1、已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是          （    ）

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生

2、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是                （    ）

A.Ba(OH)₂.8H₂O與NH₄Cl反應                  B.鋁與稀鹽酸

C.灼熱的炭與CO₂反應                         D.甲烷與O₂的燃燒反應

3、下圖各裝置中，不能構成原電池的是                                  （    ）

4、人造地球衛星用到的一種高能電池――銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為

Zn+2OH^--2e=ZnO+H₂↑，Ag₂O+H₂O+2e==2Ag+2OH^-。據此判斷氧化銀是         （    ）

A.負極，并被氧化    B.正極，并被還原   C.負極，并被還原    D.正極，并被氧化

5、隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是                                                            (    )

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D．回收其中石墨電極

6、X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是                                           （    ）

A. X>Y>Z            B. Z>Y>X             C. X>Z>Y              D. Y>X>Z

7、下列關于能量轉換的認識中不正確的是                                  （    ）

A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能

B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能

C.煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能

D.白熾燈工作時，電能全部轉化為光能

8、某學生想制作一種家用環保型消毒液發生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl₂被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是                                              (    )

A．a為正極，b為負極；NaClO和NaCl

B．a為負極，b為正極；NaClO和NaCl

C．a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D．a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

9、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是      （    ）

A. 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸                 B. 加蒸餾水

C. 滴加少量CuSO₄溶液                         D. 不用鐵片，改用鐵粉

10、可逆反應H₂(g)+I₂(g)ㄐ2HI(g)達到限度時的標志是                    （    ）

A.混合氣體密度恒定不變             B.混合氣體的顏色不再改變

C.H₂、I₂、HI的濃度相等             D.I₂在混合氣體中的體積分數不變

11、金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石。已知12g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是                （    ）

A.金剛石與石墨互為同位素

B.石墨不如金剛石穩定

C.金剛石不如石墨穩定

D.等質量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多

12、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產生H₂的

速率可由右圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl^-的濃度。影響反應速率的因素是                                 （         ）

A. ①④     B.③④       C.①②③     D.②③

第Ⅱ卷（非選擇題  共45分）

13、（4分）在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末，硫酸的濃度減少了0.6mol?L^-1，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是________________________。

14、（12）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：

（1）（4分）實驗過程如下圖所示，分析判斷：________段化學反應速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。

（2）（4分）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是（   ）                                    

A.蒸餾水                                  B.氯化鈉固體

C.氯化鈉溶液                              D.濃鹽酸

（3）（4分）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答兩種）                                             。

15、（10分）如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

（1）（3分）實驗中觀察到的現象是__________________________

（2）（3分）產生上述現象的原因是___________________________         

（3）（2分）寫出有關的離子方程式：____________________         

（4）（2分）由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量

16、（8分）如圖在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液

（1）（4分）片刻后可觀察到的現象是（指懸吊的金屬圈）（    ）

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定        B.保持平衡狀態不變

C.鐵圈向下傾斜                  D.銀圈向下傾斜

（2）（4分）產生上述現象的原因是_____________________________________________

17、(5分)由碳棒、鐵片和200mL稀H₂SO₄組成的原電池中，當在碳棒上共放出3.36L（標準狀況）氣體時，求消耗鐵多少克？有多少個電子通過了電線？

18．（6分）理論上1g葡萄糖在體內完全氧化成CO₂氣體和液態水（有氧氧化）釋

放出16kJ的能量在體內這一氧化過程釋放的能量由ATP截獲被人利用；C₆H₁₂O₆+6O₂+38H₃PO₄+38ADP →6CO₂+44H₂O+38ATP

ATP +H₂O→ADP +H₃PO₄    △H =-30.6kJ/mol

(1).寫出葡萄糖完全氧化為CO₂氣體和液態水的熱化學方程式

(2).葡萄糖在體內完全氧化為CO₂氣體和液態水，能量的利用率是多少？