9．下列溶液中離子濃度關系表示正確的是                                                             （    ）

       A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(Na⁺)=c(OH^-) + c(CO₃^2-) + c(HCO₃^-)

       B．pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H⁺)<c(OH^-)

       C．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

       D．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：[y1] 

       2c(Na⁺)=c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-)

10．①pH=0的鹽酸       ②0.5mol?L^-1鹽酸    ③0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液

       ④0.1 mol?L^-1的NaOH溶液                     ⑤0.5 mol?L^-1的NH₄Cl溶液

       以上溶液中水電離的c(H⁺)由大到小的順序是                                                   （    ）

       A．⑤③④②①      B．①②③⑤④      C．①②③④⑤      D．⑤③④①②

11．根據相關化學原理分析，下列推斷正確的是                                                     （    ）

       A．若X的質子數為a，中子數為b，則X的質量數為：a-b

       B．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性比較為：NaA<NaB

       C．若R^2-和M⁺的電子層結構相同，則原子序數的比較為：R>M

D．若反應A₂+2D^-      2A^-+D₂，則氧化性的比較為：D₂>A₂

12．將1mol SO₂和1mol O₂通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發

       生反應：2SO₂(g) + O₂(g)     2SO₃(g)。反應達到平衡時SO₃為0.3 mol。若此時移走0.5mol

       O₂和0.5mol SO₂，則重新達到平衡后，SO₃的物質的量為下列的                     （    ）

       A．等于0.3mol                                B．等于0.15mol  

       C．小于0.15mol                               D．大于0.15mol，小于0.3mol

22．（15分）以下框圖中A～M是中學化學常見的物質，其中A、E是金屬，F和J為氣體單

       質，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體。

       請回答下列問題：

   （1） 寫出B的化學式_________；指出C物質中所包含的化學鍵類型________________。

   （2）若將H溶液加熱蒸干、灼燒，最終得到的固體物質的化學式___________。

   （3）寫出①反應的離子方程式__________________________________。

   （4）寫出②、③反應的化學方程式

②                                                           ；

③___________________________________________________________。

23．（14分）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯

   （C₃H₆）。

   （1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈ (g)=== CH₄(g) + HC≡CH(g) + H₂(g)H₁= +156.6 kJ?mol^-1

CH₃CH=CH₂(g) === CH₄(g) + HC≡CH(g)H₂= +32.4 kJ?mol^-1

則相同條件下，反應C₃H₈(g)     CH₃CH=CH₂(g) + H₂(g)的H=_______

   （2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解

        質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為__________________________________；放電

        時，CO₃^2-移向電池的_______（填“正”或“負”）極。

   （3）碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平

        衡時，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol?L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的

        第二級電離，則H₂CO₃        HCO₃^- + H⁺的平衡常數K₁=_________。

       （已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

   （4）常溫下，0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)______c(CO₃^2-)

        （填“>”“=”或“<”），原因是_______________________________________________

        （用離子方程式和必要的文字說明）。

24．（16分）熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是化學學習的基本要求。試回答以下問題：

   （1）在儀器：a．分液漏斗  b．試劑瓶  c．集氣瓶  d．滴定管  e．容量瓶  f．量筒

g．托盤天平中，標有“0”刻度的是（填序號）。               。

   （2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在下列儀器中，沒有用到 “磨砂”工藝處理的有（填序號）              。

        a．試管  b．分液漏斗  c．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）  d．集氣瓶  e．酸式滴定管

f．堿式滴定管，

   （3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH₃或HCl氣體�？晒┻x擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊試液。請回答下列問題：