北京市第二中學08-09學年高三上學期期中考試
化 學 試 題
相對原子質量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Mn 55 Al 27 Cu 64 S 32 K 39 Cl 35.5
一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個正確選項，將正確選項的序號填涂在機讀卡上，填在試卷上不得分）
1．2003年，IUPAC（國際純粹與應用化學聯合會）推薦原子序數為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發現地（Darmstadt，德國）。下列關于Ds的說法不正確的是 （ ）
A．Ds原子的電子層數為7 B．Ds是超鈾元素
C．Ds原子的質量數為110 D．Ds為金屬元素
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2．探測冥王星（Pluto）的“新地平線(New Horizons)”號具有10.9kg钚―238（
Pu）燃料的核電池系統，核電池是由輻射β射線（高速電流）的放射源，收集這些電子的集電器，以及兩者之間的絕緣體三部分組成。下列有關說法正確的是 （ ）
A．钚電池是將核能轉化為電能
B．核燃料是可再生能源
C．放射源一端為正極，集電器一端為負極
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D．Pu的原子質量是12C原子質量的238倍
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3．下列說法正確的是 （ ）
A．明礬凈水過程中不涉及化學變化
B．由同種元素組成的物質一定是純凈物
C．風化、石油分餾和碘的升華都是物理變化
D．在化學反應中，反應前后原子種類、數目和質量一定不變
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4．下列有關說法正確的是 （ ）
A．物質熔沸點的高低順序是：晶體硅>氯化鈉>冰>氖氣
B．微粒半徑由小到大順序是：H-<Li+<H+
C．溶液中結合H+能力由強到弱的順序是：SO2-4>H2PO-4>CH3COO->HCO-3
D．CO2、HClO、CF4、PCl3四種物質分子中所有原大都滿足最外層為8電子的穩定結構
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5．在一定溫度下的定容器中，當下列物理量不再變化時，表時反應
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A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態的是 （ ）
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度
③B的物質的量濃度 ④混合氣體總物質的量
⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(A)正=2v(B)逆
⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體總體積
A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦ C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
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6．下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是 （ ）
A．從氟到碘，生成的氫化物熔沸點逐漸升高，穩定性逐漸減弱
B．因為鈉原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性強
C．從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強
D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性強
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7．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 （ ）
①2L
1mol/L NH4Cl溶液含NH+4和Cl-均為2NA
②在常溫常壓下，22g二氧化碳含有共用電子對總數為2NA
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③0.1 mol OH-的質子數與0.1mol H2O的電子數均為NA
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④在標準狀況下，11.2L二氯甲烷含有的分子數為0.5NA
⑤含1mol碳原子的金剛石中，C―C共價鍵為2NA
⑥常溫常壓下，17g甲基（14-CH3）所含的中子數為9NA
A．①② B．③④ C．②⑤ D．⑤⑥
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8．已知X和Y為同一周期元素。若X為IIA族元素，Y為IIIA族元素，它們的原子序數分別為m和n，則下列關系式錯誤的是 （ ）
A．n=m+1 B．n=m+10 C．n=m+11 D．n=m+25
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9．肼（N2H4）是火箭發動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和H2O(g)，已知：
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N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)；△H=+8.7kJ/mol；
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N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=－534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學反應方程式，正確的是 （ ）
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A．2N2H4(g) + N2O4(g)＝3N2(g) + 4H2O(g)；△H＝?542.7 kJ/mol
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B．2N2H4(g) + N2O4(g)
＝3N2(g) + 4H2O(g)；△H＝?1059.3 kJ/mol
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C．N2H4(g) + 
N2O4(g) ＝
N2(g) + 2H2O(g)；△H＝?1076.7 kJ/mol
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D．2N2H4(g) + N2O4(g)
＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H＝ ?1076.7 kJ/mol
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10．現有帶活塞的密閉容器A和B，10℃時容器A裝入碘化氫氣體、容器B裝入二氧化氮氣體，使其體積相等。當溫度不變時，緩緩壓縮兩容器，使兩容器的壓強均為原來的4倍，此時兩容器內氣體的體積關系正確的是 （ ）
A．A>B B．A<B C．A=B D．無法判斷
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二、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題有1個或2個選項符合題意，若正確答案包括兩個選項，只選一項且正確的給1分，選兩個且都正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。將所選選項的序號填涂在機讀卡上，填在試卷上不得分）
A．NaCl晶體中Na+與Cl-的個數比為1┱1 B．每個Na+周圍距離最近的Cl-數為6 C．每個Na+周圍距離最近的Na+數為8 D．和Na+距離相等且最近的Cl-構成的多面體是正八面體
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12．下列離子方程中錯誤的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （ ） A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應： Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應： NH+4+HCO-3+2OH-=NH3?H2O+CO2-3+H2O 試題詳情
D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：
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2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+2Cl- w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 試題詳情
13．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是 （ ） A．NH4+、Ba2+、Cl―、NO3― B．K+、AlO2―、Cl―、SO42― C．Ca2+、Mg2+、NO3―、HCO3― D．Na+、Cl―、CO32―、SO32― 試題詳情
①X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性為Y<X ②Y、Z的氣態氫化物的穩定性Y<Z ③W的單質常溫下呈液態，可與鐵粉反應 ④W的原子序數比Z大9 ⑤W所在的周期中包含有32種元素
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⑥標準狀況下，22.4LR單質所含的原子數為2NA A．只有③⑥ B．①②⑤ C．①②③ D．①②③④ 試題詳情
15．下列敘述中正確的是 （ ） ①CO2是由極性鍵構成的非極性分子 ②由于氫鍵的作用，水的穩定性強于硫化氫 ③離子晶體一定含有離子鍵，分子晶體中一定含有共價鍵 ④在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 ⑤原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高，分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低 ⑥二氧化硅和氯化鈉熔化時所克服的化學鍵類型不同 A．①④⑤ B．②④⑤ C．①④⑥ D．①③⑥ 試題詳情
16．物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：①Cu與HNO3溶液
②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液
④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是 （ ） A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 試題詳情
17．將質量分數為a%的稀硫酸蒸發掉一定量水，使其質量分數為2a%，如果用c1和c2分別表示溶液蒸發前和蒸發后的物質的量濃度，則c1與c2的關系是 （ ） A．c1=2c2 B．c2=2c1 C．c2>2c1 D．c2<2c1 試題詳情
18．CaC2和MgC2都是離子化合物，下列敘述中正確的是 （ ） 試題詳情
B．C2-2的電子式是： C．CaC2在水中以Ca2+和C2-2形式存在 D．MgC2的熔點低，可能在100℃以下
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 I2（aq）+I-（aq） I3-（aq）
上述平衡體系中，I-3的物質的量濃度 試題詳情
 c（I3-）與溫度T的關系如右圖所示
（曲線上的任何一點都表示平衡狀態）， 下列說法不正確的是 （ ） A．該反應的正反應是放熱反應 B．A點與C點的化學反應速率vA<vC C．在反應進行到D點時, v正<v逆 D．A點與B點相比，B點的c（I2）大 試題詳情
20．對于氮元素形成的單質，除了已知的氮氣，科學家還先后研究出了N4、N60、N70、高聚氮等。其中高聚氮是在高壓下通過氮氣的聚合生成的，晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結合并向空間發展構成立體網狀結構：N4分子結構如右圖所示。已知斷裂1molN―N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據以下信息和數據，下列說法正確的是 （ ） 試題詳情
B．N4、N60、N70、高聚氮互為同素異形體 C．1molN4氣體轉變為N2將吸收882kJ熱量 D．N4沸點比N70低
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 三、填空題
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①量取反應物時，取50mL 0.50mol?L-1的鹽酸， 還應加入的試劑是
（填序號）。 試題詳情
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C．1.0gNaOH固體 ②在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實 驗數據有
（填序號）。 A．鹽酸的濃度
B．鹽酸的溫度 C．氫氧化鈉溶液的濃度 D．氫氧化鈉溶液的溫度 E．水的比熱容
F．反應后混合溶液的終止溫度 試題詳情
③若用50mL 0.50mol?L-1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數據
。（填“偏大”或“偏小”或“不變”） 試題詳情
（2）硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）結晶水含量的測定實驗。 ①稱量一定質量硫酸銅晶體后，加熱脫結晶水時用到的儀器主要有：玻璃棒、三角架、坩堝鉗、泥三角和
。 ②實驗中要將坩堝放在干燥器中冷卻，其主要目的是
。 ③若坩堝的質量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質量為m1，加熱后坩堝與無水硫酸銅的質量為m2，則晶體CuSO4?xH2O中x=
（寫表達式）。 ④如果實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，則測定結果會
（填“不變”或“偏高”或“偏低”） 試題詳情
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（1）2008年北京奧運會火炬的每一處設計都體現著“人文奧運”“科技奧運”和“綠色奧運”的理念。與往屆奧運會火炬的混合燃料不同，北京奧運會火炬使用燃料為環保燃料丙烷。完全燃燒2.2g丙烷，恢復至常溫，放出550kJ的熱量，寫出表示丙烷燃料熱的熱化學方程式
； 試題詳情
（2）足量銅與一定量濃硫酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗此NaOH溶液的體積是
。 （3）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變為MnO2和K2MnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答： ①軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是 ②K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 試題詳情
（4）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。 ①原NaOH溶液的質量分數為
②所得溶液中的Cl-的物質的量為 mol ③所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2):n(H2)= 試題詳情
23．（10分）原子序數遞增的部分短周期主族元素的原子半徑數據如下表： 元素 A B D E F G M N P 原子半徑/nm 試題詳情
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0.099 （1）已知A、B、D、E、N、P為非金屬元素，在周期表中的位置如下，請將相應元素符號填在表中。 試題詳情
AD2的電子式為
。 （3）N的最高價氧化物的水化物與A單質反應的 化學方程式為
。 （4）M的最高價氧化物的水化物是藥物“胃舒平”
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的主要成分，可以治療胃酸過多，反應的離子 方程式為
，F的最高價氧化物的水化物也可以中和胃酸，不用其治療胃酸過多的原因是
。 （5）AD2與ND2性質相似，G在ND2中也可以劇烈燃燒，反應的化學方程式為 。 試題詳情
試回答下列問題： （1）B中X的轉化率為
。 （2）A、B中的X的轉化率的關系是A
B（填“>”，“=”，“<”），理由是
。 （3）平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質量的關系是：MA MB（填“>”，“=”，“<”） （4）如果要計算出平衡時B中混合氣體的密度，則至少還需要知道的數據是
（填寫字母）（MX、MY、MZ、MW分別表示X、Y、Z、W的摩爾質量）。 ①MX ②MY ③MZ
④MW A．③和④ B．①和② C．①和③ D．②③④ （5）打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則B的體積為 L
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25．（7分）X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組 成。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。 試題詳情
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（3）一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中， 保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中， 氣體由無色逐漸變為紅棕色。溫度由T1繼續 升高到T2的過程中，氣體逐漸變為無色。 若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變為紅棕色。 氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖 所示。 ①溫度在T1~T2之間，反應的化學方程式是
。 ②溫度在T1~T2之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數）
。
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26．（9分）通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+===I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應。 （1）Y與Z的關系是（選填字母）
。 a. 同位素 b. 同系物 c.
同素異形體 d.
同分異構體 （2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區別二者的實驗方法
。 試題詳情
（3）舉出實例說明X的氫化性比硫單質的氧化性強（用化學方程式表示）。 。 （4）氣體（CN）2與X化學性質相似，也能與H2反應生成HCN（其水溶液是一種酸）。 ①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是
。 ②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）
。 （5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3（C為碳元素）完全反應生成CR2和MmRn（m、n均為正整數）。若CR2質量為w1g，MmRn質量為w2g，M的相對原子質量為a，則MmRn中m：n= （用含w1、w2和a的代數式表示）。 試題詳情
1―5 CADAA 6―10 ACBDA 11―15 CDBCC 16―17 AC 18．AB 19．AC 20．BD 21．（1）①B ②BDF ③偏小 （2）①酒精燈 ②在干燥器中冷卻是為了防止空氣中的H2O影響結果 ③ ④偏高
20081212
高溫 （3）①3MnO2+6KOH+KclO3===3K2MnO4+KCl+3H2O↑ ②4H++3MnO2-4==MnO2+2MnO4+2H2O （4）①10.7% ②0.25 ③3:2   （5）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com
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