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【題目】用無機礦物資源生產部分材料，其生產流程如圖．下列有關說法不正確的是

A.、均為共價化合物

B.生產過程中均涉及氧化還原反應

C.石英可用于制光導纖維，晶體Si常用做半導體材料

D.黃銅礦冶煉銅時產生的可用于生產硫酸，FeO可用于冶煉鐵

【答案】A

【解析】

A項、四氯化硅為共價化合物，氧化鋁是由鋁離子與氧離子構成的，屬于離子化合物，故A錯誤；

B項、由氧化鋁生產Al時，Al的化合價發生變化，黃銅礦制備Cu時，Cu的化合價發生變化，石英與C反應生成Si時，Si元素的化合價發生變化，所以均是氧化還原反應，故B正確；

C項、石英可用于制光導纖維，晶體Si的導電性介于導體與絕緣體之間，常用做半導體材料，故C正確；

D項、可以轉化成，進而生成；FeO與CO在高溫下可生成Fe，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學給分子式為C12H26的某烷烴命名為“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同學認為這樣命名有錯誤，有關該烷烴的說法，你認為正確的是

A. 若該烷烴由單烯烴與氫氣加成而得，則原單烯烴可有11種不同結構

B. 該烷烴的一氯代物有10種

C. 該烷烴正確名稱應為2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷

D. 該烷烴分子中含有5個支鏈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗題

甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規律。其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。

實驗室提供的試劑： NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

（1）實驗目的：

①寫出下列實驗報告中的實驗現象和離子方程式

實驗步驟

實驗現象

實驗結論及離子方程式

甲___________

乙___________

離子方程式

甲___________

乙___________

結論：鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2

②【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是___________（填序號）

A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理

③【補充和完善】上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。

（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是＋5，Y的單質可在空氣中燃燒。

W

X

Y

Z

請回答下列問題：

①寫出Z的原子結構示意圖：__________________。

②探究同主族元素性質的一些共同規律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質的推測，舉例并寫出相應的化學方程式(化學方程式中用Z表示即可) _____

編號

性質推測

化學方程式

示例

氧化性

H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O

1

2

③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結構。寫出該化合物的電子式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1g的變化如右圖所示。下列說法正確的是

A. 稀釋相同倍數時：c(Aˉ)>c(Bˉ-)

B. 水的電離程度：b=c>a

C. 溶液中離子總物質的量：b>c>a

D. 溶液中離子總濃度：a>b>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：

CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) △H，在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO，達到平衡時CH3OH的體積分數(V%)與n(H2)：n(CO)的關系如圖1所示。

(1)當起始n (H2)：n(CO) =2，經過5min達到平衡，此時容器的壓強是初始壓強的0.7倍，則0～5min內平均反應速率v(H2)=____。若此時再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，達新平衡時H2的轉化率將_______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

(2)當起始n (H2)：n(CO) =3.5時，達到平衡狀態后，CH3OH的體積分數可能是圖象中的_____點（選填“D”、“E”或“F”）。

(3)由圖2可知該反應的△H_____0（選填“>”、“<”或“=”，下同），壓強pl____p2；當壓強為p2時，在y點：v（正）____v（逆）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式，并注明(1)、(2)、(3)的反應類型

(1)由乙烯制備聚乙烯的反應 _______________反應類型：_________________

(2)用甲苯制TNT的反應 __________________反應類型：_________________

(3)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 _________________反應類型：_____________

(4)烯烴在一定條件下氧化時，由于C=C鍵斷裂，轉化為醛、酮，如：。若在上述類似條件下發生反應，請寫出反應的方程式 _________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是重要漂白劑．探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取晶體按如圖裝置進行制取。

已知：飽和溶液在低于時析出，高于時析出，高于時分解成和NaCl．

(1)用雙氧水配制的溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要______填儀器名稱；

(2)裝置C的作用是______；

(3)裝置B內生成的氣體與裝置D中混合溶液反應生成，生成的反應方程式為______．

(4)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是______；

(5)反應后，經以下步驟可從裝置D的溶液獲得晶體．請補充完整操作iii．

蒸發結晶；趁熱過濾；iii．______；低于干燥，得到成品．

實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定

(6)上述實驗制得的晶體中含少量。產生最可能的原因是______；

中有氣體產生，并有部分進入D裝置內

中濃硫酸揮發進入D中與NaOH中和

中的硫酸鈉進入到D裝置內

(7)測定樣品中的純度。測定時進行如下實驗：

準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。

取待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V已知：

確認滴定終點的現象是______；

所稱取的樣品中的物質的量為______用含c、V的代數式表示。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍及其化合物廣泛應用于電子、醫藥等領域。由輝鉍礦（主要成分為，含雜質、等）制備的工藝如下（已知水解能力：）

回答下列問題：

(1)為了提高浸出率，可采取的措施有_______________。（任寫一條）

(2)“浸出”時與溶液反應的化學方程式為__________________________，鹽酸的作用_________________________________________。

(3)“母液2”中主要溶質的化學式為________。

(4)“粗鉍”中含有的主要雜質是Pb，可通過電解精煉除雜。電解質為熔融、KC1，電解后精鉍留在粗鉍電極下方電解槽底部。電解時，粗鉍與電源_____（填“正”或“負”）極相連。陰極的電極反應為__________________________，鉛元素的金屬性比鉍元素______。（填“強”“弱”或“不能確定”）。

(5)堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到，上述工藝中轉化為堿式碳酸鉍再灼燒的優點是_________。

(6)常溫下，向濃度均為的、的混合溶液中滴加溶液，先生成__________沉淀，通過計算說明______________________________。[已知：Ksp(PbS) = 3.0×10-28，Ksp(Bi2S3) = 1.0×10-20]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知將硫酸銨完全分解后的氣體通入過量溶液中，有白色沉淀生成且有無色無味氣體逸出。說法正確的是

A.生成沉淀中有和，且：約為1：1

B.生成沉淀中有和，且：約為1：2

C.生成沉淀中有和，且：約為1：3

D.從溶液中逸出的氣體只有，溶液中溶質只有、

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