0  1456  1464  1470  1474  1480  1482  1486  1492  1494  1500  1506  1510  1512  1516  1522  1524  1530  1534  1536  1540  1542  1546  1548  1550  1551  1552  1554  1555  1556  1558  1560  1564  1566  1570  1572  1576  1582  1584  1590  1594  1596  1600  1606  1612  1614  1620  1624  1626  1632  1636  1642  1650  3002 

2009屆江蘇省高三化學各地名校月考試題匯編無機推斷

1．(江蘇省射陽中學2009屆高三第二次月考) (10分)A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

   

    請填寫下列空白：

   （1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素的原子結構示意圖為_________；

   （2）若C→D為化合反應，則此時的化學方程式________                         ___；

   （3）寫出反應④的離子方程式_____________                             _；

   （4）寫出反應③的電極方程式：陽極：______________ 陰極：____________ 

  （5）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于△H＞0的反應是_______。（填序號）

答案：

   （1）                      (2分)

  

   （2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe   (2分)

   （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)

   （4）陽極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)

    （5）③     (2分)

2．（江蘇省口岸中學09屆秋學期高三年級第二次月考）某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現象記錄如下：①pH試紙檢驗，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀產生，過濾。⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產生。則關于原溶液的判斷中不正確的是【 B】

A．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-

B．肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br- 、Cl-

C．無法確定原溶液中是否存在Cl-

D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響。

3．(常州一中2009屆12月高三化學月考) (10分)下圖中每個方框表示有關的一種反應物或生成物，方框中字母是物質代號，已知B、D、E、F、X均為單質，試填空。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑴寫出A、B的化學：A___________，B____________。

 

⑵寫出I和J反應的化學方程式__________________________________________。

 

寫出E和水反應的離子方程式_________________________________________。

 

⑶寫出C溶液和D反應的離子方程式_____________________________________。

答案：

⑴A：NaCl    B：S

⑵Na2O2＋SO2＝Na2SO4       2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

⑶SO32－＋Cl2＋H2O＝2H＋＋SO42－＋2Cl－

 

4（09江蘇贛榆海頭中學高三化學第二次月考）(共10分)現有A、B、C、D、E、X、Y和M等物質，它們均為純凈物，在一定條件下可發生下列轉化：

 

 

 

 

其中：X、Y為常見雙原子氣體單質(X為有色氣體)；B為常見金屬單質，質軟；C溶于強酸和強堿；E為由兩種常見元素(按原子個數l：1)組成的液體；A為黑色化合物。上述各步轉化中只寫出其中一種生成物，其它生成物沒有寫出(也有可能反應只有一種生成物)。

試回答：

(1)寫出化學式：x       ，    E       。

(2)寫出離子方程式：

  A→X：                          ；    C→D：                            。

(3)X+E反應的化學方程式為                                           。

答案：

、(1)X：Cl2   E: H2O2(各2分)

  (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(各2分)

(3)Cl2+H2O2=2HCl+O2(各2分)　　　　　　　 (每空2分，共10分)

5、（09江蘇贛榆海頭中學高三化學第二次月考）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：


    回答下列問題：

(1) 工業上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是    ▲    。

(2) 從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有    ▲   溶液的燒杯中，充分攪拌后經   ▲  、   ▲    (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。


(3)下圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖：

其中裝置A的作用是  ▲   。

(4)寫出過程④中發生反應的化學方程式  ▲   。

答案：

 (1) 石灰乳原料豐富，成本低 (2分)    

(2) MgCl2(或氯化鎂)  (2分)   過濾 (1分)   洗滌 (1分)

(3)制備干燥的HCl氣體 (2分)

 

(4)2AlCl3 (熔融)        2Al +3Cl2↑(2分)

6. （常州市第二中學09高三化學期中質量檢測試卷）(10分)物質之間的轉化關系如下圖所示，A可作為工業生產J的原料，B、C、H、I為非金屬單質，H是密度最小的氣體，X的水溶液為一種常見的無色醫用消毒液，F為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見氮肥，且反應⑦中L與M的物質的量之比為1∶2，A、E、J、N中含有同一種元素.

 

 

 

 

 

回答下列問題：

(1).X的化學式為_______________，C+D的反應方程式為___________________.

(2).設備Ⅰ的名稱_______________.工業生產中為了節約資源、降低成本和保護環境，常常對某些物質進行循環利用.上述轉化關系中能達到該目的的是___________(填序號).

(3).寫出反應⑦的化學方程式________________________________________________.

(4).現有1molA參加反應，假設各步反應均完全，生成N的質量為1165g，生成K的質量為224g，則反應①的化學方程式為_________________________________________.

答案：

.⑴. H2O2   （2分）  C+H2OCO+H2 （2分）     

⑵.合成塔 （1分）      ⑥  （1分）

⑶. CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O （2分）  ⑷Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2（2分）

 

7. （常州市第二中學09高三化學期中質量檢測試卷） (6分) 由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發生下列變化，且B的焰色反應呈黃色（圖中其它生成物未列出）

 

 

 

 

 

(1).A和B的混合物溶于水發生反應的離子方程式_________________________________.

(2). B、E兩溶液混合反應時，可觀察到的現象是__________________________，寫出其反應的離子方程式__________________________________________________.

答案：

.(1).Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑  

(2).生成白色膠狀沉淀           AlO2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+ CO32－   （每空各2分）

9（江蘇省鹽城市重點中學高中2009屆第一協作片聯考）（10分）．下圖所示各物質是由1～20號元素中部分元素組成的單質或其化合物，圖中部分反應條件未列出。已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質，物質J可用于飲水消毒。反應②和④是化工生產中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

 

 

 

 

 

請回答下列問題：

⑴物質E的電子式是_____▲ _______；物質J的名稱為　▲　　　　　。

⑵反應⑤的化學方程式為________▲ ___________________________________。

⑶反應③的現象為_______________________▲ ____________________。

⑷物質A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，A的化學式為______▲ __。

答案：

⑴ �。�2分）　次氯酸鈣（2分）

 ⑵Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O  （2分）

⑶有白煙產生   （2分）

⑷CaCN2             (2分)

10．（泰興市第一高級中學2009屆高三年級第五次周考）現有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉、氯化鐵和苯酚五種物質的溶液，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質均可以發生反應，下列判斷不合理的是【 A】

A．X一定是碳酸氫鈉溶液   B．Y一定是氯化鐵溶液

C．Z可能為碳酸鈉溶液     D．M、N必定各為苯酚、氫氧化鈉溶液中的某一種   

11．（江蘇省姜堰市2008～2009學年度第一學期期中考試）（10分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，其元素特征信息如下表：

元素編號

元素特征信息

A

其單質是密度最小的物質

B

陰離子帶有兩個單位的負電荷，單質是空氣的主要成分之一

C

其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，且核電荷數與B相差3

D

與C同周期，且最外層電子是C的3倍

E

與D同周期，原子半徑在該周期中最小

 

 

 

 

 

 

 

 

 

請回答下列問題：

(1) 寫出A、B、C三種元素形成的化合物的電子式              。

(2) B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是(用化學式表示)                。

(3)①D單質與A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式為

                                                      。

②E單質與A、B、C形成的化合物的水溶液反應的化學方程式為

                                                      。

③B、C元素的原子按1：1形成的化合物與少量DE3溶液反應的化學方程式為

                                                      。

答案：

 

（1）

（2）O2- ＞Na+＞ Al3+

（3）①2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

②Cl2+2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H2O

③2Na2O2+AlCl3 ＝ NaAlO2+3NaCl+O2↑（分步寫若正確也給分）( 每空2分,共10分)

 11．（江蘇省姜堰市2008～2009學年度第一學期期中考試）（10分）X是由兩種元素組成的化合物，常溫下呈液態，D、H、I是三種單質，其中H、I是常見金屬，D是氣體，G是一種紅棕色固體。有關物質的轉化關系如下圖，圖中省去了某些反應條件及部分生成物。

試回答下列問題：

(1)寫出G的化學式          ；

A的結構式                 。

(2)已知X中兩種元素的質量比為 28:213，

則X與水反應的化學方程式                                        。

(3) 簡述檢驗E的陽離子的方法                                    。 

(4) 寫出下列反應的方程式

①寫出G+H → J+I反應的化學方程式                                  。

②寫出K+E → L+F的離子方程式                                     。

答案：

（1）Fe2O3     H-O-Cl                                       (每空1分,共2分)

（2）NCl3+3H2O ＝ 3HClO+NH3   或NCl3+4H2O ＝ 3HClO+NH3?H2O           　  (2分)

高溫

（4）①2Al+2Fe2O3 ＝ Al2O3+2Fe                                      　　 (2分)

②Fe3++3AlO2-+6H2O ＝ Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓                         　  (2分)

 

 

12．（江蘇省揚州中學2008～2009學年第一學期第一次月考）下圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)�；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業原料。

(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式

________________________________________________________；

(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式：

__                                                        ；

(3)寫出一個由D生成B的化學方程式：

__                                                          ；

(4)將5mL0.10mol?L―1的E溶液與10mL0.10 mol?L―1的NaOH溶液混合。

①寫出反應的離子方程式__________________________________________；

②反應后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是：

________                                                        ；

③加熱反應后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是：

_                                                                     。

答案：

（1）H2+SH2S（寫成可逆反應也正確）            （每空1分）

（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O

（3）C+2H2SO4（濃）CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O

（或Cu+ 2H2SO4（濃）CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O等）

（4）①H2SO3 +2OH― = SO32― + 2H2O

②大于；Na2SO3溶液中SO32-發生水解使溶液顯堿性。

③增大；升高溫度促進Na2SO3溶液的水解。

13．（江蘇省華羅庚中學2009屆年秋學期高三年級第三次教學質量檢測）(10分)已知A是由三種元素組成的離子化合物，在一定條件下發生如下圖所示的變化(部

分轉化的反應物、生成物及反應條件已略去)，其中L是藍色沉淀，N是紅褐色沉淀，E是


一種常見的大氣污染物，空氣中含量過高時會形成酸雨。請回答下列問題：

⑴組成E的兩種元素位于同一主族，E分子的空間構型為       ；

⑵G的溶液中金屬離子的核外電子排布式為        ；

⑶寫出M→N的化學方程式        ；

⑷若在J溶液中逐滴加入過量的氨水，實驗過程的現象是       ；

⑸已知A和B充分反應后生成的C、D、E的質量之比是25∶5∶16，

則A的化學式為           

答案：

⑴V形     (2) [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5

⑶4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

⑷先逐漸產生藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解形成深藍色的溶液(每點1分)

⑸ Cu5FeS4

14．（江蘇省宿遷中學高三實驗班化學模擬2）（10分）下列圖1中B是一種常見的無色無味的液體。C是一種有磁性的化合物，E是一種無色無味的有毒氣體。根據下列圖1、圖2，回答下列問題：

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）寫出C的化學式：               。

（2）E和N2是等電子體，請寫出可能E的電子式：              。

（3）在101kPa和150℃時，可逆反應E（g） + B（g）F（g） + D（g）反應速率和時間的關系如圖2所示，那么在t1時速率發生改變的原因可能是（填選項字母）       。    A．升高溫度     B．增大壓強     C．加入催化劑

（4）若G是一種淡黃色固體單質，16 g G和足量的A反應放出的熱量為Q kJ（Q > 0），寫出這個反應的熱化學方程式：                                   。

若G是一種氣態單質，H的水溶液可以和有機物I反應使溶液呈紫色，請寫出I的結構簡式：     ；H的水溶液呈酸性，請用離子方程式表示呈酸性的原因：       。

答案：

1．Fe3O4      (2分)2．               (1分)

3． B、C   (2分)    (注：單選給1分，只要選錯1個為0分)

4．S(s) + Fe(s) = FeS(s) ；△H = -2Q kJ?mol-1    (2分)

C6H5OH  (1分)     Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+（2分）

15．（海州高級中學2009屆高三化學第三次綜合測試）(10分)（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 

該反應中還原產物是______；若反應過程中轉移了0.3電子，則氧化產物的質量是______。

（2）將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，當0< a / b≤1/2 時，反應的離子方程式為：

2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，寫出另2個可能發生的離子方程式。

①       當 a / b =1時____________________________________________;

②       當a / b≥3/2時____________________________________________。

③       （3）觀察如下反應，總結規律，然后完成下列問題：

①Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4- + H+  ②NH3+H2ONH4+  + OH_

（A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式__________________________________

（B）N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式____________      ________________

答案：

．（1）NO    4.8g    （2分） （2） ①2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2

②3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-   

（3）B(OH)3＋H2O B(OH)4- + H+    N2H5+ +H2ON2H62+  + OH_ 

江蘇省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編：

無機推斷（2）

1．(江蘇省海安縣2009屆高三年級期初調研考試)下圖所示各物質是由1～20號元素中部分元素組成的單質或其化合物，圖中部分反應條件未列出。已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質，物質J可用于飲水消毒。反應②和④是化工生產中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

 

 

 

 

 

 

請回答下列問題：

⑴物質E的電子式是____________；物質J的名稱為　　　　　　。

⑵反應⑤的化學方程式為___________________________________________。

⑶反應③的現象為___________________________________________。

⑷物質A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，A的化學式為________。

答案

．

⑴ �。�2分）　次氯酸鈣（2分）

 ⑵Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O  （2分）

⑶有白煙產生   （2分）

⑷CaCN2             (2分)

2．(江蘇省海安縣2009屆高三年級期初調研考試)（14分）將磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO4?2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4?2H2O、KCl外，還需要               　等原料。

（2）石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后反應的離子方程式為               　　　。

（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有             （填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料。

（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32－的方法是：

                                                                    。

（5）氯化鈣結晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是因為         （選填序號）

a．  熔點較低（29℃熔化）    b．  能導電    c．  能制冷    d．  無毒

（6）簡述如何用實驗的方法證明硫酸鉀肥料中鉀元素的存在？                   

                                                                     。

（7）上述工藝流程中體現綠色化學理念的是：                                 。

答案

（1）       CaCO3  NH3  H2O（2分）

（2）       CaSO4＋CO32－→CaCO3↓＋SO42－（2分）

（3）       CaSO4（2分）

（4）       濾液中滴加鹽酸產生氣泡（2分）

（5）       a  d（2分）

（6）       透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色，呈紫色（2分）

（7）       碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環使用等（原子利用率高，沒有有害物質排放到環境中）（2分）

3．（江蘇省?茶09高三化學測試卷11月）（8分）下圖所示各物質均由短周期元素組成，部分反應的產物略去。A的摩爾質量為65g/mol，B、F為金屬單質，D、H、G為無色氣態非金屬單質，C、K、L和X都屬于氧化物，E、J、M均為重要的化工產品。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 回答下列問題：

  ⑴ 寫出B單質與過量G單質點燃生成物的電子式為                          。                

⑵反應②的離子方程式為                              。

⑶反應③的化學方程式為                                 。         

⑷A的化學式為                                。

答案

．⑴  Na2O2  ⑵ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

⑶ 4NH3＋5O24NO＋6H2O   ⑷ NaN3

4．（江蘇省奔牛高級中學2008-2009學年度高三第二次調研）下列各組物質中，不是按（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是【C 】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

選項

A

B

C

D

A

Fe

SiO2

Al(OH)3

HNO3

B

FeCl3

Na2SiO3

NaAlO2

NO

C

FeCl2

H2SiO3

Al2O3

NO2

5．（江蘇省奔牛高級中學2008-2009學年度高三第二次調研）（10分）某些化學反應可用下式表示

           A  + B  ─→ C + D + H2O

請回答下列問題：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：                                                    　　　        　　    　  。

（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是        　　   　  。

（3）若A為Na2O2，B為硫酸，則C和D的化學式是                   　　       　   。

（4）若A、C均含有鋁元素。則C可能是     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）若A為有顏色的金屬單質，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，請寫出符合上式的化學方程式：                                                　   　　　　   。

答案

（1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O （2分）　　

（2）C、濃H2SO4　　　 （2分）

         （3）Na2SO4、O2   （2分）　　

（4）AlCl3、或NaAlO2 （2分）                                          

（5）Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　　（2分）

（或：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O）

6．（江蘇省奔牛高級中學2008-2009學年度高三第二次調研）（8分）圖中字母所代表的物質均為中學化學常見物質。其中A是日常生活中不可缺少的物質，也是化工生產上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質。單質E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質在一定條件下存在如下轉化關系，其中有些反應物或生成物已經略去。試回答下列問題：

 

 

 

 

 

 

 

 

(1) K的電子式為   　　　　　　　　　　　          。

(2)寫出B→F的離子方程式                      　　　　　　　　　　　　　　　      。

(3)寫出K與CO2反應的化學方程式             　　　　　　　　　　　　　　　        。

(4)Y與NaClO和B混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法，請寫出有關反應的離子方程式                        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　        。

答案

 (2) 　　(2分)

 

7．（江蘇省奔牛高級中學2008-2009學年度高三第二次調研）（8分）A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示（部分反應中的H2O已略去）。請按要求回答下列問題：

 

 

 

 

 

（1）若D為金屬單質，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學式可能為                                                         。

（2）A常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應（Ⅲ）的化學方程式為                                                                                。

（3）D為氯堿工業的重要產品，反應（Ⅲ）的離子方程式可以是                         。

（4）D為酸或酸性氣體，則A、B、C、D可以是                                       

（請按順序寫出合理任意一組物質的化學式即可）。

 

答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）FeCl3 或Fe(NO3) 3（2分）。

（2）4NH3 ＋ 6NO5N2＋ 6H2O（2分）

（3）Al3＋＋AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓ （2分）

（4）NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2 （或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2）（2分）。（其他合理答案也給分）

8．(江蘇省安泰高級中學2008―2009高三第一學期期中考試 ) (10分)A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

   

請填寫下列空白：

   （1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素的原子結構示意圖為_________；

   （2）若C→D為化合反應，則此時的化學方程式________                         ___；

   （3）寫出反應④的離子方程式_____________                             _；

   （4）寫出反應③的電極方程式：陽極：______________         陰極：____________ 

   （5）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于△H＞0的反應是_______。（填序號）

答案

   （1）                      (2分)

  

   （2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe   (2分)

   （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)

   （4）陽極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)

    （5）③     (2分)

9．(江蘇省安泰高級中學2008―2009高三第一學期期中考試 )（8分）以下框圖中A→M是中學化學中常見的物質，其中A、E是金屬，F和J為氣體單質，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體。

 

 

 

 

 

 

請回答下列問題：

    （1）寫出B的化學式              ；指出C物質中所包含的化學鍵類型               

（2）若將H溶液加熱蒸干、灼燒，最終得到的固體物質的化學式：　　                 　　

（3）寫出①反應的離子方程式：                                                       

（4）寫出②反應的化學方程式：                                                       

答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）Al2O3 (1分)    離子鍵、非極性鍵（或共價鍵）（2分）

（2）Fe2O3  (1分)    

（3）2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2- ＋3H2↑(2分)

 （4）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==== 4Fe(OH)3      (2分)

10．(江蘇省2009年高考化學模擬測試試卷)（10分）已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）�，F用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關系如下圖：

（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

請填寫下列空白：

（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為

                                        　                          。

（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為                             。

（3）反應②的化學方程式為                                       　　　　 。

（4）反應⑤的化學方程式為                                       　　　 　。

 （5）原電池反應①中正極的電極反應式為                                 

 

答案

.（1）2Mg+CO2===2MgO+C; (2分) （2）將D溶液在HCl氣流中蒸干；(2分)

（3）②4NH3+5O2  4NO+6H2O; (2分)

（4）⑤C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O (2分)

    （5）2NH4++2e- = 2NH3↑+H2↑ (2分)

11．（江蘇省前黃高級中學2008-2009學年第一學期高三期中試卷）某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現象記錄如下：①pH試紙檢驗，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀產生，過濾。⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產生。則關于原溶液的判斷中不正確的是【 BD】

A．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-

B．肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-

C．無法確定原溶液中是否存在Cl-

D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷有影響。

12．（江蘇省南京市2009屆高三年級質量檢測）（8分）單質A、B、C在常溫下均為氣態，分別由X、Y、Z三種短周期元素組成；Z元素的原子次外層電子數比最外層電子數多1；G是常見的金屬單質，D在常溫下為液態，H是一種黑色固體。各物質間的轉化關系如右圖所示（反應條件多數已略去）;

   （1）寫出D分子的電子式         。

   （2）G與D在高溫下反應的化學方程式為

          。

   （3）以石墨為電極電解E的水溶液，其陽

極電極反應式為         。

   （4）實驗室檢驗F的水溶液中所含金屬陽離

子的操作方法、現象和結論是        。

答案

   （1）

 

高溫

   （2）3Fe+4H2O（g）       Fe3O4+4H2

   （3）2C1-－2e-=C12↑

   （4）取少量F的溶液置于一支潔凈的試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變成紅色，如果變紅，則證明有Fe3+（其他合理答案均可給分）

13．（2008－2009學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調研測試）（6分）A、B、C、D、E五種物質含有同一元素X，在一定條件下它們有如下轉化關系，若A、B、C、D為氣體且其中有一種為有色氣體，E為液體，回答下列問題。

2009屆江蘇省高三化學各地名校月考試題匯編物質結構和性質

1．（江蘇省奔牛高級中學2008-2009學年度高三第二次調研）（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

 

 

 

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

B

 

 

C

 

 

 

 

 

 

 

 

D

E

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

試回答下列問題：

（1）請寫出元素D的基態原子電子排布式                                      　     ；

（2）D、E兩元素的部分電離能數據列于下表：

元    素

D

E

電離能

/kJ?mol－1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態D2＋再失去一個電子比氣態E2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是                                                                ；

（3）A的氫化物的中心原子的雜化形式為       ；C在空氣中燃燒產物的分子構型為       。

（4）B單質晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中B原子的配位數為            ，一個晶胞中B原子的數目為            。

 

 

 

 

答案（12分）（1）1s22s22p63s23p63d54s2　　　 (2分)   

（2）Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態較穩定 　　(2分)

（3）sp3  (2分)   V型（或角型）(2分) 

（4）  12  (2分) 　　　　　 4  (2分)

 

2．（12分）

（A）(江蘇省2009年高考化學模擬測試試卷)HN3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。N3－也被稱為類鹵離子。用酸與疊氮化鈉反應可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，如溶解銅生成CuCl2－。銅和鉑的化合物在超導和醫藥上有重要應用，Cu的化合物A（晶胞如圖，圖中小黑球代表氧原子，其余大黑球為Y 、Cu 、Ba原子）即為超導氧化物之一，而化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構體，其中異構體B可溶水，可用于治療癌癥。試回答下列問題：

（1）基態氮原子核外電子排布的軌道表示式為       ▲     。

（2）元素N、S、P的第一電離能（I1）由大到小的順序為        ▲    。

（3）HN3屬于  ▲  晶體，與N3－互為等電子體的分子的化學式為    ▲   （寫1種）。

NH2－的電子式為      ▲     ，其中心原子的雜化類型是          ▲       。

（4）CuCl2－中的鍵型為       ▲       ，1mol超導氧化物A晶胞中實際占有的氧原子的物質的量為     ▲       。

（5）治癌藥物B的結構簡式為     ▲       。

 

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 

 

 

 

 

答案（1）                                      

（2）N＞P＞S

（3）分子， CO2 (N2  COS  CS2，寫1個即可)，                    sp3

 

（4） 配位鍵（寫共價鍵也可）     7mol                   

（5）

3．（江蘇省前黃高級中學2008-2009學年第一學期高三期中試卷）下列有關物質類別判別的依據中，正確的是【 C】

A．原子晶體：晶體的熔點是否很高        B．電解質：水溶液是否導電

C．離子化合物：是否含有離子鍵          D．酸性氧化物：能否與堿反應

4．（江蘇省南京市2009屆高三年級質量檢測）選做題（共計12分）本題有A、B兩題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”

兩個選修課程模塊的內容，每題12分。請選擇其中一題作答，并把所選題且對應字母

后的方框涂黑。若兩題都作答，將按A題評分。

    A．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。

   （1）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH4COO）2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基

態電子排布式       ；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中碳原子雜化方式是

     。

   （2）Zn2+也能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+。配位體NH3分子空間構型為       ；

在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在下圖中

表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵        。

   （3）下圖表示鋅與某種元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為        ；

該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是      。

答案．

   （1）1s22s22p63s23p63d10­   sp2、sp3

 

 

 

 

 

 

 

   （2）三角錐形

   （3）ZnX 該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體。

5．（2008－2009學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調研測試）阿伏加德羅常數為NA，下列說法中正確的是                        (   BC    )

A．1.0L 1.0 mol?L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子數為2NA

B．在標準狀況下，0．1mol的CCl4中含有C―Cl鍵的數目為0.4NA

C．31 g P4 (分子結構如右圖)中含有的P―P鍵個數為1.5NA

P4分子結構

6、（淮陽一高09高三一輪復習月考（11月份） 設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是【 D】

A、18gD2O所含電子數目為10 NA          

B、1mol甲基中所含電子數為10 NA

C、在標準狀況下，含m molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應可生成     個氯氣 分子

D、在標準狀況下，22.4L以任意比混合的H2S與SO2混合氣體中所含氣體分子數

        必小于NA

7、（淮陽一高09高三一輪復習月考（11月份）短周期元素X、Y的原子序數相差2。下列有關敘述正確的是【 C】

A、X與Y不可能位于同一主族         B、X與Y一定位于同一周期

C、X與Y可形成分子晶體XY2　　　　 D、X與Y不能形成離子晶體XY

8 （淮陽一高09高三一輪復習月考（11月份）下列敘述正確的是 【C】                                                                                 

A、C60和NO2都是共價化合物     

B、CCl4和NH3都是以極性鍵結合的極性分子

C、在NaCl和SiO2晶體中，都不存在單個小分子

 

D、甲烷的結構式：        ，是對稱的平面結構，所以是非極性分子

9．(江蘇省射陽中學2009屆高三第二次月考)下列物質的熔、沸點高低順序正確的是[ BC]

     A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅           B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

     C．MgO＞H2O＞O2＞N2                            D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉 

10．(江蘇省射陽中學2009屆高三第二次月考)下列說法中正確的是：①所有基態原子的核外電子排布都遵循構造原理 ②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大 ③所有的化學鍵和氫鍵都具有相同的特征：方向性和飽和性 ④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物 ⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子 ⑥所有離子晶體中都含有離子鍵 ⑦所有的金屬晶體熔點肯定高于分子晶體[ B]

     A．①②          B．⑥          C．③④⑤          D．①②⑥

11．(江蘇省射陽中學2009屆高三第二次月考) (14分)

  （1）右圖折線c可以表達出某一主族元素氫化物的沸點的變化規律，C線上任一物質其VSEPR模型和分子空間構型    。(填“相同”或“不同”)兩位同學對某另一主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：      (填“a”或“b”)；

  （2）2008的秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺  

      ()。下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是       。

 A．所有碳原子采用sp2雜化，所有氮原子采用sp3雜化

   B．一個分子中共含有15個σ鍵

 C．屬于極性分子，故極易溶于水

 D．形成的晶體熔點較高

（3）金屬是鈦(22Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：

  I．Ti元素的基態原子的價電子層排布式為           ；

II．已知Ti3+可形成配位數為6的配合物。現有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3?6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a．分別取等質量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量發現：其沉淀質量：綠色晶體為紫色晶體的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為                    。

（4）I．某種鉀的氧化物(氧化鉀、過氧化鉀或超氧化鉀中的一種)的晶胞如圖所示(每個黑點或白空點都表示一個陰、陽離子)。則該氧化物的化學式為       。

 

 

 

 

        如果將1 mol該晶胞完全轉化變成相應的氣態離子需吸收的能量為b kJ，則該晶體的晶格能為         。

         Ⅱ．如果將上圖中的白點去掉并將黑球換成相應的分子或原子，可以得到干冰或

            銅的晶胞，它們的配位數均為         。

答案（1）相同  b (每空1分)

（2）B（2分）

（3）I．3d24S2 （2分）        II．[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（2分）

（4）I．KO2    kJ?mol－1    (每空2分，共6分)

 

12．（江蘇省口岸中學09屆秋學期高三年級第二次月考）阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是【 A】

A．0.5g C3H4中含有共用電子對的數目為0.1×6.02×1023

B．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數為0.1×6.02×1023

C．25℃時pH=1的醋酸溶液中含有H+的數目為0.1×6.02×1023

D．標準狀況下，2.24L CHCl3含有的分子數為0.1×6.02×1023

13 （江蘇省口岸中學09屆秋學期高三年級第二次月考）下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數據：

元素

性質

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10-10m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價態

+6

+1

―

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價態

-2

―

-2

―

-4

-3

-1

―

-3

-4

試回答下列問題：

（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：          （填編號）。

(2) 寫出下列有關反應的化學方程式：

① E的單質與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應：

                                               ；

②H2C2與EC2反應：

                                               。

（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩定結構的是      （寫分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶體      。比元素B原子序數大5的元素基態原子電子排布式是                        。

（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以    和      雜化成鍵，分子中共形成    個σ鍵，   個π鍵。

（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是   （填元素名稱），可以驗證你的結論的是下列中的        （填編號）。

a.氣態氫化物的穩定性和揮發性     b. 單質分子中的鍵能

c. 兩元素的電負性                d .含氧酸的酸性

e .氫化物中X―H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）   f.兩單質在自然界的存在

答案

（1）B（2）①C+4HNO3==CO2+4NO2+2H2O ②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

  (3) PCl3 或CCl4 的電子式（略） 原子  1S22S22P63S23P63d54S1或[Ar] 3d54S1   

（4）  SP3、SP2   7  1  （5）氮    ce

14．（江蘇省口岸中學09屆秋學期高三年級第二次月考）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數

A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。

（2）B的氫化物的分子空間構型是             。其中心原子采取         雜化。

（3）寫出化合物AC2的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為              。

（4）E的核外電子排布式是              ，ECl3形成的配合物的化學式為        。

（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                                 。

答案（1）C＜O＜N              （2）三角錐形         sp3

（3）     N2O

（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1）       [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

15．(常州一中2009屆12月高三化學月考)在高壓下氮氣會發生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N-N鍵的鍵能為160kJ/mol（N2的鍵能為942kJ/mol），晶體片段結構如右圖所示。又發現從N2可制取出N5、N3。含N5+離子的化合物及N60、N5極不穩定。則下列說法錯誤的是【 C】

A、按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價鍵

B、含N5+離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵

C、高聚氮與N2、N3、N5、N5+、N60互為同素異形體

D、這種固體的可能潛在應用是烈性炸藥或高能材料

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

16、（09江蘇贛榆海頭中學高三化學第二次月考）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如下圖所示：


⑴寫出F的基態原子核外電子排布式：__________________。

⑵C元素的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能都高的原因是_________

___________________________________。

⑶由A、B、D三種元素形成的一種物質俗稱光氣，分子中A

原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結構式是___________，其中

碳氧原子之間共價鍵是_____（填序號）：

a．2個σ鍵     b．2個π鍵    c．1個σ鍵、1個π鍵

⑷EB晶胞如右圖所示，EB晶體中E2＋的配位數為_____，EB晶體

和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：

EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。導致兩者晶格能差異的主要

 

原因是_______________________________________________。

答案⑴ 1s22s22p63s23p63d3（2分）

⑵ sp3（2分）

 

⑶               （2分） c（2分）

 

⑷ 6 （2分）  CaO晶體中離子的電荷數大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl（2分）

 

 

17. （常州市第二中學09高三化學期中質量檢測試卷）（A）【物質結構與性質】

Ⅰ.1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻.

⑴.科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數據如下表：

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能／(kJ?mol－1)

786

715

3 401

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是____________________.

⑵.科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.

①.寫出基態Cu原子的核外電子排布式_______________,金屬銅采用_________堆積方式.

②.寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）________________.

Ⅱ.很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發生加成反應,如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有              （填物質序號），預測HCHO分子的立體結構為               形.

答案.A.Ⅰ.MgO＞CaO＞NaCl＞KCl   

⑴.  ①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1    面心立方堆積

② 

Ⅱ.①③④    平面三角 

18．（江蘇省鹽城市重點中學高中2009屆第一協作片聯考）（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

（1）T3+的核外電子排布式是：                  ▲                                   

（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是    ▲                （用元素符號表示）

（3）下列有關上述元素的說法中，正確的是：         ▲                 （填序號）

①G單質的熔點高于J單質，是因為G單質的金屬鍵較強②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X

③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵

④RE3沸點高于QE4，主要是因為前者相對分子質量較大

⑤一個Q2E4分子中含有五個σ鍵和一個鍵         ▲         

（4）加拿大天文臺在太空發現了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩定結構，是直線型分子，不存在配位鍵。寫出其結構式：             

（5）G與R單質直接化合生成一種離子化合物G3R。該晶體具有類似石墨的層狀結構。每層中，G原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數量的原子。請問這些夾雜的原子應該是       ▲                  （填G或R的元素符號）

 

 

答案 （每空2分，共10分）（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 （2分）

（2）N＞O＞C    （2分）

（3）①③⑤（2分） 

（4）H―C≡C―C≡C―C≡C―C≡C―C≡N   （2分）

（5）Li   （2分）

19（江蘇省鹽城市重點中學高中2009屆第一協作片聯考）（10分）．銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

⑴銅原子的核外電子排布式是  ▲  。

   ⑵右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為  ▲  。

⑶Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數為4的配合物。

①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學鍵類型有  ▲  （填序號）。

A．配位鍵    B．金屬鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵   E．離子鍵

②［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構型為  ▲  。

③某種含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應：HOCH2CH＝CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發生某種方式雜化的碳原子數，是丙醛分子中發生同樣方式雜化的碳原子數的2倍，則這類碳原子的雜化方式為  ▲  。

_______________

答案①  ⑴1s22s22p63s23p63d104s1 ， ⑵ 1:5；⑶  ①A、C ； ②平面正方型；③sp2     

         

20．（江蘇省揚州中學2008～2009學年第一學期第一次月考）硅酸鹽在自然界中分布極廣，幾乎在所有的硅酸鹽礦物中，Si原子都和4個O原子結合成四面體的[SiO4]單元（圖1），圖中○表示“O”，⊙表示“Si―O”），[SiO4]單元既可以是分立的，也可以和其它四面體共用頂點連接各種各樣的鏈狀結構（如圖2）、環狀結構（圖3）

（1）形成硅氧四面體是硅與氧成鍵的一個重要特征，試再舉兩種含有[SiO4]單元的物質（要求不同種類）                            。

（2）最簡單的硅酸鹽是硅酸鈉，硅酸鈉溶液中滴入酚酞顯紅色，用離子方程式解釋其原因                                       ，通入CO2能使溶液的紅色褪色，離子方程式                                               。

（3）將某些鹽混進硅酸鈉溶液時，鹽會向上擴散長成很漂亮的樹狀，且樹會保留金屬離子的特征顏色，例如：CuSO4?5H2O和Na2SiO3溶液發生水解反應長成藍色的樹，

NiSO4?7H2O則會長成綠色的樹，寫出加入CuSO4?5H2O長成藍樹的離子方程式：

                                                            。

（4）圖1為SiO44―，圖2、圖3所示硅酸鹽離子的符號           、           

（5）由13個正四面體結合成的環狀結構Si13O3722―離子中，其中有            個正四面體和另外的四面體共享2個頂點。

答案（1）SiO2或H4SiO4或其它合理答案  （2分）

（2）SiO32―+2H2O     H2SiO3+2OH―    2CO2+2H2O+SiO32―=2HCO3―+H2SiO3↓ （4分）

（3）Cu2++SiO32―+2H2O=Cu(OH)2↓+H2SiO3↓（2分）

（4）Si3O108―（1分），Si3O96―（1分）

（5）9個（1分）

21．（江蘇省揚州中學2008～2009學年第一學期第一次月考）固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是【 C】

      A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵

B．NH5的熔沸點高于NH3 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

      C．1 molNH5中含有5 mol N－H鍵

D．NH5固體投入少量水中，可產生兩種氣體

22．（江蘇省華羅庚中學2009屆年秋學期高三年級第三次教學質量檢測）(12分)A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置

如下圖所示：

⑴元素K的原子序數是      ；

⑵這些元素中第一電離能最大的是          (填寫元素符號)；G和H形成的每個原子均達到8電子穩定結構的化合物的分子式是            ；

⑶2007年諾貝爾化學獎獲得者Gerhard  Ertl利用光電子能譜證實：潔凈L(可用于合成氨反應的催化劑)的表面上存在C原子，右圖為C原子在L的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子)。則在圖示狀況下，L顆粒表面上L/C原子數之比為      。

⑷A、B、C三種元素形成的一種化合物叫三聚氰胺(結構如右圖)，由于其含氮量相當高被不法奶農添加到牛奶中來“提高”蛋白質的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結石。三聚氰胺中二種環境的N原子的雜化形式分別是      ；該分子中位于同一平面的原子數最多是     個；三聚氰胺難溶于冷水但易溶于熱水，以尿素為原料，以氨氣為載體，硅膠為催化劑，在380-400℃溫度下沸騰反應生成三聚氰胺：6CO(NH2)2→C3N6H6+6NH3+3CO2制得的三聚氰胺粗產品中既含有不溶于水的雜質，又含有易溶于水的雜質，簡述從粗產品中提純三聚氰胺的方法：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

在奶粉中摻入三聚氰胺后不易被發現的原因是　　　　　　　　　　　　　。

⑸有下列物質①CA3  ②GA3  ③EH  ④JH  ⑤FD2。請將這些物質的熔點由高到低排列

               (填這些物質的序號)

答案⑴ 27  (1分)    ⑵ Ar （1分）     PCl3   (1分) ⑶ 2∶1   (1分)  

⑷ sp2、sp3  ­(各1分)    12  (1分）將粗產品溶于熱水中并趁熱過濾，冷卻待溶液中有大量晶體析出時再過濾（2分）（若是先將粗產品溶于冷水并過濾，將所得固體再溶于熱水，冷卻結晶再過濾，只給1分）

三聚氰胺為白色結晶粉末，沒有什么氣味和味道（1分）

⑸ ⑤③④①②  (2分)

 

23．（江蘇省華羅庚中學2009屆年秋學期高三年級第三次教學質量檢測）(10分)已知A是由三種元素組成的離子化合物，在一定條件下發生如下圖所示的變化(部

分轉化的反應物、生成物及反應條件已略去)，其中L是藍色沉淀，N是紅褐色沉淀，E是


一種常見的大氣污染物，空氣中含量過高時會形成酸雨。請回答下列問題：

⑴組成E的兩種元素位于同一主族，E分子的空間構型為       ；

⑵G的溶液中金屬離子的核外電子排布式為        ；

⑶寫出M→N的化學方程式        ；

⑷若在J溶液中逐滴加入過量的氨水，實驗過程的現象是       ；

⑸已知A和B充分反應后生成的C、D、E的質量之比是25∶5∶16，

則A的化學式為           

答案⑴V形     (2) [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5

⑶4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

⑷先逐漸產生藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解形成深藍色的溶液(每點1分)

⑸ Cu5FeS4

24．（江蘇省華羅庚中學2009屆年秋學期高三年級第三次教學質量檢測）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是   【 A】       

①12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數是0.6NA

②電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解32 g銅

③100g的98%的濃H2SO4中所含的氧原子數為4NA

④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，

容器內物質分子數大于2NA

⑤2.9g 2CaSO4?H2O含有的結晶水分子數為0.02NA

⑥C60晶胞結構如右圖所示,720gC60晶體含NA個晶胞

⑦含1mol FeCl3飽和溶液加入到沸水形成氫氧化鐵膠體，膠體微粒數目約為NA

A.②③⑤⑥⑦       B.①③④⑤⑥      C.①②③④⑤       D.③④⑤⑥⑦

25．（江蘇省華羅庚中學2009屆年秋學期高三年級第三次教學質量檢測）通過復習總結，你認為下列對化學知識概括合理的一組是【C 】

①能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物

②一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物

③原子晶體、離子品體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵

④原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低

⑤在熔化狀態和水溶液中均不能導電的物質稱為非電解質

⑥NF3的沸點比NH3的沸點低是因為N－F比N－H鍵單鍵鍵能大

A.只有①②       B.只有③④           C.只有④       D.只有⑤⑥

26、（2008―2009學年度啟東市匯龍中學第一次月考）(1) 水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也

是一種常用的試劑。水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是

    A．氧原子的雜化類型發生了改變           B．微粒的形狀發生了改變

       C．微粒的化學性質發生了改變             D．微粒中的鍵角發生了改變

     (2)隨著人類對水的研究的不斷深入，水的應用也越來越廣泛。研究人員最近發現，

在一定的實驗條件下，給水施加一個弱電場，在20℃、1個大氣壓下，水可以結成冰，稱

為“熱冰”。“熱冰”有許多實用價值，如開發新藥、用于納米打印機等，還可能用來

      (填寫序號)

      A．代替干冰    B．防止冰川熔化    C．在室溫下制作冰雕   D．建室溫溜冰場

(3)在災害性事故中，骨折時有發生，通常用石膏來固定骨折部位。石膏可分為熟石

膏(CaSO4?H2O，一種白色粉末)和生石膏(CaSO4?2H2O，一種堅硬的固體)兩種，醫生使用的石膏是                    (填分子式或名稱)。石膏定型時發生的化學反應方程式                                                    。

 (4)火星探測車在火星大氣中檢測到了氣體A。資料顯示，A分子是三原子分子，其

相對分子質量為60，在地球環境下A易分解。粉未狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到氣體A和二種硫酸氫鹽，，生成物的物質的量之比是1∶1∶1。則氣體A的結構式是                  。

(5)新型離子化合物［HC60］+［CB11H60Cl60］－是一種功能材料。它可以用超酸H(CB11H60Cl60)

和C60反應，使C60得到質子來制取。該反應類型跟中學課本中的一個化學反應類似，課本中的這個反應是(寫一個化學方程式)                                          。

答案、(1)A     (2) CD      (3) S＝C＝O（2分）

(4)  熟石灰（1分）  2CaSO4?H2O+3H2O===2CaSO4?2H2O（2分）  

(5)　 NH3+HCl===NH4Cl（2分）

27、（2008―2009學年度啟東市匯龍中學第一次月考）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，

兩元素的部分電離能數據列于下表：

回答下列問題：

⑴ Mn元素價電子層的電子排布式為                            ，

比較兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2＋再失去一個電子比氣態Fe2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是                                                               ；

⑵ Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是              ；

② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)64－）中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是            ，

寫出一種與CN－互為等電子體的單質分子的結構式                   ；

⑶ 三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在  300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。則三氯化鐵晶體類型為                    ；

⑷ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為        ；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為            。

答案、⑴ 3d54s2（2分）   由Mn2＋轉化為Mn3＋時，3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉變為不穩定的3d4狀態（或Fe2＋轉化為Fe3＋時，3d能級由不穩定的3d6狀態轉變為較穩定的3d5半充滿狀態）（2分）⑵ ① 具有孤對電子（1分）  ② sp （1分）    N≡N（1分） ⑶ 分子晶體（1分） ⑷ 1∶2（2分）    3/8（2分）

28、（2008―2009學年度啟東市匯龍中學第一次月考）氫是新型清潔能源，但難儲運。研究發現，合金可用來儲藏氫氣。鑭() 和鎳() 的一種合金就是儲氫材料。該合金的晶胞如右圖，鎳原子除一個在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點上。儲氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

   （1）一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收 3 個 H2, 這一過程用化學方程式表示為：                                      。

（2）下列關于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是    ( 填序號 )

A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量

C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因為雖然其分子內氫鍵很強，但其分子間作用力很弱

文本框: I、鎳常見化合價為+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在。 +3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發生氧化還原反應。 II、在Ni2+的溶液中加入強堿時，會生成 Ni(OH)2沉淀，在強堿性條件下，該沉淀可以被較強的氧化劑 (如NaClO) 氧化為黑色的難溶性物質 NiO(OH)。 III、鎳易形成配合物如 Ni(CO)6、[Ni(NH3)6] 2+ 等。 E．己知鑭和鎳的第一電離能分別為 5.58eV、7.64eV, 可見氣態鑭原子比氣態鎳原子更容易變成+1 價的氣態陽離子

（3）某研究性學習小組查閱的有關鎳及其化合物的性質資料如下：

①寫出 Ni3+ 的核外電子排布式：                           

②寫出將NiO(OH) 溶于濃鹽酸的離子方程式：                                         

（4）Ni(CO)6為正八面體結構，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點上。若把其中兩個CO配位體換成 NH3 得到新的配合物，則以下物質中互為同分異構體的是        。 (填字母編號，任填一組)(圖中黑點為NH3，圓圈為CO，Ni略去)

 

 

 

 

 

答案、（1）LaNi5 ＋ 3H2  LaNi5H6；（2分，不配平不給分，化學式不正確不給分，可逆符號寫等號扣一分）

（2）CE （2分，每選對一個給一分，每錯選一個倒扣一分，扣完本小題分為止）

（3）①[Ar]3d7；或（2分，寫成3d7不給分）

②2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（3分，未配平不給分，氯氣未寫氣體符號扣一分）

（4）A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一組均可）；（3分，若同組中出現同種物質則不給分，例如AE、BC……等）

29、（2008―2009學年度啟東市匯龍中學第一次月考）F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、 XeF4和 XeF6三種氟化氙，它們都是極強的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易水解。

其中6XeF4 +12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑,下列推測正確的是【 C】

A.XeF2分子中各原子均達到八電子的穩定結構

B.某種氟化氙的晶體結構單元如右圖所示，可推知其化學式

為XeF6

C. XeF4按已知方式水解，每生成4mol Xe轉移16mol電子

D. XeF2加入水中，在水分子的作用下，將重新生成Xe和F2

30、（2008―2009學年度啟東市匯龍中學第一次月考）LiAlH4()、LiH是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均【 A】

能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4­在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是

A．LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4g/mol

B．1molLiAlH4­在125℃完全分解，轉移3mol電子

C．LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式可表示為LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑

D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

31（江蘇省宿遷中學高三實驗班化學模擬2）（A）．A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：

(1)A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為____；

(2)B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結構與氙相同，B、C形成的化合物的化學式為      ；其晶體內每個B離子周圍有   個C離子與之緊相鄰。其晶體的主要物理性質有：                             _____                           _(寫出兩條即可)。

(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為_____，其基態原子的電子排布式為____________________。

(4)E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其單質在一定條件下能與硫（S）反應，試寫出該反應方程式 _______________________。

答案(1)N。 （2分）  (2)CsCl（1分）；8（1分），熔融時能導電、較高的熔點等（2分）。

 (3)Fe（2分）；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（2分）。

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試題詳情

2009屆江蘇省高三化學各地名校月考試題匯編有機化學基礎

1．（江蘇省奔牛高級中學2008-2009學年度高三第二次調研）為提純下列物質（括號內為雜質），選用的試劑和分離方法都正確的是【B 】 

 

物質

試劑

分離方法

①

硝酸鉀（氯化鈉）

蒸餾水

降溫結晶、過濾

②

二氧化碳（氯化氫）

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

③

苯（硝基苯）

 

蒸餾

④

苯（苯酚）

濃溴水

分液

A．①②      　　   B．①③   　   　 C．只有③      　　　 D．③④

 

2、(江蘇省2009年高考化學模擬測試試卷)．鹽酸洛派丁胺俗稱易蒙停，它是一種新型的止瀉藥，適用于各種急慢性腹瀉的治療，其結構簡式如圖：  下列說法不正確的是[  CD]

A．易蒙停的分子式為C29H34Cl2N2O3

  B．向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液顯紫色

  C．1mol易蒙停只能與lmolNaOH發生反應

  D．lmol易蒙停最多能與3mol溴水發生反應

 

 

 

 

 

3．(江蘇如皋市搬經鎮中2009屆高三第一學期期中)氨基酸是人體必需的一種營養物質，有一種氨基酸的分子為C2H5NO2，下列有關敘述正確的是：【 CD  】

   A、該氨基酸分子的相對分子質量為75g

   B、該分子由兩個碳元素、五個氫元素、一個氮元素和兩個氧元素構成

   C、該分子中N元素的質量分數為18．67%

   D、該分子中碳、氫、氮、氧四種元素的原子個數比為2：5：1：2

4．（江蘇省南京市2009屆高三年級質量檢測）下列有關化學用語或名稱不正確的是                   （D    ）

  A．CS2分子的結構式：S=C=S  B．NaHSO4在水中的電離方程式:NaHSO4=Na++H++

5．（江蘇省南京市2009屆高三年級質量檢測）NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是              （  C  ）

      A．標準狀況下，22．4LCHCl3中含有的氯原子數目為3NA

      B．7gCnH2n中含有的氫原子數目為2NA

      C．標準狀況下，2．24L Cl2與足量的Mg充分反應，轉移的電子數目為0．2NA

      D．1 L0．5mol／LNa2CO3溶液中含有的數目為0．5NA

6．（江蘇省南京市2009屆高三年級質量檢測）L―多巴是一種有機物，可用于帕金森綜合癥的治療，其結構簡式如下：

下列關于L―多巴的敘述中不正確的是                  （   D ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

       A．長期暴露在空氣中易變質                B．既有酸性，又有堿性

       C．一定條件下能發生聚合反應              D．分子中只有6個碳原子共平面

7、（江蘇省南京市2009屆高三年級質量檢測）．下述實驗操作能達到預期實驗目的的是                   （   B ）

編號

實驗操作

實驗目的

A

將10gCuSO4?5H2O溶解在90g水中

配制質量分數為10％的CuSO4溶液

B

向盛有1 mL0．1 mol／LAgNO3溶液的試管中滴加0．1 mol／L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再滴加0．1 mol／L KI溶液

證明一種沉淀能轉化為溶度積更小的另一種沉淀

C

室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究溫度對化學平衡的影響

D

甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置

證明甲苯能和溴發生取代反應

8．（江蘇省南京市2009屆高三年級質量檢測）下列說法正確的是                                        （  D  ）

    A．2―丁烯不存在順反異構體

    B．離子化合物都是強電解質，共價化合物都是弱電解質

    C．難得到電子的物質一定容易失去電子

    D．乙醛的核磁共振氫譜中有二個峰，峰面積之比是l ： 3

9．（江蘇省南京市2009屆高三年級質量檢測）美麗的“水立方”（Water Cube）是北京奧運會游泳館，采用膜材料ETFE（四氟乙烯和乙烯的共聚物），為場館帶來更多的自然光。下列說法正確的是       （  AC  ）

    A．ETFE的結構中，存在―CF2―CF2―CH2―CH2―連接方式

    B．四氟乙烯與乙烯發生縮聚反應得到ETFE

    C．以乙烯為原料經過加成反應、取代反應可制得乙二醇

    D．ETFE材料是熱固型（體型結構）的塑料

10．某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇為原料制備環己烯

已知：

    （1）制備粗品

將12．5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。導管B除了導氣外還具有的作用是                 。

   （2）制備精品

①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，分液后用       （填入編號）洗滌。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液

②蒸餾時要加入生石灰，目的是      。

③實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，

可能的原因是  

        a．蒸餾時從70℃開始收集產品

        b．環己醇實際用量多了

        c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出

   （3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是      。

        a．用酸性高錳酸鉀溶液     b．用金屬鈉     c．測定沸點

   （4）用溴的四氯化碳溶液可以檢驗環已烯，寫出它們反應的化學方程式       。

答案   （1）冷凝

   （2）①c   ②吸收水份  ③c

   （3）bc

 

 

   （4）

 

11、（09江蘇贛榆海頭中學高三化學第二次月考）下列各實驗現象能用同一原理解釋的是(  BD )

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m


A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色
B．稀硫酸中加入銅粉不反應，再加硝酸鈉或硫酸鐵后，銅粉溶解
C．將SO2通入氯化鋇溶液至飽和，再加入足量硝酸或苛性鈉溶液，都產生白色沉淀

D．葡萄糖和福爾馬林與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都產生紅色沉淀

12、（09江蘇贛榆海頭中學高三化學第二次月考）將用于2008年北京奧運會的國家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，該材料是四氟乙烯（CF2=CF2）與乙烯（CH2=CH2）發生聚合反應得到的高分子材料。下列說法不正確的是(  A )

 

  A.“ETFE”分子中可能存在“―CF2―CH2―CF2―CH2―”的連接方法

  B.合成“ETFE”的反應為加聚反應

  C.CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子

  D. 該材料是一種合成高分子材料，不可以與氫氣發生加成反應

13. （常州市第二中學09高三化學期中質量檢測試卷）膳食纖維具有突出的保健功能，人體的“第七營養素”木質素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結構簡式如右圖所示.下列有關芥子醇的說法正確的是

A.芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴

B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面

C.芥子醇不能與FeCl3溶液發生顯色反應

D.芥子醇能發生的反應類型有氧化、取代、加成

14、（常州市第二中學09高三化學期中質量檢測試卷）. (16分) (1).化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環境保護問題.下列實驗問題處理方法不正確的是_________________.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

①.制氧氣時排水法收集氧氣后出現倒吸現象，立即松開試管上的橡皮塞

②.在氣體發生裝置上直接點燃一氧化碳氣體時，必須要先檢驗一氧化碳氣體的純度.最簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點燃氣體，聽爆鳴聲

③.實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室

④.給試管中的液體加熱時，不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人

⑤.不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

⑥.配制硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的水，再邊攪拌邊加入濃硫酸

(2).用如右圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：

a.若B為Na2CO3粉末，C為C6H5ONa溶液，實驗中觀察到小試管內溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學反應的離子方程式________________            .然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現象                   .

b.若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解.當沉淀完全溶解，恰好變澄清時，關閉E.然后往小試管中加入少量葡萄糖溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現光亮的銀鏡，則A是    （填名稱），C是     （填化學式）.與葡萄糖溶液混合后，該溶液中反應的化學方程式_________.儀器D在此實驗中的作用是   .

(3).某固體混合物中含有Na+、K+、Mg2+和Cl-、Br-五種微粒.

Ⅰ.欲將鈉、鉀、鎂三元素大致分離開來，并將氯、溴兩元素大致分離開來，有以下方法和操作步驟可供選擇（其中有的步驟可選兩次）.

①.溶于水制成稀溶液；②.溶于水制成濃溶液；③.通入足量CO2； ④.加入足量氯水；⑤.通入足量氨氣；⑥.過濾；⑦.用四氯化碳萃取.

選取最合理的方法和步驟：（按順序先后填寫編號）                            .

Ⅱ.分離后剩余的水溶液中所含的主要物質是                                 .

Ⅲ.在上述分離過程中分離出一種化合物晶體.欲得到干燥的該化合物固體，有兩種方法可供選擇：①.加熱蒸發掉水分；②.將過濾得到的固體物質自然風干.正確的方法應選擇_____.

答案. (1).②③ （2分） （選對1個得1分，選錯1個扣1分，但不出現負分）

(2). a.  C6H5O－ + H2O + CO2        C6H5OH + HCO3-       渾濁變澄清

b. 氨水  AgNO3   

CH2(OH)(CHOH)4CHO + 2[Ag(NH3)2]OH       CH2(OH)(CHOH)4COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O          防倒吸                          （方程式每個2分，其余每空各1分）

(3).Ⅰ.②⑤⑥③⑥④⑦     Ⅱ.KCl、NH4Cl    Ⅲ.②        （每空各2分）

15. （江蘇省鹽城市重點中學高中2009屆第一協作片聯考）某有機物分子中含有強還原性基團，將其與苛性鈉溶液共煮后，可得到兩種有機物，其中一種仍有強還原性，則該有機物可能是[Ｄ  ]

A．                B．                  C．                 D．

 

 

16、（江蘇省鹽城市重點中學高中2009屆第一協作片聯考）某烴結構式用鍵線式表示為，該烴與Br2加成時（物質的量之比為1┱1，所得產物有[Ｃ  ]

A.3種  B.4種   C.5種   D.6種

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

文本框: 17．（江蘇省鹽城市重點中學高中2009屆第一協作片聯考）據鳳凰網2008年9月11號報道：近期甘肅等地報告多例嬰幼兒泌尿系統結石病例，調查表明與患兒食用三鹿牌嬰幼兒配方奶粉含有的三聚氰胺有關，已知三聚氰胺為白色晶體，將它用作食品添加劑可提高                           

食品中蛋白質的檢測值，俗稱“蛋白精”，結構簡式為             ，

下面有關三聚氰胺說法中不正確的是　　[Ｃ  ]

A．它分子式為C3H6N6    B．它在一定條件可能會與氫氣發生加成反應

C．它能與硝酸發生環上的取代反應   D．它呈一定的弱堿性

18. （江蘇省鹽城市重點中學高中2009屆第一協作片聯考）奧運會火炬可用丙烷或丁烷作燃料.已知丙烷的沸點為－42.1℃，燃燒熱為2219.2kJ/mol；正丁烷的沸點為－0.5℃，燃燒熱為2877.6kJ/mol.下列判斷中錯誤的是[Ｂ  ]

A.奧運火炬中燃料燃燒主要是將化學能轉變為熱能和光能

B.烷烴的沸點和燃燒熱都隨碳原子數增加而成比例遞增 

C.異丁烷的沸點肯定低于－0.5℃   

 D.正己烷在常溫常壓下肯定不是氣體

19．（泰興市第一高級中學2009屆高三年級第五次周考）“人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是2008年北京奧運會的重要特征。其中禁止運動員使用興奮劑是重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結構分別為：

文本框: ＝文本框: ＝

 

 

 

 

圖1   興奮劑X                          圖2  興奮劑Y

則關于它們的說法中正確的是【D 】

A．1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗5 mol Br2

B．1 mol興奮劑Y與足量NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH

C．兩種興奮劑遇FeCl3溶液均顯色，均屬于苯酚的同系物

D．興奮劑X所有碳原子有可能共平面

20．（江蘇省華羅庚中學2009屆年秋學期高三年級第三次教學質量檢測）物質間某些方面存在相似性的同時還存在某些性質的遞變性，下列說法正確的是【C】

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性逐漸增強

B．等質量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒，消耗氧氣的量由少到多

C．CH3CH2OH、、CH3COOH電離出H+的能力由弱到強

D．物質的量濃度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的pH由小到大

21．（江蘇省宿遷中學高三實驗班化學模擬2）微觀粒子是化學研究的主要對象。若阿伏加德羅常數為6.02×1023mol―1，下列對粒子數判斷正確的是              

    A．6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉混合物中所含有的離子數為0.7×6.02×1023

       B．2.8g [CH2―CH2 ]n 中含有的碳原子數為0.2×6.02×1023

       C．5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3×6.02×1023

       D．標準狀況下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子數目為6.02×1023

22．（江蘇省宿遷中學高三實驗班化學模擬2）茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結構簡式如下所示：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

關于茉莉醛的下列敘述不正確的是

A．茉莉醛與苯甲醛互為同系物

B．在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原生成一種芳香醇

C．一定條件下，能被銀氨溶液、新制氫氧化銅等多種氧化劑氧化                  

D．能與氫溴酸發生加成反應

23、（江蘇省宿遷中學高三實驗班化學模擬2）（12分）實驗室用燃料法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2�，F用下圖所示裝置置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）。請回答有關問題：

（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通入一段時間的氧氣，這樣做的

目的是                             ，之后關閉止水夾a。

（2）由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的         和        質量。

（3）E裝置的作用是測量           的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的                    

的質量，為了較準確地測量該氣體的體積。在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值

的過程中，應注意             （填代號）。

a、視線與凹液面最低處相平   b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數

c、讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平

d、讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平

（4）實驗中測定的哪一數據可能不準確                                    

其理由是                                                          

（5）嚴格地說，按上述方案只能確定氨基酸的                             。

若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的                       。

答案（1）排凈裝置中的N2     （2）H元素；C元素

（3）N2；N元素；    ac  （4）N2的體積；   多余的O2在D中沒有被吸收完全 

（5）最簡式；     相對分子質量 

24．（江蘇省宿遷中學高三實驗班化學模擬2）(10分)乙基香草醛()是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。

(1)寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱_______________________。

(2)乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸，A可發生以下變化：

提示：①RCH2OHRCHO；

②與苯環直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。

(a)由A→C的反應屬于_______________(填反應類型)。

(b)寫出A的結構簡式________________________。

(3)乙基香草醛的另一種同分異構體D()是一種醫藥中間體。請設計合理方案用茴香醛()合成D(其他原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件)。   例如：

答案 （10分）(1)醛基、(酚)羥基、醚鍵。（3分） 

(2)(a)取代反應。（2分）(b) 。 （2分）

(3) （3分）

25．（海州高級中學2009屆高三化學第三次綜合測試）(8分)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近。試回答下列問題：

⑴鹵素互化物BrCl能發生下列反應

H2O＋BrCl===HBrO＋HCl

KBr＋BrCl===KCl＋Br2

①寫出KI與IBr反應的化學方程式_____________                     _。

②寫出苯與(C6H6)與ICl發生取代反應生成一鹵代物的化學方程式________________________。

⑵右圖是部分鹵素單質和XX’型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖。它們的沸點隨著相對分子質量的增大而升高，其原因是______________________________________________。

⑶試推測ICl的沸點所處的最小范圍_____________________________________________。

答案．(1)①KI+IBr==KBr+I2

    ②C6H6+ICl→C6H5I+HCl；或                                               

    (2)相對分子質量越大，分子間作用力越強

    (3)介于Br2的沸點和IBr的沸點之間

 

江蘇省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編：

有機化學基礎（2）

（2009年江蘇省姜堰中學高三化學階段檢測）

試題詳情

江蘇省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編原子結構和化學用語

1．（江蘇省奔牛高級中學2008-2009學年度高三第二次調研）“神舟七號”，標志我國已具有深太空探測能力。據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是【B 】

   A．原子核內含有4個質子         B．和互為同位素

   C．原子核內含有3個中子         D．比多1個電子

 

2．（江蘇省奔牛高級中學2008-2009學年度高三第二次調研）下列有關化學用語表達不正確的是【 A】

 

A．氨氣分子的電子式：                                             B．CS2分子的結構式: S＝C＝S

C．S2－的結構示意圖：         　　　D．CH4的分子模型示意圖為：

3．(江蘇如皋市搬經鎮中2009屆高三第一學期期中) (4分)元素周期律是學習和研究化學的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：

1H

氫

 

2He

氦

3Li

鋰

4Be

鈹

 

5B

硼

6C

碳

7N

氮

8O

氧

9F

氟

10Ne

氖

llNa

鈉

12Mg

鎂

 

13A1

鋁

14Si

硅

15P

磷

XS

硫

17C1

氯

18Ar

氬

19K

鉀

20Ca

鈣

……

 

 

 

 

 

 

文本框: 認真分析信息，回答：

（1）地殼中含量最多的金屬元素的原子序數是        ；

（2）分析上表規律，可推知，表中X＝           ；

（3）表示的是（寫粒子符號）            。

（4）寫出一個由1、7、17號三種元素組成的化合物的化學式              。

答案、13、16、K+、NH4Cl

4．(江蘇如皋市搬經鎮中2009屆高三第一學期期中)（11分）用適當的化學用語填空：

⑴  ①一個銅原子           ②3個鋁離子__________        ③４個質子　　　　　        ④銨根離子中氮元素的化合價　　　　　　　　        ⑤氧化鐵　　　　　      ⑥硝酸銀                ⑦CO32－中數字“2”的含義_________________________

⑧寫出一種質子數為9且電子數為10的微粒符號             。

⑵某粒子M２+核外有10個電子，其核內中子數為12，則M元素的相對原子質量為     。

⑶一個A原子的質量為a克，一個氧原子的質量為b克，現以氧原子質量的為標準，則AO２的相對分子質量為                    。（2分）

生氧氣的質量________原雙氧水中所含氧元素的質量。

答案、⑴Cu；3Al3＋；4H+；N(-3)H4+；Fe2O3；AgNO3；每個碳酸根離子帶兩個單位負電荷；F-（最后一個空格答案合理就給分）⑵24  ⑶32+

5．(江蘇如皋市搬經鎮中2009屆高三第一學期期中) (3分)用“＞、＜、＝、≥、≤”填空。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

⑴自然界中元素種類________單質種類。        ⑵同種元素陽離子質子數______電子數。

⑶一定質量的雙氧水完全分解產

答案、<、>、<      

6．（3分）下圖中表示容器中氣體粒子的示意圖，圖中“○”和“●”分別代表不同元素的原子，它們的結合體代表分子，則圖中可表示氮氣的是        ，可表示氯化氫(HCl)分子的是        ,可表示一氧化碳和氧氣的混合氣體是              。(填序號 )

A

B

C

D

        答案、D、B、C

7．(3分)找出物質之間的相互聯系和區別，從中發現規律，這是我們學好化學的一種基本方法。下面是五種含氮元素物質的化學式：

a．N2　　b．NH3　　c．N2O4　　d．N2O　　e．HNO3　　請你回答：

(1)五種物質中氮元素的化合價由低到高的順序是__               __(用序號表示)。

(2)仔細觀察，在這五種物質中，你還可以發現其它幾個規律，請你寫出其中一個，并排列成序(排列順序用序號表示)：

規律：______________________________________；排序：_______________________。

答案、⑴badce       ⑵一個分子中所含原子個數從少到多，adbec；或者：氮元素的質量分數從小到大，ecdba。凡是正確的都給分，但要注意規律與排序前后要對應。

8．(江蘇如皋市搬經鎮中2009屆高三第一學期期中)重水的重要用途是在核反應堆中作減速劑，一個重水分子是由兩個重氫原子和一個氧原子構成，一個重氫分子由兩個重氫原子構成，重氫原子核電荷數為１，相對原子質量為2，氧原子相對原子質量為16，下列說法中，正確的是【D    】

A．重氫原子核內有2個質子               B．重氫原子核內沒有中子

C．重氫分子的相對分子質量為2            D．重水的相對分子質量為20

9．(江蘇如皋市搬經鎮中2009屆高三第一學期期中)常用燃燒法測定有機物的組成。現取2．3 g某物質在足量的氧氣中完全燃燒，生成4．4 g CO2和2．7 g H2O。對該物質的組成有下列推斷：①一定含C、H元素  ②一定不含O元素  ③可能含O元素  ④一定含O元素  ⑤分子中C、H的原子個數比為2：5  ⑥分子中C、H、O的元素質量比為12：3：8。其中正確的是【  B  】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．①②⑤          B．①④⑥          C．①③⑤          D．①④⑤

10．(江蘇如皋市搬經鎮中2009屆高三第一學期期中)天然氣的主要成分是甲烷，其化學式為CH4，下列四位同學在討論化學式CH4的意義，其中錯誤的是【 D   】

11．(江蘇如皋市搬經鎮中2009屆高三第一學期期中)《物質構成的奧秘》告訴我們：元素的種類、化學性質分別與下列粒子數密切相關，它們是：【 B   】

  A．質子數、中子數                  B．質子數、最外層電子數

    C．中子數、最外層電子數            D．最外層電子數、質子數

12．(江蘇如皋市搬經鎮中2009屆高三第一學期期中)下列操作或現象與分子對應的特性不一致的選項是【  C  】

選項

操作或現象

分子特性

A

給籃球充氣

分子間有間隔

B

在花園中可聞到花的香味

分子是運動的 

C

100ml酒精與100mlH2O昆合在一起，體積小于200m1

分子是有質量的 

D

水電解生成氫氣和氧氣

分子可以再分

13．(江蘇如皋市搬經鎮中2009屆高三第一學期期中)從宏觀組成和微觀構成上看，氧氣是單質，而水是化合物的原因是：【  B  】

  ①氧氣僅由一種元素組成，而水是由氫氧兩種元素組成的純凈物；②氧氣是純凈物，水是混合物；③氧氣是由同種分子構成的，水是由氫、氧兩種分子構成的；④氧氣分子是由同種原子構成的，水分子是由不同種原子構成的。

A、②④   　　　 B、①④     　　　C、②③    　　　 D、①③     

14．(江蘇如皋市搬經鎮中2009屆高三第一學期期中)下圖是水分子在一定條件下分解的示意圖,從中獲得的信息不正確的是【 C   】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A． 一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成

B． 水分解后生成氫氣和氧氣的分子數比為2∶１

C． 水分解過程中，分子的種類不變

D． 水分解過程中，原子的數目不變    

15．(江蘇如皋市搬經鎮中2009屆高三第一學期期中)化學用語是學習和交流化學知識的通用語言，以下化學符號既能表示宏觀意義又能表示微觀意義的是 【  D  】

A．3O3          B．3O            C．3O2-          D．O3

16．(江蘇如皋市搬經鎮中2009屆高三第一學期期中)學習科學知識是用來辯別“真”、“偽”的，通過你的分析下列說法中“真”的是 ：【  B  】

A．科學家已研究出一種高能微粒，是只有質子，沒有中子、電子的微粒

B．為延長燈泡的使用壽命，可在燈泡中充入氮氣。

C．人體缺鈣、碘等易患多種疾病，因此，人體應需要經常補充鈣、碘等單質

D．有人稱自己有特異功能，能將普通的銅分子、鋁分子轉變成金分子。

17．（江蘇省前黃高級中學2008-2009學年第一學期高三期中試卷）下列各項中表達正確的是【 C】

A．NaCl的電子式：                       B．CO2的分子模型示意圖：

 

C．CrO5的結構式為       ，該氧化物中Cr為＋6價

D．次氯酸的結構式：H－Cl－O

18．（江蘇省南京市2009屆高三年級質量檢測）下列有關化學用語或名稱不正確的是                 （D    ）

  A．CS2分子的結構式：S=C=S  B．NaHSO4在水中的電離方程式:NaHSO4=Na++H++

19．（江蘇省南京市2009屆高三年級質量檢測）NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是             （  C  ）

      A．標準狀況下，22．4LCHCl3中含有的氯原子數目為3NA

      B．7gCnH2n中含有的氫原子數目為2NA

      C．標準狀況下，2．24L Cl2與足量的Mg充分反應，轉移的電子數目為0．2NA

      D．1 L0．5mol／LNa2CO3溶液中含有的數目為0．5NA

20、（淮陽一高09高三一輪復習月考（11月份） 下列各組微粒具有相同的質子數和電子數的是：【 A】

      A、 H3O+、NH4+、Na+、H2F+        B、 OH-、F-、O2-、Ne

      C、  CH4、NH3、H2O、Ar         D、  O2-、F-、Mg2+、Al3+

21．（淮陽一高09高三一輪復習月考（11月份）簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：

其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是【 B】

A、①②③互為同素異形體　　　　　　　　　B、①②③互為同位素

C、①②③是三種化學性質不同的粒子              D、①②③具有相同的質量數

22. （江蘇省口岸中學09屆秋學期高三年級第二次月考）兩種微粒的質子數和電子數都相等，它們不可能是【 AD】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    A．一種陽離子和一種陰離子         B.一種原子和一種分子

C. 一種單質分子和一種化合物分子   D. 一種分子和一種離子

23．（江蘇省口岸中學09屆秋學期高三年級第二次月考）下列各組物質中，互為同位素的是【 C】

A．紅磷、白磷                   B．氧氣、臭氧

C．重氫、超重氫                 D．乙酸、丙酸

24、 (常州一中2009屆12月高三化學月考)設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是【A 】

A. 在含有NA個CH3COO－的醋酸溶液中， H+ 數目略大于NA  

B. N60結構如右圖，28ｇN60單質中含有的N－N鍵個數為NA 

C. 2.9g 熟石膏(2 CaSO4?H2O)含有的結晶水分子數為0.02NA

D. 在標準狀況下，2.24L的CCl4中含有C―Cl鍵的數目約為0.4NA

25、（09江蘇贛榆海頭中學高三化學第二次月考）化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是( D  )

 

A．F原子結構示意圖：             C．次氯酸電子式 

 

C．H、D、T表示同一種核素        D．CH4分子的球棍模型：

 

26、（2008―2009學年度啟東市匯龍中學第一次月考）阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是【A 】

⑴．0.25molNa2O2中含有的陰離子數為0.5×6.02×1023     ⑵．7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數為0.5×6.02×1023     ⑶．2.24LCH4中含有的原子數為0.5×6.02×1023

⑷．250mL2mol/L的氨水中含有NH3?H2O的分子數為0.5×6.02×1023  ⑸．1L 1mol?L?1的HAc溶液中含有6.02×1023個氫離子    ⑹．18g D2O（重水）完全電解，轉移

6.02×1023個電子     ⑺．22.4L SO2氣體，所含氧原子數為2×6.02×1023

⑻．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數目為3×6.02×1023

   A、2個       B、3個       C、5個       D、6個

27、（2008―2009學年度啟東市匯龍中學第一次月考）利用核聚變發電，3He是最安全的最清潔的能源，地球上3He僅有15噸左右。月球上的3He最保守估計可供全世界開采500年。地球上的氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附著數百萬噸3He。下列說法正確的是【 B】

①3He、4He的化學性質基本相同；②3He、4He具有相同的中子數；③3He核聚變是化學變化；④3He液化是物理變化；⑤3He和4He形成的晶體類型相同，所含化學鍵不同；⑥3He和4He組成的氣體單質，在相同條件下密度比為3┱4。

A.①②⑤　      　B.①④⑥　      　C.②③⑤　      　D.③④⑥　

28、（2008―2009學年度啟東市匯龍中學第一次月考）下列有關新聞報道你認為基本屬實的是【 B】

A．最新消息,美國夏威夷聯合天文中心的科學家發現了新氫微粒,該微粒是由3個氫

原子核(只含質子)和2個電子構成,是氫元素的一種同素異形體

B．研究發現，氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下，易像彈簧一樣作伸縮和彎曲

運動，從而產生熱量。所以Ｎ2O氣體屬于溫室效應氣體

C．“嫦娥一號”成功發射，標志我國已具有深太空探測能力。據科學家預測，月球的

土壤中存在著大量的氦元素，其存在方式和地球一樣主要是以的形式存在。

D．據2007年12月18日的《新民晚報》報道，上海市從12月17日起空氣質量日報

中增加了氮氧化物這種污染氣體的預報

29．（江蘇省宿遷中學高三實驗班化學模擬2）下列化學用語表達正確的是

A．丙烯的結構簡式：CH3CH2CH2        B．乙酸的分子比例模型圖為：     

C．次氯酸的結構式為：H―Cl―O        D．Mg原子結構示意圖：       

 

試題詳情

2009屆高三上學期四川省樂山市第一次調研考試理科綜合能力測試化學試題

答題可能用到的相對原子質量：

H  1    C   12    N   14   O   16   Na   23    Cl   35.5

6．關于下列化學事實：（1）為保障2008年北京奧運會開幕式的順利進行，開幕式當晚在“鳥巢”周邊地區實施了人工降雨；（2）2007年 7月2日，美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物（AlH3）n；（3）2007年，法國科學家以CO2為碳源，Na為還原劑，在470℃，80MPa條件下合成出金剛石。（4）據了解，我國航天員所穿艙內航天服是我國科學家近年來研制的新型“連續纖維增韌”航空材料做成，其主要成份是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的。下述說法中不正確的是

A．AgI和干冰都可用于人工降雨       B．鋁與水蒸氣高溫下反應生成氫鋁化合物

C．用CO2合成金剛石時，Na被氧化成Na2CO3

D．由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的材料是新型無機非金屬材料

7． 0．1mol／L的CH3COONa溶液和0．1mol／L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關系符合實際的是

A．c（CH3COO―）>c（CH3COOH）        B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO―）+c（Cl―）

C．c（CH3COO―）+c（H+）>c（Cl―）      D．c（CH3COO―）+c（CH3COOH）=c（Na+）

8．下列敘述都與反應熱有關，其中不正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則稀H2SO4和Ba(OH)2發生中和反應的熱化學方程式為

1/2H2SO4（aq）+1/2Ba(OH)2（aq）=1/2BaSO4（aq）+H2O（l）；△H=―57.3kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO燃燒的熱化學方程為

CO (g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)；△H＝―283.0kJ/mol

C．對于反應2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，升高溫度，正逆反應的速率都增大，但正反應的增速大于逆反應增速

D．實驗測得C（s）與O2（g）反應生成CO2及CO與O2反應生成CO2的反應熱分別是―393.5kJ?mol-1 與―283.0kJ?mol-1，則C（s）與O2（g）反應生成CO（g）的反應熱為△H＝―110.5kJ/mol

9．下列不正確的是

A．用電解法精煉精銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極

B．鋅錳干電池工作時，電池的總反應為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O

C．鋼鐵電化學腐蝕時，負極反應式為：2H2O+O2+4e－=4OH

D．氯堿工業中，陽極發生的反應為：2Cl－－2e－=Cl2

10．下列離子方程式的書寫中，不正確的是

A．將氯氣通入 NaOH溶液中：Cl2＋2OH― = Cl―＋ClO―＋H2O

B．向氯化鋁溶液中加入足量的氨水：

Al3++4NH3?H2O=AlO2―+2H2O+4NH4+

C．向溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：

2Fe2++4Br―+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl―

D．向足量Ca（HCO3）2溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：

Ca2++HCO3―+OH―=CaCO3↓+H2O

11．用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

    A．1 L 0．5 mol／LFeCl3溶液中含Fe3+的數目為0．5NA

    B．34g 10%的雙氧水中，含有的共價鍵數目為3NA

C．氯化鈉晶體中一個鈉離子周圍距離最近的氯離子數目為6個

D．用含有0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數等于0.1NA

12．某溶液中存在XO3?，且X為短周期元素，則一定能在該溶液中大量共存的離子組是

A．Na+、H+、SO42?、I?                 B．Na+、Ca2+、CO32?、Al3+

C．Na+、K+、Fe2+、H+             D．K+、SO42?、Cl?、CO32?

13．把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入100mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標準狀況下）；再將此氣體通入另一份混合物中，充分反應后，得到O2 2.016L（標準狀況下），則加入稀鹽酸的物質的量濃度是      A．3.4mol/L      B．0.2mol/L       C．1.8mol/L       D．3.6mol/L   

 

 

 

26．（16分）有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42―、CO32―、NO3―、Cl―、I―。根據如下各步實驗，完成相應填空。

（1）用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，說明一定不存在的是（填離子符號，下同）       ；

（2）取部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制的氯水，經振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色，反應的離子方程式為                             ，該實驗說明原溶液一定存在的離子是          ，一定不存在的離子是             ；

（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀產生，說明原溶液中一定不存在的離子是      ；

（4）�。�3）所得溶液加熱，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀產生，說明原溶液中一定還存在的離子是        ，一定不存在的離子是                。

通過上述實驗，還不能確定是否存在的是                              。  

27．（16分）重鉻酸銨 [（NH4）2Cr2O7]是一種橘黃色的晶體，常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業，是一種重要的化工原料。

（1）已知在酸性條件下，重鉻酸鹽有強氧化性。向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H2S，可得到Cr3+和S，寫出反應的離子方程式：                                      。

（2）在150℃時，重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解，發生如下主要反應：


                           （NH4）2Cr2O7=Cr2O3+4H2O+N2↑，

但同時要發生副反應。某同學設計了如下裝置，探究副反應的生成物：

①裝置中棉花的作用是                                          ；加熱前，該同學先通過導管K向試管中通一會N2，其目的是                                 ；

②連接a、b，關閉導管K，加熱使反應發生。若裝置A中所盛溶液為酚酞溶液，且溶液變紅，說明有               產生，儀器X的作用是                      ；若裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液，且出現棕紅色的沉淀，說明副反應中有       產生，寫出產生該沉淀的離子方程式                                          。

 

種氣體。這四種物質與其他的相互轉化關系如下圖所示，C是一種非極性分子。圖中部分反

應條件及生成物沒有列出。請按要求填空：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）單質J的化學式               ，E的分子式是               ；

   （2）寫出B和F反應的化學方程式                            ，D和Na2O2反應的化學方程式                                       ；

   （3）寫出K與I的稀溶液反應的離子方程式                             。

   （4）A的化學式為                          。

29.

 

,3,5

元素代號

U

V

W

X

Y

Z

.M

原子半徑/nm

0.037

0.157

0.074

0.075

0.077

0.143

0．102

主要化合價

+1

+1

－2

－3,+5

+2,+4

+3

－2，+6

請回答：

（1）X在元素周期表中的位置是             ；

（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結構，三者的離子半徑由大到小順是 

                  （用元素符號表示）；并用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的

原因                                 。

（3）M的單質能跟V的最高價氧化物水化物的熱濃溶液發生氧化還原反應，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應的離子方程式____________        _____                            _。

（4）W、X、Y分別與U均可形成10電子共價化合物，晶體類型均為           ，其中，屬于非極性分子的是（寫化學式）__         ，若將其作為燃料，以熔融的K2CO3為電解質，空氣作為氧化劑，并選擇適當的隋性電極，組成原電池。寫出該電池工作時的負極反應式                                            。

試題詳情

2008～2009年度第一學期南通市高三期末調研測試化學

可能用到的相對原子質量：H 1  N 14  O 16  Cl 35.5  Ca  40   Fe 56  Zn 65

試題詳情

江蘇省南通市2009屆高三第一次調研測試

化  學

可能用到的相對原子質量：H 1  N 14  O 16  Cl 35.5  Ca  40   Fe 56  Zn 65

試題詳情

濟寧市2008―2009學年度第一學期高三質量檢測

英 語 試 題          2009.1

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）。滿分為150分�？荚囉脮r120分鐘�？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。

 

第Ⅰ卷（共105分）

注意事項：

1．答第I卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目涂寫在答題卡上。

       2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不能答在試卷上。

第一部分  聽力（共兩節，滿分30分）

試題詳情

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