22.（Ⅰ）在研究平拋運動的實驗中，某位同學畫出來的軌跡如圖實線所示，在圖上取一點P,經測量，P點坐標為（20.0cm,4.9cm）。由此可知，

（1）小球初速度為――――――――m/s                    

（2）可以看出，所得的軌跡與參考軌跡（虛線）相比在紙上位置明顯偏上，其原因是――――――     

（3）要使得圖線從左上角一直到右下角，如參考軌跡(虛線)所示，以減小測量過程中的誤差，在不改變器材的情況下應當采取的方法是――――――――――       

22.（I）

〖答案〗2.0  （3分）;  初速度偏大（2）；

降低小球下滑的高度（2）。

〖解析〗水平速度v ₀==,豎直方向0.049=gt²,

聯立得v ₀=2.0m/s

（Ⅱ）利用電壓表和電流表測量電源的電動勢與內電阻。

⑴圖甲所示的電路，是實驗室中測量電源的電動勢和內電阻的電路，這個測量電路有一個缺點，就是存在著系統誤差，你認為產生系統誤差的原因是            

A電流表的分壓作用      B電壓表的分流作用

由于系統誤差的存在，使得電動勢與內電阻的測量值與真實值相比，總是            。（填“偏大”或“偏小”）

⑵乙電路是在甲電路基礎上的改進，能夠克服甲電路的缺點，使得測量值更準確。其中兩塊電壓表、兩塊電流表完全相同（同一制造廠家，同一型號，同一批次），如果電壓表V₁、V₂的讀數是U₁、U₂ ，電流表A₁、A₂的讀數是I₁、I₂ ，那么，電壓表的內電阻

R_V =               

流過電源的電流強度I=                                                                

電動勢E、內電阻r，電表讀數U₁、U₂ 、I₁、I₂之間的關系是E=                    

22（Ⅱ）

〖答案〗（Ⅰ）B；（2分）   偏小  （2分）

（Ⅱ）R_V =U₂/（I₁-I₂）； （2分） 

I= I₁+ U₁（I₁-I₂）/ U₂   （2分）

E=U₁+[ I₁+ U₁（I₁-I₂）/ U₂]r  （3分）

〖解析〗在甲電路中，由于不知道電壓表究竟分了多少電流，只能用電流表的讀數近似替代流過電源內阻的電流，這就是產生系統誤差的根源。

在乙電路中，流過電壓表V₂的電流等于I₁-I₂，電壓表V₂上的電壓為U₂，所以電壓表V₂的內電阻R_V =U₂/（I₁-I₂），由于兩塊電壓表完全相同，等量代換，電壓表V₁的內電阻同樣是U₂/（I₁-I₂），這樣一來，就可求得電壓表V₁上流過的電流等于U₁/R_V= U₁（I₁-I₂）/ U₂，這就是說，電壓表在分流作用中所分的電流大小變成了已知數，流過電源內電阻的電流的真實值為I= I₁+ U₁（I₁-I₂）/ U₂，這樣就克服了甲電路的系統誤差。

23. （16分）如圖所示，將一根長為2d的不可伸長的細繩兩端固定在相距為d的A、B兩等高點，繩上掛一小滑輪P，水平細繩拉住滑輪，質量為m的物體吊在滑輪上，處于靜止狀態，此時AP豎直，剪斷水平細線，將滑輪從靜止狀態釋放，若不計滑輪摩擦及空氣阻力，也不計繩與滑輪的質量，求：

（1）釋放前細線對滑輪的水平拉力

（2）物體滑動過程中的最大速度．

23解：（1）設物體靜止時AP間距離為h，則由幾何關系得

　d²＋h²＝(2d－h)² …………（2分）         

解得   h＝　…………（1分）　　　　　　　　　　

對滑輪受力分析如圖，則有

F_T＋F_Tcosθ＝mg   …………（2分）        

F_Tsinθ＝F　　…………（2分）　　　　　　　

解得：　F＝mg　　…………（1分）　　　　　　　

（2）物體在滑動過程中機械能守恒，滑到繩的中點位置最低，速度最大。此時APB三點構成一正三角形�！�………（2分）

P與AB的距離為　h^/＝dcos30°＝       …………（2分） 

由機械能守恒有　　mg(h^/－h)＝　　…………（2分）　　　

解得　　　　　…………（2分）　

24．(18分)如圖所示，整個空間中存在豎直方向的勻強電場，場強大小E=10V/m，在x軸下方存在兩個相鄰的勻強磁場區域Ⅰ、Ⅱ，磁場區域Ⅰ的寬度L₁=12cm，磁感應強度B₁=1.0T，方向垂直紙面向里，磁場區域Ⅱ的磁場方向垂直紙面向外。質量為m=10g電荷量為q=0.01C的帶正電微粒在y軸上P點由靜止釋放，經過一段時間，進入磁場區域Ⅰ。通過控制裝置，使質點每次通過x軸時，都使電場反向一次，但電場強度的大小不變。帶電微粒在磁場區域Ⅰ中，速度方向改變37°時，進入磁場區域Ⅱ。已知37°=0.6,cos37°=0.8, g=10m/s²。

⑴求P點的坐標

⑵如果要使微粒能返回P點，求磁場區域Ⅱ磁

感強度B₂的值和粒子從開始運動到第一次返

回P點所需的時間。

〖解析〗⑴在x軸上方，由動能定理

(mg＋Eq)y=mv²                                      （2分）

在x軸下方mg=Eq=0.1N，且方向相反，（1分）

微粒只受洛侖茲力，作勻速圓周運動,

在磁場區域Ⅰ中

qvB₁=                       （2分）

由幾何關系R₁= =0.20m      （1分）

由以上各式可得v=0.2m/s;  y=10^-3m   （1分）

⑵微粒能返回P點，在磁場區域Ⅱ的軌跡圓心

必在y軸上，如圖所示，（兩等圓與另一圓三者都是外切關系時，

第三圓的圓心必在兩等圓圓心連線的中垂線上）則有

R₂ cos37°=(R₁－R₁ cos37°)       （2分）

R₂=                           （1分）

可得B₂=4.0T                       （1分）

在x軸上方，由動量定理

(mg+Eq)t₁=mv                      （2分）

在磁場區域Ⅰ，微粒的運動周期T₁=（1分）

轉過的角度為37°

運動時間t₂=T₁                          （1分）

在磁場區域Ⅱ，微粒的運動周期T₂=（1分）

轉過的角度為360°-53°×2=254°

運動時間t₃=T₂                        （1分）

總時間t=2t₁+2t₂+t₃=2.42s           （1分）

25.（20分）人造地球衛星在太空軌道飛行時，由于太空稀薄氣體阻力作用，衛星的動能會逐漸減小。已知衛星與氣體分子碰撞呈現的橫截面積為S，稀薄氣體的密度ρ，衛星的環繞速度為v，如果假設衛星與氣體分子之間發生的是完全彈性碰撞，求每秒鐘衛星的動能損失了多少？

〖解析〗衛星單位時間內遇上的氣體質量

（2分）

設衛星的質量為，衛星與稀薄氣體作用就是與之間的完全彈性碰撞，遵守動量守恒定律以及機械能守恒定律。設碰后的速度為，的速度為

…………………（3分）

…………………（3分）

解得…………………（2分）

衛星的動能損失…………………（3分）

把⑶帶入⑷得

…………………（3分）

因為…………………（2分）.

所以……………………（1分）

把⑴帶入（6）得

……………（1分）

26.（15分）已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H=-a kJ/mol（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容

器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時充分反應達平衡后C₃的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。

   （1）比較a____________b（填＞、＝、＜）

   （2）化學平衡常數是用來判斷可逆反應進行程度的重要依據，化學平衡常數是指“生成物濃度的計量系數冪之積與反應物濃度的計量系數冪之積的比值”，若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數將_____________（增大、減小或不變）

   （3）若在原來的容器中，只加入2mol C₃，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，C₃濃度________（填＞、＝、＜）w mol/L，a、b、c之間滿足何種關系__________________（用代數式表示）。

   （4）能說明該反應已經達到平衡狀態的是____________。

a、v(C₃)=2v(B₂)          b、容器內壓強保持不變    

c、v逆(A₂)＝2v正(B₂)    d、容器內的密度保持不變

   （5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。

        a、及時分離出C₃氣體 ；b、適當升高溫度；c、增大B₂的濃度 ；d、選擇高效的催化劑

   （6）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A₂和1mol B₂，500℃

時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則d_________b（填＞、＝、＜），理由是___              __。

（1）＞（1分） （2）減小（2分） （3）=（2分），a=b+c（2分） 

(4)b c（2分）    (5) c （2分）

  (6) ＞（2分）；由于始終保持較大壓強，故反應物的轉化率較高，生成的C₃比恒容時多，則放出的熱量也大（2分）。

【解析】⑴由熱化學方程式的涵義知，2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H=-a kJ/mol表示2mol A₂與1mol B₂反應生成2mol C₃時放出a kJ的熱量，可逆反應不能進行到底，因此生成的C₃少于2mol，放出的熱量小于a kJ。⑵溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動，生成物濃度降低，反應物濃度增大，所以化學平衡常數減小。⑶在相同條件下，加入2mol A₂、1mol B₂（平衡Ⅰ）與加入2mol C₃（平衡Ⅱ）最終建立相同的平衡狀態，C₃的平衡濃度相等。平衡Ⅰ生成的C₃和平衡Ⅱ分解的C₃物質的量之和為2mol，因此有a=b+c。⑷因反應為反應前后氣體分子數不等的反應，壓強不變，說明建立了平衡；因容積固定，反應過程中氣體密度始終不變，密度不變無法判斷平衡是否建立；在反應過程中始終存在如下關系：v(C₃)=2v(B₂)，因此無法確定是否建立平衡。由化學方程式知，v正(A₂)= 2v正(B₂)，此時v正(A₂)== v逆(A₂)，說明反應達到了平衡狀態。綜合分析b、c兩項正確。⑸為使化學反應速率增大可采取升高溫度、增大B₂的濃度、使用催化劑；為使平衡正向移動，可采取及時分離出C₃氣體，增大B₂的濃度，綜合分析，滿足條件的為c項。⑹題給反應是一個氣體分子數減小的反應，恒壓狀態，使反應始終保持比恒容狀態更高的壓強，有利于反應向右進行，生成的C₃比恒容狀態下多，放出的熱量也多。

27.（15分）甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質子數之和是甲、丙兩元素原子核中質子數之和的2倍，甲元素的一種同位素無中子。

(1)丙、丁組成的常見化合物，其水溶液呈堿性，原因是___________________________(用離子方程式表示)。寫出兩種均含甲、乙、丙、丁四種元素的化合物相互間發生反應，且生成氣體的離子方程式___________________________。

(2)丁的單質能跟丙的最高價氧化物水化物的濃溶液發生氧化還原反應，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應的離子方程式___________________________。

(3)甲、乙、丁可形成A、B兩種粒子，它們均為負一價雙原子陰離子且A有18個電子，B有10個電子，則A與B反應的離子方程式為_______________________________。

(4)4.0 g丁單質在足量的乙單質中完全燃燒，放出37 kJ熱量，寫出其熱化學方程式___________________________________。

(5)用甲元素的單質與乙元素的單質可以制成原電池，原電池中裝有KOH溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過的隔膜，在A極通入甲的單質，B極通入乙的單質，則A極是原電池的_____極；B極的電極反應式是__________________。

27.答案：(1)S^2-+H₂OHS^-+OH^-（2分），HS^-+H₂OH₂S+OH^-（1分）

+H⁺====H₂O+SO₂↑（2分）

(2)3S+6OH^-====2S^2-++3H₂O（2分）

(3)HS^-+OH^-====S²-+H₂O（2分）

(4)S(s)+O₂(g)====SO₂(g)；ΔH=-296.0 kJ?mol^-1（3分）

(5)負極（1分）  O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-（2分）

解析：本題在推斷的前提下考查元素及其化合物的有關知識，離子方程式、熱化學方程式、電極的判斷和原極方程式的書寫。考查學生的知識綜合能力和有序思維能力。

    甲元素的一種同位素無中子說明甲為H，甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數依次增大，甲和丙是同主族元素，那么丙是Na，H和Na原子核中質子數之和是12，那么乙、丁兩元素的原子核中質子數之和為24，由于乙和丁是同主族元素，由此推出乙是O，丁是S。

(1)丙、丁組成的常見化合物是Na₂S，由于S^2-的水解使溶液顯弱堿性。均含甲、乙、丙、丁四種元素的化合物為NaHSO₃和NaHSO₄，是弱酸根，是強酸根，可以完全電離：HSO₄^-=H⁺+SO₄^2-”

(2)單質S與濃的NaOH溶液發生自身的氧化還原反應，生成Na₂SO₃和Na₂S。

(3)A為HS^-，B為OH^-，二者不共存，即HS^-+OH^-====S^2-+H₂O。

(4)4.0 g S，那么1 mol S在O₂中燃燒放出296.0 kJ熱量，所以熱化學方程式為S(s)+O₂(g)====SO₂(g)；ΔH=-296.0 kJ?mol^-1。

(5)H₂與O₂在堿性條件下的燃燒電池，H₂被氧化，O₂被還原，所以A極為該電池的負極，B極為該電池的正極。B極電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-。

28.（15分）N₂在化工生產、農業、醫療、航天航空等諸多領域用途廣泛。某化學興趣小組

  同學為探究在實驗室制備較為純凈N₂的方法，進行了認真的準備。請你參與交流與討論。

  [查閱資料] N₂的制法有下列三種方案：

  方案l：加熱條件下，以NH₃還原CuO可制得N₂，同時獲得活性銅粉。

  方案2：加熱NaNO₂和NH₄Cl的濃溶液制得N₂。

  方案3：將空氣緩緩通過灼熱的銅粉獲得較純的N₂。

[分析交流]

  (1)若按方案1制得干燥、純凈的N₂，且需要的NH₃以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的順序連接的順序是(填寫裝置序號)  ▲  ，獲得N₂的反應原理是(寫化學方程式)

             ▲               。

  (2)若以排水法收集N₂，其中會混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法收集，其原因是  ▲  ，你提出的收集方法是  ▲  。

  (3)若以方案2制得N₂ ，應選擇的發生裝置是(填寫裝置序號)  ▲  ，為使發生裝置能安全進行實驗，可在燒瓶中先加入  ▲  。

  (4)上述三個方案中，制得的N₂純度最低的是  ▲  。在N₂純度要求不甚嚴格的情況下，有人建議將方案l和方案3結合使用，你認為其優點是  ▲  。

28. 答案：（15分）

（1）E→D→B→C （2分），2NH₃+3CuO3Cu +N₂↑+3H₂O（2分）

(2) N₂的相對分子質量28與空氣的平均相對分子質量相近，無法排凈空氣（2分）

以趕出空氣的癟塑料袋直接收集（2分）

3         A （2分）  碎瓷片（1分）

4         方案3 （2分），CuO和Cu可循環反復利用，節省藥品（2分）

【解析】以N₂的制備為切入點考查制備實驗方案的設計應遵循的可行性原則分析以及氣體的制備。中等難度。 （1）方案1的制備關鍵是制取純凈干燥的氨氣和氮氣，根據制取原理，則選用裝置連接的先后順序為E→D→B→C，其他則是根據反應物、產物配平化學方程式的過程；（2）與空氣式量接近的氣體，用排空氣法收集都不能得到排凈；（3）方案2為液+液氣體，發生裝置應選擇A，類別有機實驗常涉及到的液體加熱制取氣體防止瀑沸，加入碎瓷片；（4）應從從制備實驗方案遵循最主要原則是：實驗簡單易行，節省原料，對空氣無污染的角度進行評價。

29.（15分）已知有機物A不能發生銀鏡反應，也不能使溴水褪色；在一定條件下，A的苯環上發生鹵代反應時只能產生兩種一鹵代物；A在一定條件下能發生如下圖所示的反應。B與過量的銀氨溶液能發生銀鏡反應；C中具有八元環結構；D溶液中加入濃硝酸會有白色沉淀產生，加熱，沉淀變黃色；E能使溴水褪色。

請回答：

  （1）寫出A的化學式：________________________

  （2）寫出下列變化的基本反應類型：

AC：                    EF：             

  （3）寫出D的結構簡式：                  

            F的結構簡式：               

  （4）B發生銀鏡反應的離子方程式________________________________________

  （5）若E中的苯環和各官能團均保持不變，苯環上取代基的數目、位置和化學式也不改變，不考慮空間異構。寫出符合上述條件的E的同分異構體的結構式                 

29.（1）C₉H₁₁O₃N （2分） （2）酯化反應或取代反應（1分）  加聚反應（1分）

（3）_{（3分）（ 3分）}

（4）＋2[Ag(NH₃)₂ ]^＋＋2OH^－△H₂O＋2Ag↓＋2NH₃＋2NH₄^＋＋_{（3分，條件不寫扣1分）}

（5）（2分）

【解析】本題的核心是推導A的結構。推導有機物的結構簡式應注意以下三點：，一是分子組成（化學式），二是官能團，三是碳鏈及官能團的位置。本題推A是采取逆推的方法，由A的生成物結合反應的變化來推A的組成，逆推是有機化學重要的分析方式。E（C₉H₉O₂N）由A經“濃硫酸 加熱”得到，“濃硫酸 加熱” 失水，這一點可以經“E能使溴水褪色”證實；也可經對比E與F的化學式分子組成部分相同，由小分子成高分子，這是一個聚合反應來判斷；初步假定AE的反應是失一個水（通常情況），其化學式初步判斷為：C₉H₁₁O₃N。同時也得到其分子中含有羥基，且羥基鄰碳上有氫原子。每一次的判斷得到的初步結論記錄下來對下一步的分析推理是很有好處的。由“B與過量的銀氨溶液能發生銀鏡反應”而“A不能發生銀鏡反應”，說明反應AB是成醛的反應氧化反應脫氫減2H，證明A的化學式為：C₉H₉O₃N＋2H――C₉H₁₁O₃N。也證明其分子中含有羥基，并且羥基一定在端碳上（能產生醛基）。排除了羥基連在N原子上的可能。即如此的結構：；由AC失2H₂O，形成環狀結構，和AD失水形成縮聚物，說明A分子中必有羧基，由“D溶液中加入濃硝酸會有白色沉淀產生，加熱，沉淀變黃色”，說明D是蛋白質，A是氨基酸，因此AD的反應是羥基與氨基之間的縮聚反應，A中必有氨基。同時否定A可能這樣的結構：。但AC的反應是酯化反應還是形成肽鍵，不能確定。當然，一般情況下學生會答成酯化反應，在本題中是正確的，這是湊巧。沒有經過分析推導是不科學的�！癈中具有八元環結構”說明什么？由“A的苯環上發生鹵代反應時只能產生兩種一鹵代物”說明苯環上只有2種氫的位置，苯環上有兩個取代基，取代基的位置是對稱的??1，4位置�？梢栽O想，若“羧基與對面”的羥基或氨基反應不可能產生八元環結構。而羧基與相鄰碳上的羥基或氨基反應時都只能產生六元環結構而不能產生八元環結構。至此，僅從“八元環”和“對位”看，C的結構可能有四種：

①  、    ②  、

③  、            ④ 

結合前面所說到的：“羥基一定在端碳上”、“羥基能脫水”，則結構只能是④（苯環羥基的鄰碳上雖然有氫，但如果脫水，要形成直線形的叁鍵CC，苯環的結構就會破壞，實際上苯環脫水是不可能的）。也由“也不能使溴水褪色”知，A中既不含雙鍵和叁鍵等不飽和鍵，也不含酚羥??酚能與溴水反應產生三溴苯酚，說明在苯環上沒有羥基，應該是氨基。A的結構是：。C的結構是：，反應AC是酯化反應。關于B發生銀鏡反應的離子方程式。銀鏡反應必須在堿性條件下進行，所以本題說“B與過量的銀氨溶液能發生銀鏡反應”，寫方程式時可寫總式：

＋2[Ag(NH₃)₂ ]^＋＋2OH^－△H₂O＋2Ag↓＋2NH₃＋2NH₄^＋＋

限定條件的同分異構體的推斷是一個熱點，也是一個難點。此類題審題是非常關鍵的。

“若E中的苯環和各官能團均保持不變，苯環上取代基的數目、位置和化學式也不改變”，由其中的化學式不變－說明氨基不能移動，由官能團不變、化學式不變知：肯定是在大取代基中，官能團的位置異構。E的結構是：，它的同分異構體。

30Ⅰ.(7分)圖甲為3種植物光合作用與光照強度之間的關系，圖乙示相關生理過程，請回答下列問題：

（1）影響圖中b點上下變動的主要因素是             ；能夠反映a點條件下的生理過程及物質量變化關系的是下圖中的                 。

（2）圖中的3種植物，最適合于生活在隱蔽環境下的是                            。

（3）根據圖乙回答

①連接“1”和“2”的關鍵物質是　　　　                    　　　　　；

②“2”過程可分成兩步，第二步的發生在C₄植物與C₃植物體內并不相同，其中C₃植物發生在　　　　　　　　                                         　　　　　　　。

Ⅱ．（15分）小白鼠是恒溫動物，當環境溫度明顯降低時，其體溫仍能保持相對恒定。為了探究調節體溫的中樞是否為下丘腦，某校生物興趣小組制訂了以下實驗方案：

實驗假設：下丘腦是調節體溫的主要中樞

材料用具：略

實驗步驟：①取兩只健康的、性別與生理狀況相同的成年小白鼠，并標記為甲、乙；

②用一定的方法破壞甲鼠的下丘腦，乙鼠不做處理作為對照；

③把甲、乙兩鼠置于可人工控制的溫室中，將室內溫度調為0℃，在相對安靜的條件下觀察24小時，每隔4小時分別測量一次體溫，并做好記錄。

預期結果與結論：

①若甲鼠體溫發生明顯改變，乙鼠體溫保持相對恒定，則假設成立；

②若甲、乙兩鼠體溫均保持相對恒定，則假設不成立。

請分析回答：

⑴該興趣小組設計的實驗方案有哪些不妥之處？請指出。

①                                                                         ；

②                                                                         。

⑵有同學認為實驗組與對照組可在同一只小白鼠身上進行，你是否贊同這個觀點?并說明理由。        ，                                                              。

⑶若假設成立，下丘腦是其體溫調節中樞，當環境溫度明顯降低時，一方面可通過下丘腦的調節作用，引起小白鼠皮膚血管收縮，皮膚的血流量減少，從而使皮膚的散熱量減少；同時還可促進有關腺體的分泌活動，使             的分泌增加，導致體內代謝活動增強，產熱量增加，從而維持體溫恒定。由此可見小白鼠對體溫的調節屬于                   調節。

⑷若假設成立，下丘腦是其體溫調節中樞，下面給出了四張坐標圖，表示小白鼠的代謝狀況與環境溫度的關系(其中橫軸表示環境溫度，縱軸表示小白鼠的耗氧量或酶的反應速率)。則符合甲鼠生理狀況的是           ；符合乙鼠生理狀況的是           。

30.Ⅰ(7分)解析：（1）圖中b點無光照，只進行呼吸作用，影響呼吸的主要因素是溫度。a點表示光合作用強度與呼吸作用強度相等。四幅圖中A表示光合作用強度與呼吸作用強度相等。（2）圖中植物Ⅲ的光飽和點和光補償點都比其他兩種植物低，因而最適合于生活在隱蔽環境下的是植物Ⅲ（3）“1”是光反應，“2”是暗反應，聯系“1”和“2”的物質是ATP和NADPH；“2”過程第二步是二氧化碳的還原，C₃植物發生在葉肉細胞的葉綠體中。