1．下列變化中屬于物理變化的是（   ）

   A．火箭點火                   B．用食醋除去暖水瓶中的水垢

   C．融雪劑NaCl使冰雪融化      D．風箏會開幕式燃放煙花

2．目前，國家食品監督檢驗部門檢出某“返青粽葉”包裝的粽子中含有硫酸銅，若食用這樣的粽子會有害健康。硫酸銅屬于（    ）

   A．有機物          B．混合物        C．金屬單質          D．鹽

3．化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是（   ）

   A．不吃水果蔬菜，多吃含蛋白質的肉類，更能增強體質

   B．購物時減少使用或不用塑料袋，是為了減少“白色污染”

   C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術

   D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境

4．下圖是某菜農使用化肥包裝袋上的部分說明，該化肥屬于（   ）

    A．氮肥       B．磷肥           C．鉀肥       D．復合肥料

5．榴蓮被譽為“果中之王”。切開榴蓮時可聞到特殊香味，這說明（    ）

   A．分子在不斷運動  B．分子質量很小   C．分子體積很小    D．分子間有間隔

6．一種新型高效凈水劑PAFC（化學式為[A1Fe（OH）nC1_6―n]m），廣泛應用于工業污水的處理。該凈水劑中鐵元素的化合價為

    A．0                   B．+2            C．+3                D．+6

7．日常生活中的一些小竅門或小常識往往包含著一些化學原理。下列做法正確的是

   ①油鍋著火時迅速加入大量青菜滅火  ②用鋼絲球擦洗鋁鍋上的污垢

③用熱的純堿水洗滌鐵鍋上的油污    ④煤氣泄漏及時打開換氣扇排氣

    A．①②    B．①③    C．②③    D．②④

8．“達菲”是治療甲型H1N1流感的一種特效藥。該藥物的主要成分是一種化學式為

   C₁₆H₃₁N₂PO₈的物質。關于該物質的說法不正確的是

   A．由C、H、N、P、O五種元素組成     B．碳、氧元素的質量之比是2：1

   C．相對分子質量為410                 D．一個分子中含有58個原子

9．我們穿的衣服通常是由纖維織成的，常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等。小明灼燒

   棉花、羊毛、滌綸三種纖維得到下列氣味：

   纖維編號

    ①

    ②

    ③

灼燒時的氣味

    特殊氣味

    燒紙氣味

  燒焦羽毛氣味

則棉花、羊毛的編號分別為

A．①②      B．③①    C．②③   D．無法斷定

10．化學實驗操作直接影響實驗的結果和人身安全。下列實驗操作正確的是（   ）

11．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如下圖。下列說法正確的是（   ）

A．甲物質的溶解度為60g

B．t℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等

C．升高溫度可使不飽和的甲溶液變為飽和溶液

D．t℃乙物質的飽和溶液降到20℃時，溶液中溶質質量分數增大

12．為驗證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某化學興趣小組設計了右圖所示的四個實驗。其中不必進行的實驗是（     ）   

13．在甲溶液中滴加幾滴石蕊試液，溶液呈藍色；然后再滴加乙溶液，當滴至甲、乙兩

    物質正好完全反應時，溶液呈紫色；再繼續滴加乙溶液時，溶液呈紅色。在上述過

    程中，表示溶液的pH（縱坐標）與滴加乙溶液的體積V（橫坐標）之間的關系的

    正確圖像是（    ）

14．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示的形式對所學物質進行分類（甲與乙、丙、丁是包含關系）。下列分類中不正確的是（     ）

選項

甲

乙、丙、丁

A

碳單質

金剛石、石墨、C₆₀

B

構成物質的微粒

分子、原子、離子

C

有機合成材料

塑料、合成橡膠、合成纖維

D

常見堿

火堿、純堿、熟石灰

15．下列除雜質的方法不正確的是（    ）

選項

物質（括號內為雜質）

除雜方法

A

N₂（O₂）

通過灼熱的銅網

B

KCl（MnO₂）

溶解、過濾、蒸發結晶

C

CO₂（水蒸氣）

通過盛濃硫酸的洗氣瓶

D

CaO（CaCO₃）

加入適量的稀鹽酸

16．2008年諾貝爾化學獎授予發明和研究綠色熒光蛋白的三位科學家。綠色熒光蛋白分子中含有氨基（―NH₂，具有堿的性質）和羧基（―COOH，具有酸的性質）。綠色熒光蛋白具有的性質是（    ）

A．既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應

B．只能與氫氧化鈉反應，不能與鹽酸反應

C．只能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉反應

D．既不能與鹽酸反應，又不能與氫氧化鈉反應

17．取3枚潔凈無銹的鐵釘，分別加入3支試管中，如圖所示的物質進行實驗，試管中鐵釘銹蝕速度由快到慢的順序為（    ）

    A．①②③    B．②①③   C．②③①    D．③①②

18．2008年9月27日，太空第一次留下了“中國人的腳印”。 我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內含有與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰（LiOH），它不可能具有的化學性質是（  ）

    A．與二氧化碳反應    B．與鹽酸反應

    C．與氧化鐵反應      D．與氯化銅溶液反應

19．下表呈現的是部分元素的原子結構示意圖、主要化合價等信息。

下列敘述錯誤的是（    ）

A．鋁原子結構示意圖的最外層有3個電子

B．元素的正化合價數一定等于原子的最外層電子數

C．核電荷數分別為8和14的元素，組成化合物的化學式為SiO₂

D．同一周期中，原子的核外電子層數相同，最外層電子數從左向右逐漸增多

20．構建和諧社會，建設社會主義新農村的目標之一是讓農民飲用清潔的自來水。自來水消毒過程中常會發生甲、乙化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示：

 下列說法正確的是（    ）

  A．物質D屬于氧化物    B．物質C的水溶液pH大于7

C．甲是復分解反應         D．實驗室可用H₂O₂和MnO₂制取E

第Ⅱ卷  （非選擇題  共60分）

注意：必須用藍、黑色鋼筆或圓珠筆答題，答案寫在指定位置。

21．（12分）生活中處處有化學，請根據所學化學知識填寫下列空白：

    （1）碘鹽、含氟牙膏、高鈣牛奶等物質中的“碘、氟、鈣”是指    。

    （2）濰坊市區家用燃氣已由煤氣（主要成分是CO和H₂）更換為天然氣，寫出它們燃燒的3個化學方程式                                       。在相同溫度和壓強下，氣體分子數與其體積成正比。

燃燒煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是      進風口（填“增大”或“減小”），如不作改進可能產生的不良結果是                    。              

（3）三聚氰胺對人體有害。牛奶和奶粉等添加三聚氰胺（C₃N₆H₆）以提高氮的含量的做法是違法的。三聚氰胺中氮元素的質量分數為      （精確到0.1％）。它可由以下反應制�。�

則X的化學式為        。

人體除必需蛋白質、無機鹽和水外，還必需的營養素有               。    ，

22．（10分）小梅同學學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽 性質后，發現許多不同類別的物質反應時能生產鹽，于是她構建了下圖所示的知識網絡圖。銅及其化合物在工業上有重要的應用。借助網絡圖回答：

（1）寫出用酸和堿 生產硫酸銅的化學方程式：

                                                。

（2）請你把圖中①②處補充完整，要求不能與圖中已有信息重復。

①                     ；②                    。

（3）根據網絡圖可制備物質。例如，某回收含銅電纜廢料的工廠有下列制銅的方案：

①寫出下列步驟中的化學方程式：

步驟Ⅲ：                           。

步驟V：                           。                           。

②上述方案中可能造成空氣污染的步驟是                            。   ．

23．（8分）海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數的生命，還含有大量的化學物質。

    I .海水提溴。從海水中提取的溴約占世界溴產量的，工業上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：

  試回答：

  （1）步驟②中的化學方程式為2NaBr+C1₂=2NaCl+Br₂，其反應類型是              ，

  （2）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應規律，如在溶液中可發生下列反應：C1₂+2KBr=2KCl+Br₂    Br₂+2KI=2KBr₂+I₂

    由此可判斷C1₂、I₂、Br₂活動性由強到弱順序是           。

    Ⅱ .食鹽制堿。我國著名化學家侯德榜發明的聯合制堿法的主要過程是：①向濃氨

水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加人食鹽細粒充分攪拌，

控制條件，利用物質的性質不同，兩者發生反應生成碳酸氫鈉，便有晶體析出；③將析

出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水。

四種鹽在不同溫度下的溶解度表：

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

氯化鈉

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

碳酸氫銨

15.8

21.0

27.0

-----

------

碳酸氫鈉

8.1

9.6

11.1

12.7

-------

氯化銨

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

請回答：

（1）碳酸氫銨的化學式是                。

（2）由上表分析過程②中能發生反應的原因是              。

（3）過程③中反應的化學方程式是                 。

24．（7分）CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，科學家正在研究分離出空氣中的CO₂，然后在催化劑作用下將CO₂和H₂反應合成汽油、甲醇等有機物。請回答以下問題：

（1）實驗室中可選用制取氫氣的裝置       。

簡述實驗中將鋅粒加入容器的方法是                                    

                                                                          。

   （2）某同學設計下圖裝置分離CO₂和CO。實驗開始時關閉活塞b，打開活塞a，讓混合氣體從導管口進入，所得純凈氣體從導管c逸出（假設完全反應），此時逸出的氣體是    �；旌蠚怏w通人完畢后，再關閉活塞a，打開活塞b，使分液漏斗中的稀硫酸進入廣口瓶，此時逸出的氣體是                                  。

    25．（13分）某化學探究小組用HCl與大理石反應研究影響反應劇烈程度的因素。實驗溫度為25℃、35℃；大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，每次實驗取用含碳酸鈣60％的大理石10 g；所用HCl的質量分數為9.125％、18.25％，每次實驗HCl的用量為20mL（假設9.125％、18.25％的鹽酸的密度均為1 g／em³；大理石中雜質不與鹽酸反應）。

    （1）反應原理：實驗中的化學方程式                  。

    （2）提出假設：HCl與大理石反應的劇烈程度與所用HCl的質量分數、大理石規格、反應溫度有關。

（3）實驗設計與實施：完成以下實驗設計方案并實驗。

實驗

編號

T／℃

大理石

規格

HCl的

質量分數

完全反應

的時間／s

實驗目的

①

25

粗顆粒

18.25％

160

（I）實驗①和②探究同體積下HCl質量分數對該反應劇烈程度的影響。

（II）實驗①和③探究溫度對該反應劇烈程度的影響。

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規格對該反應劇烈程度的影響。

②

210

③

35

粗顆粒

18.25％

60

④

100

（4）實驗結論：                                      。

（5）繪制圖像：實驗①中CO₂質量隨時間變化的關系如下圖，借助簡單計算請在右圖中畫出實驗②和③中CO₂質量隨時間變化關系的曲線（忽略溶液體積變化）。

說明：可以用鉛筆畫曲線。

26．（10分）某化學調查小組的同學到鋼鐵廠做社會調查。他們抽取組成完全相同的質量為2.84g、4.26g、6.23g的三份鋼樣（假設鋼樣中只含鐵和碳），分別加入100g稀硫酸中進行實驗（實驗I、Ⅱ、Ⅲ），充分反應后，將得到的實驗數據繪制出如下圖像：

試回答（計算結果精確到0. 1％）：

（1）寫出實驗中有關的化學方程式：

（2）實驗I中鐵參加反應的質量為          。

（3）稀硫酸完全參加反應的實驗中，反應后溶液中溶質的質量分數是多少。