A. CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名稱為2-甲基-4-乙基戊烷

B. 中至少有16個原子共平面

C. 分子式為C5H10O2的能夠發生水解反應和銀鏡反應的有機物有8種

D. 淀粉和蛋白質水解的最終產物都只有一種

鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在65～75之間，1 mol A完全燃燒消耗7 mol氧氣，請回答下列問題：

（1）A的結構簡式是________；

（2）由F轉化為G的化學方程式是_______________________；

（3）G與金屬鈉反應能放出氣體，由G轉化為H的化學方程式是_______________；

（4）①的反應類型是___________；③的反應類型是____________；

（5）鏈烴B是A的同分異構體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產物為正戊烷，寫出B任一可能的結構簡式_______________________________；

（6）C也是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構，則C的結構簡式為__________________________。

【題目】在恒容密閉容器中，反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡，下列說法正確的是

A.水蒸氣的體積分數增大B.氫氣的濃度增大

C.平衡常數變大D.鐵的質量增大

【題目】（1）利用反應設計成如圖甲所示原電池，回答下列問題：

①寫出電極反應式：正極________________。

②圖中X溶液是_____，Y溶液是______。

③原電池工作時，鹽橋中的___________（填“陽”或“陰”）離子向X溶液方向移動。

（2）利用一種鉀鹽水溶液作電解質，CO2電催化還原為乙烯，如圖所示，在___（填“陽”或“陰”）極上產生乙烯的電極反應方程式為________。

(1)的名稱為___________________________；

(2)A的化學式為C4H9Cl，已知A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；則A的名稱為________________________。

(3)2，4-二氯甲苯的結構簡式為____________________________；

(4)某物質結構如圖所示，碳原子數為_________________； 該物質可以與下列____________(填序號)發生反應。

A ．KMnO4酸性溶液 B．氫氣 C．溴水 D．NaOH溶液

(5)有機物A的結構簡式為：，A在酸性條件下水解生成的芳香族化合物有多種同分異構體，請寫出其中含有苯環(不含其它環狀結構)、且能發生水解反應和銀鏡反應的所有同分異構體的結構簡式(不包括立體異構)______________________________

A.加稀硫酸有利于乙酸丁酯的水解反應

B.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

C.壓縮H2(g)、I2(g)、Hl(g)平衡體系，體系顏色加深

D.實驗室用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體

(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置_________

(2)寫出檢驗D溶液中陽離子的方法____。

(3)寫出反應④的離子方程式________。

(4)若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因：______；

(5)若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1:1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是______。

（1）汽車上安裝催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。

已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5 kJ · mol－1；

2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ · mol－1；

C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ · mol－1；

則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。

（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質中自由移動。

下列說法中正確的是_____________(填字母序號)。

A．負極的電極反應式為：CO + O2－―2e－＝CO2

B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

C．工作時電極b作正極，O2－由電極a通過固體介質向電極b遷移

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比為______________。

（4）煤的間接液化是先轉化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H2，發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，經10 min反應達到平衡時測得各組分的濃度如下：

①該反應的平衡常數表達式為：K＝_____________________。

②該時間內反應速率υ(H2)＝_________________。

③平衡時CO的轉化率為_________________(保留1位小數)。

A.物質的分子式為C12H7Cl3O2B.該物質苯環上的一溴取代物有6種

C.該物質中含有四種官能團D.該物質中所有原子都可能處于同一平面

【題目】鈉離子電池具有成本低、能量轉換效率高、壽命長等優點。一種鈉離子電池用碳基材料（NamCn）作負極，利用鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現充放電，該鈉離子電池的工作原理為：

。下列說法不正確的是（ ）

A. 充電時，陰極質量減小且Na+數目增加

B. 充電時，陽極的電極反應式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+

C. 放電時，Na+向正極移動

D. 放電時，負極的電極反應式為NamCn-me-=mNa++Cn