCl的反應，一部分來自Fe與CuCl2的反應，還有一部分來源于FeO和鹽酸的反應)．同時也說明溶液中的Cu2＋已全部被還原，由于最終溶液為酸性，說明Fe已完全反應．D中的Cu是兩份X中的全部CuO中的Cu． 　　于是，每份X中含Cu為：n(Cu)＝＝0.25 mol 　　所以m(CuO)＝0.25 mol×80 g·mol－ 1＝20 g 　　與HCl反應消耗Fe：n1(Fe)＝＝0.25 mol 　　與CuCl2反應消耗Fe：n2(Fe)＝n(CuCl2)＝n(CuO)＝0.25 mol 　　故每份X中含n(FeO)＝n1(Fe)＋n2(Fe)＝0.5 mol 　　m(FeO)＝0.5 mol×72 g·mol－1＝36 g 　　每份X的質量為：20 g＋36 g＝56 g 　　則FeO與CuO的質量比為：36∶20＝9∶5 答案：(1)①CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OFeO＋2HCl===FeCl2＋H2O 　�、贑uO＋COCu＋CO2　FeO＋COFe＋CO2 　 　 ③Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 　　  (2)56 g　9∶5