高考語文考前最后忠告

總體要求  

　　1、整體看卷，從第一題一直要找到作文，看有多少頁，發現問題及時調換試卷；做到心中有數。

　　2、認真填寫個人信息。有的要用墨水筆寫，有的要用2B鉛筆填涂，不要出錯。

　　3、依次答題，看清題號，防止遺漏。做一題填涂一題。

　　4、答題紙一定用黑色墨水筆書寫。選擇題一定用2B鉛筆，填涂規范。字跡工整清晰。

　　5、看清題干要求，特別是比較粗心的同學，認真讀題三遍再答題。讀題時可在關鍵詞下可做上著重號：“正確的、錯誤的、沒有錯誤的、全都正確的”等。文字題看清字數、句式、段落要求。注意試卷上所有信息：副題、作品的出處、寫作時間、作者的情況、相關注釋，等等；既然出現，肯定有用！

　　6、遇到不能確定的，先在自己認為相對正確的項上輕輕地涂上，以便修改；也可在試卷上做記號；花費在一題的時間不能太多；填涂時，注意A、B卷的不同排列，注意試卷題號與答題卡題號的完全對應。

　　7、力爭一次性做對，不要留下很多疑問指望檢查時再解決。最后檢查時，需要再看一遍題目及有關材料，避免審題錯誤。沒有充分的理由不要輕易改動答案，要相信第一判斷。

　　8、如果刪改，必須用雙橫線劃掉，并將正確的寫在刪除字跡的上方。

　　9、掌握好時間：80分鐘左右做完語知，60分鐘做完作文，10分鐘檢查。

第一版塊：語言知識

1.語音：

【考前提醒】

　　1、審題時弄清題干的含義及要求，要特別注意“完全不相同”與“完全相同”等關鍵字眼。

　　2、解題時，一定要慎重，萬不可馬虎草率。我們應盡量回憶起復習中所積累的、與題目有關的信息，從中找到解題的依據，作出正確的判斷。

2.詞語部分：

【考前提醒】

　　實詞與虛詞的選擇

    實詞要一組組地比較，縱向比較，從搭配、輕重、范圍的大小、感情色彩、語體色彩、節奏的和諧等角度來考慮。

    虛詞要一看搭配，二根據語義判斷關聯詞語是否正確，三看關聯詞語的位置是否正確。

試題詳情

試題詳情

試卷類型：A

茂名市2009年第二次高考模擬考試

化   學   試   題

考生須知：1、本試卷分選擇題和非選擇題二部分，共計150分，考試時間為120分鐘

          2、選擇題答題時，選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑

          3、可能用到的相對原子質量：H 1  N 14  O 16  S 32  Cl 35．5  Na 23  K 39  Fe 56    Cu 64

第一部分   選擇題（共63分）

試題詳情

2009年化學新高考押題②

我不敢猜題，因為我猜不到；我很想猜題，因為這很有挑戰。猜不到是肯定的，雖然我絞盡了腦汁、流了不少汗，無奈我智力低下，更無奈“道高一尺，魔高一丈”，所以希望讀者朋友在做這些試題時不要抱有太多的期望。我是給那些臨時抱佛腳的朋友送一程，如果有百分之一的相中，那就是我們的幸運。

第Ⅰ卷（選擇題）

1. 2008年9月25日晚9時10分神七發射成功，9月27日下午，01號航天員翟志剛擔任出艙航天員，成中國太空行走第一人。神舟七號圓滿完成中國航天員出艙等四大科學試驗，創下了中國航天領域的四個第一。由解放軍總裝備部軍事醫學院研究所研制的小分子團水，解決了航天員的如廁難題。新型小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人體內儲存時間長、排放量少的特點。一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量。下列關于小分子團水的說法正確的是

A.水分子的化學性質改變           B.水分子中氫氧鍵縮短

C.水分子間的作用力減小           D.水分子間結構、物理性質改變

答案：D

解析：小分子團水仍是以分子為基本單位組成的聚集體，所以分子結構并沒有改變，分子中的氫氧鍵并沒有縮短，化學性質更不會改變。它改變的是分子間的結構，分子間作用力增強，物理性質改變。

2. 2008年06月28日新華網消息：據美國《連線》雜志報道，一項研究表明，火星的液態水曾來自天空下的毛毛雨和地表收集的露水，這些降雨在火星土壤中留下了痕跡。硫酸鹽似乎堆積在火星表面，下面是一層層的氯化物，這一模式表明水是從火星大氣降落到火星土壤中的。這是因為（   ）

A.硫酸鹽不與水發生化學反應堆積在火星表面，而氯化物與水發生了化學反應進入了火星土壤內部。

B. 硫酸鹽在水中的溶解能力比不上氯化物，它們往往會最先被水分離出來，這意味著水在向下浸濕，將氯化物帶到了硫酸鹽之下的更深層的火星土壤中。

C. 在火星上硫酸鹽的密度與氯化物的小。

D. 火星的大氣中含有硫酸鹽而不含有氯化物。

答案： B

解析：由于硫酸鹽在水中的溶解能力比不上氯化物所以硫酸鹽在火星表面，而氯化物在火星降雨過程中溶解在水中則進入更深層的火星土壤中。這一現象表明“火星的液態水曾來自天空下的毛毛雨和地表收集的露水”。

3．含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數據見下表：

烷烴名稱

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷

沸點(℃)

－88.6

－42.1

36.1

燃燒熱(kJ?mol^－1)

1560.7

2877.6

3535.6

根據表中數據，下列判斷錯誤的是(   )

A．丁烷的沸點有可能在0℃以下  

B．上述四種烷烴中戊烷最容易液化，打火機中所用的燃料就是戊烷

C．丙烷完全燃燒生成4mol氣態水，所放出的熱量小于2877.6kJ

D．烷烴的含碳量越高，其燃燒熱值也就越大

答案：B

解析：根據表格數據發現沸點、燃燒熱均隨碳原子數增多而增加，丁烷沸點應高于－42.1℃，低于36.1℃；沸點高容易液化，但是戊烷常溫下為液體，放在打火機中不能變為氣體燃燒；丙烷燃燒生成液態水放出熱量小于2877.6kJ，生成氣體出熱量更�。槐砀褚幝墒峭闊N中碳原子數越多，燃燒熱就越大。碳原子數越多烷烴，其含碳量就越高。

4. 下列說法正確的是(   )

A．將標準狀況下22.4 L氨氣溶于1 L水配成溶液，可得1 mol?L^－1的氨水

B．化學式符合XOH（X代表某一元素）的物質不一定是堿 

C．標準狀況下，22.4L CCl₄中含有氯原子數目為4N_A

D．汽油、石油、植物油、柴油均是碳氫化合物

答案B

解析：標準狀況下22.4 L氨氣溶于1 L水配成溶液，溶液體積不等于1L，所以氨水濃度不等于1 mol?L^－1；化學式符合XOH有HOCl（次氯酸），標準狀況下， CCl₄為液體，無法求出四氯化碳的物質的量；汽油、石油、柴油是烴類為碳氫化合物。植物油屬于酯類，含有氧元素，不是碳氫化合物。

5.下列實驗操作中，儀器需插入液面以下的有（    ）

①制備Fe(OH)₂時將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中所用的膠頭滴管  ②制取H₂的簡易裝置中長頸漏斗的下端管口  ③分餾石油時控制溫度所用的溫度計  ④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計  ⑤用水吸收NH₃時的導氣管  ⑥向試管中的BaCl₂溶液中滴加稀 H₂SO₄所用的膠頭滴管

A.③⑤⑥        B.②④       C.①②④         D.①②③④⑤⑥

答案：C

解析：①制備Fe(OH)₂時，為防止氫氧化亞鐵被氧氣氧化，將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中所用的膠頭滴管需要插入液面以下； ②簡易裝置制H₂用于加稀硫酸的長頸漏斗的下端要插入液面以下，防止氫氣從長頸漏斗揮發；③分餾石油時需要測的是揮發出的氣體餾分的溫度的用的溫度計水銀球要位于上端的支管口處；④用乙醇制備乙烯時要控制液體的溫度，所用的溫度計的水銀球藥插入液面以下；⑤用水吸收NH₃時的導氣管 為防止倒吸，不能插入液面以下； ⑥為了防止H₂SO₄被BaCl₂溶液污染，向試管中的BaCl₂溶液中滴加稀 H₂SO₄所用的膠頭滴管不能插入液面以下。

6. 參照反應Br + H₂HBr +H的能量對反應歷程的示意圖，下列對上述正反應敘述中正確的  (   )                     

A. 反應熱：過程I>過程Ⅱ  

B. 反應速率：過程Ⅱ=過程I

C. 該反應為吸熱反應   

D. 過程I使用了催化劑

答案： C

解析：從圖像可以分析，過程I與過程Ⅱ反應物總能量與生成物總能量均是相等，只要反應物的物質的量相同，過程I與過程Ⅱ反應熱相同；由于反應總能量小于生成物的總能量，所以該反應為吸熱反應 ；由于過程I活化能大于過程Ⅱ，所以說明過程Ⅱ使用催化劑，反應速率過程Ⅱ比過程I快。

7.X、Y、Z、W原子系數依次增加的短周期元素。已知①X、Y的氫化物的熔沸點在所在族中是最高，且常溫下X、Y的氫化物的狀態不同。②Y與Z是同一族。下列說法正確的是（    ） 

A.四種元素中，原子半徑最大的是W

B.X元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

C.單質的氧化性：W > Z

D.氣態氫化物的熔點和沸點：Z> Y

答案： C

解析：X、Y的氫化物的熔沸點在所在族中是最高的，且常溫下X、Y的氫化物的狀態不同，在短周期中能形成氫鍵只有三種元素，N、F、O。常溫下X、Y的氫化物的狀態不同

得出Y為氧元素，則X為氮元素，Y與Z是同一族，則Z為硫元素，W為氯元素。A，四種元素中，原子半徑最大的是硫；B，X、Z、W三種元素的最高價氧化物所對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄；C，因為氯和硫為同周期元素，氯的原子半徑比硫原子小，氧化性比硫強；D，相同條件下，Z、Y形成的氣態氫化物為H₂S和H₂O，它們結構相似，相對分子質量越大，其熔點和沸點越高。但是水分子之間有氫鍵，分子間作用力強，常溫為液體，H₂S為氣體，水比H₂S熔沸點高。

8.科學家用NaNO₃和Na₂O在一定條件下化合制得由鈉離子和陰離子B構成晶體Na_xNO₄，測定陰離子B中的各原子的最外層電子都達到了8電子穩定結構。下列說法錯誤的是（   ）

A.x=3 

B.N的化合價為+3   

C. 陰離子B電子式可能為 

D．此反應是非氧化還原反應

答案：B

解析：NaNO₃+ （x-1）/2Na₂O= Na_xNO₄，有O守恒則x=3；每個氮原子的價電子數為5，每個氧原子的價電子數為6，1個NO₄^3-離子中，含有1個氮原子和4個氧原子，并帶3個單位的負電荷，每個NO₄^3-的電子總數為1×5+4×6+3=32，32可以寫成4×8，根據題意可知，Na₃NO₄中各原子最外層電子數都達到了8電子穩定結構，所以NO₄^3-的電子式為：，氮的化合價為+5。

9. 在由水電離出的c(H⁺)=1×10^-12 mol?L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是(    )

A.、Ba²⁺、、Cl^-                       B.Cl^-、、Na⁺、K⁺

C.、、Fe²⁺、Mg²⁺                      D.Na⁺、K⁺、ClO^-、I^-

答案：B

解析：本題屬離子共存題。由題干條件知c(H⁺)=1×10^-12 mol?L^-1的溶液的pH=2或pH=12。當溶液呈酸性時，C中的、Fe²⁺易發生氧化還原反應，D中ClO^-、I^-發生氧化還原反應；當溶液呈堿性時，A中與OH^-生成弱電解質NH₃?H₂O，C中Fe²⁺、Mg²⁺分別與OH^-生成了Fe(OH)₂、Mg(OH)₂沉淀，D中的ClO^-、I^-仍能發生氧化還原反應。故只有B正確。

10.甲、乙兩容器都發生反應2 A(g)＋B(g)3C(g)，兩容器溫度和初始壓強都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數為φ₁、物質的量為n₁；在乙恒壓容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，達平衡后C在平衡混合氣中的體積分數為φ₂、物質的量為n₂。下列說法中正確的是（    ）

A.φ₁＞φ₂    B.n₁＞n₂   C.n₁=n₂  D.φ₁＜φ₂

答案：B

解析：因為若X=3則恒壓或恒容條件都一樣，只要符合比例就等效，達平衡后C在平衡混合氣中的體積分數相等，則A、D錯誤；由于兩容器的“初始壓強”相同，即初始體積不一樣，開始時兩容器體積比為物質的量之比3：2.7=10∶9，即此時乙比甲投料總物質的量少（乙容器相當于充入1.8 mol A和0.9 mol B），所以達平衡時n₁>n₂ ，則C錯誤，B正確。

11．下列化學實驗的的原理或操作方法不正確的是

A．用溴水除去CO₂中混有的SO₂     

B．配制硫酸亞鐵溶液時，要加入少量還原鐵粉

C．用固體NaOH與NH₄Cl混和,在玻璃試管中加熱制NH₃ 

D．用Fe³⁺檢驗工業廢水中是否含有苯酚

答案C

解析：固體NaOH對玻璃有強腐蝕性，特別是在加強熱條件下，故C不正確。

12． 阻斷病毒附著于敏感細胞的金剛乙胺，對于多種甲型流感病毒都具很好的抑制作用，金剛乙胺可由金剛烷制得。1-溴金剛烷的結構如圖所示，若它與NaOH醇溶液反應后所得物質的同分異構體中，含有苯環且只有一個取代基的同分異構體有：

A．5種　　B．4種　　　C．3種　　D．2種

答案B

解析：根據反應后的化學式為C₁₀H₁₄，可知含有苯環且只有一個取代基時，取代基為丁基，而丁基有四種，故選B。

13．能正確表示下列反應的離子方程式是

A．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H₂S＋Fe³⁺=Fe²⁺＋S↓＋2H^＋

B．足量鐵與稀硝酸反應：Fe＋4H⁺＋NO₃^－=Fe²⁺+2H₂O＋NO↑

C．醋酸溶液與純堿反應：CO₃^2－ ＋2H^＋=＋H₂O＋CO₂↑

D．等物質的量的Ba(OH)₂與NaHSO₄在溶液中反應：Ba²⁺＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋H₂O

答案D

解析：A中電荷不守恒，B中電荷、電子均不守恒，C中醋酸是弱酸，D正確。

14．下列各離子組，因發生氧化還原反應而不大量共存的是

A．K⁺  Na⁺   HSO₃^－  NO₃^－     B．Mg²⁺  Al³⁺  SO₄^2－  OH^－

C．K⁺  Fe²⁺  Cl^－  S^2－          D．K⁺  Ba²⁺   NO₃^－   SO₃^2－

答案A

解析：BCD是因為復分解反應而不能大量共存，A中HSO₃^－會發生部分電離而使溶液顯酸性，又有NO₃^－會氧化HSO₃^－。故選A。

15．在理論上不能用于設計原電池的化學反應是                                                     （    ）學科網

       A．Al(OH)₃(s)+NaOH(aq)===NaAl(OH)₄(aq)；△H<0學科網

       B．CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)→2CO₂（g）+3H₂O(l)；△H<0學科網

       C．CO₂(g)+C(g)===2CO(g)；△H>0學科網

       D．H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)；△H<0學科網

答案：A

解析：在原電池中，一定要發生氧化還原反應才能有電子轉移形成電流，A反應不是氧化還原反應，故不能用于設計原電池。

16．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是                                               （    ）學科網

       A．23gNO₂和23gN₂O₄所含原子數目均勻為1.5N_A學科網

       B．18gD₂O所含電子數目為10N_A學科網

       C．標準狀況下，22.4L乙醇所含分子數目為N_A學科網

       D．1L1mol?L^-1的兩種強酸溶液中，所含氫離子數目均為N_A學科網

答案：A

解析：23g的NO₂的物質的量為0.5mol，所含原子的物質的量為1.5mol，23g的N₂O₄的物質的量為0.25mol，則所含的原子的物質的量為1.5mol，故A正確；D₂O的摩爾質量為20g/mol，所以18g為0.9mol，所含電子數應為9N_A，故B錯；標準狀況下乙醇為液體，故C錯；物質的量濃度和體積都相等，但兩種酸不一定都為一元酸，故D錯。

17．在三個密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從小到大的是                                                                                        （    ）學科網

       A．p(Ne)<p(H₂)<p(O₂)                             B．p(O₂)<p(Ne)<p(H₂) 學科網

       C．P(H₂)<p(O₂)<p(Ne)                             D．p(H₂)<p(Ne)<p(O₂) 學科網

答案：B

解析：由理想氣體狀態方程PV＝nRT，m＝ρV，m＝nM可推出，即氣體的分子量越大，壓強越小，即可得出答案B。

18．下列溶液一定呈中性的是                                                                                 （    ）學科網

       A．pH=7的溶液學科網

       B．c(NH₄⁺)=c(Cl^-)的NH₄Cl和氨水的混合溶液學科網

       C．PH=2的CH₃COOH和PH=12的NaOH溶液等體積混合學科網

       D．CH₃COONa溶液學科網

答案：B

解析：沒有溫度限定，pH＝7的溶液不一定呈中性，故A錯；在NH₄Cl和氨水的混合溶液中，學由電荷守恒知，c(NH₄⁺)+ c(H⁺)=c(Cl^-)+ c(OH^-)，當c(NH₄⁺)=c(Cl^-)時，則c(H⁺)= c(OH^-)，溶液呈中性，故B正確；pH的和為14時，當為強酸和強堿等體積混合時，則得到的溶液一定呈中性，當酸是弱酸，堿是強堿時，所得溶液呈酸性，當酸是強酸，堿是弱堿時，所得溶液呈堿性，故C錯；CH₃COONa是強堿弱酸鹽，誰強顯誰性，則其溶液顯堿性，故D錯。

19．將Cu片放入0.1mol?L^-1FeCl₃溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=2:3，則Cu²⁺與Fe³⁺的物質的量之比為                                                 （    ）學科網

       A．3：2                   B．3：5                  C．3：4                   D．4：3學科網

答案：C

解析：Cu片放入FeCl₃溶液中，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺，則生成的c(Fe²⁺):c(Cu²⁺)=2:1，已知c(Fe²⁺):c(Fe³⁺)=3:2，則c(Cu²⁺):c(Fe³⁺)=1.5∶2＝3∶4，即答案C正確。

20．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發生如下反應：3NaClO→2NaCl+NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發生類似的反應，其最終產物是                                          （    ）學科網

       A．NaCl、NaClO                                     B．NaCl、NaClO₃     學科網

       C．NaClO、NaClO₃                                                                  D．NaClO₃、NaClO_4學科網

答案：B

解析：3NaClO→2NaCl+NaClO₃中Cl元素發生了岐化反應，則NaClO₂中的Cl也應該發生岐化反應，即Cl的化合價既有升高的，又有降低的，故A、D中Cl化合價只向一個方向變化，錯誤，C中NaClO不穩定，還會生成NaCl和NaClO₃，故B正確。

21．我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據你所掌握的電鍍原理，你認為在硬幣制作時，鋼芯應做                                                                      （    ）學科網

       A．陰極                   B．陽極                  C．正極                   D．負極學科網

答案：A

解析：在電鍍中，鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，故鋼芯應做陰極，故A正確。

22．下列有關鎂的敘述正確的是                                                                             （    ）學科網

       A．鎂條燃燒可用CO₂進行撲滅               B．鎂不能與NaOH溶液反應放出H_2學科網

              C．鎂制容器可用來裝濃NHO₃                                 D．鎂在空氣中燃燒產物全是MgO學科網

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答案：B

解析：鎂條在二氧化碳中可以燃燒，所以不能用CO₂進行撲滅，故A錯；鎂是活潑金屬，在常溫下就可與濃硝酸反應，故不能來裝濃NHO₃，故C錯；鎂條在空氣中燃燒時，空氣中的氧氣、氮氣和二氧化碳都能與鎂條反應，故生成的產物不僅有MgO，還有Mg₃N₂和單質C等，故D錯。

第II卷（非選擇題）

23． 某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、I^―、SO₃^2―、SO₄^2―等離子中的全部或其中的幾種�，F分別進行以下實驗操作：

①用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，焰色呈黃色；②取原溶液，滴加少量溴水，振蕩后溶液仍為無色。③取原溶液，加入鹽酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液后，產生白色沉淀。

(1)原溶液中一定存在的離子是      ，一定不存在的離子是           。

(2)上述①~③,的操作中，    是錯誤的，應改為        ，以便確定        離子的存在。

(3)為確定              離子是否存在，應補充的實驗是①                            

②                                                                          。

答案：  (1)Na⁺、SO₃^2- ；Mg²⁺   .

(2)  ③ ；先加鹽酸酸化后，再加BaCl₂溶液 ；SO₄^2-

(3)I^-、K⁺； 透過藍色鈷玻璃觀察火焰，焰色呈紫色的則含有K⁺，否則沒有K⁺；

取原溶液少許加入試管，滴入用HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若產生黃色沉淀，則有I^-，否則沒有I^-。

  解析：關鍵要從②中信息得出一定有SO₃^2―，一定沒有Mg²⁺，而I^―不能確定，還要注意③中加入的是Ba(NO₃)₂，在酸性條件下，能將SO₃^2―氧化成SO₄^2―對檢驗造成干擾。

24． 物質A－H有下圖所示轉化關系（有些產物沒有列出）。其中，B是一種極易溶于水的氣體，D是能使濕潤的淀粉KI試紙變藍的物質，G是難溶于水的藍色固體。

　　試填寫下列空白：

(1)寫出Cu與H的濃溶液反應的化學方程式：                           ；

(2)寫出反應④的離子方程式：                                   ；

(3)用電子式表示A和B的形成過程：                 、                    ；

(4)用惰性電極電解F的水溶液時，兩極的電極反應式為：

正極                         ；

負極                                  。

答案：(1)Cu＋4HNO₃=Cu⁽NO₃)₂ ＋2NO₂↑＋2H₂O (2)Cu＋4H⁺ ＋2NO₃^－=Cu²⁺＋2NO₂↑＋2H₂O

（3）、

解析：根據B是極易溶于水的氣體，且是A與濃硫酸反應生成的，可知B是HCl氣體，再根據G是藍色固體，可知G為Cu(OH)₂ 。C能與G反應，也能與Cu和NaNO₃ 反應生成E和F，C應該顯酸性，故C只能為NaHSO₄溶液。則D為NO氣體。H為HNO₃

25． 將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl₃溶液中一段時間后取出，得到一混合溶液，某�；瘜W興趣小組的同學為分析該混合溶液的組成，進行了如下實驗：

① 取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為86.1 g；

② 另取50.0mL混合溶液，向其中加入1.40 g鐵粉，結果鐵粉全部溶解但未見固體析出；

③ 再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，得到一種無色氣體，其體積換算成標準狀況時為0.448 L ；

請根據以上實驗中得到的數據分析計算：

⑴ 原FeCl₃溶液物質的量濃度(反應過程中過程中溶液體積的變化忽略不計)；

⑵ 所得混合溶液中c(Cu²⁺)的取值范圍；

⑶ 若要進一步求得混合溶液中c(Cu²⁺)的具體數值，在只單獨使用AgNO₃溶液、鐵粉

或稀硝酸的前題下，還可測出哪些數據，必須進行哪些實驗？

答案及解析：

⑴ 解：由I得50.0mL混合溶液中c(Cl^－)＝  

      所以原FeCl₃溶液中c(FeCl₃)＝    

⑵ 解：Ⅱ中加入1.4gFe無固體剩余，即發生的反應為：Fe＋2Fe^3＋＝3Fe^2＋

 所以50.0mL混合溶液中至少含有Fe^3＋：  

Ⅲ中加入20.0mL稀硝酸后產生的氣體為NO，反生的反應為

3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－＝3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

即50.0mL混合溶液中至少含有Fe^2＋：    

50.0mL混合溶液中根據鐵元素守恒有：

n (Fe^2＋) ＋ n (Fe^3＋) ＝ 4.0 mol/L×0.05L＝ 0.20 mol         

根據電荷守恒有：3n (Fe^3＋)＋2n (Fe^2＋)＋2n (Cu^2＋)＝n (Cl^－)＝

當n (Fe^3＋) 有最小值時，n (Fe^2＋)、n (Cu^2＋)有最大值，且由上述兩等式可求得

n (Cu^2＋)的最大值為0.075 mol                              

當n (Fe^2＋)有最小值時，n (Fe^3＋) 有最大值，n (Cu^2＋)有最小值，同樣可求得

n (Cu^2＋)的最小值為0.03 mol                               

所以，50.0mL混合溶液中n (Cu^2＋)的取值范圍為：［0.600 mol/L，1.50 mol/L］

⑶ 解：還可測出50.0mL混合溶液中n (Fe^2＋)的值，應進行的實驗是向50.0mL混合溶液中加入足量的稀硝酸，測出生成的氣體體積（標準狀況）。

26． A、B、C、D、E五種元素原子序數逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數是次外層的3倍，C、D的核外電子數之和與B、E核外電子數之和相等。回答下列問題：

   （1）A             B          （用元素符號表示）

   （2）D的最高價氧化物對應水化物的化學式為                。

   （3）C與E組成的常見化合物的電子式為                     。

答案：（1）H   O            （2）Al（OH）₃ 

（3）Na⁺ Na⁺

解析：B原子最外層電子數是次外層的3倍，則B為O，B與E分別為同族元素，則E為S；A與C為同族元素，且原子半徑B＜E＜D＜C，則A只能為H，C為Na，則再由C、D的核外電子數之和與B、E核外電子數之和相等可推出D為Al，故D的最高價氧化物對應水化物為Al（OH）₃，C與E組成的常見化合物為Na₂S。

27． 已知H₂B在水溶液中存在以下電離：

    一級電離：H₂B      H⁺+HB^-，二級電離：HB^-       H⁺+B^2-

    請回答以下問題：

   （1）NaHB溶液         （填“呈酸性”、“呈堿性”或“無法確定”），原因是         

                                         。

   （2）若0.1mol?L^-1的H₂B溶液在某溫度下的pH=3，c(B^2-)=1×10^-6mol?L^-1，則H₂B的一級電離的電離度為           。

   （3）某溫度下，在0.1mol?L^-1的NaHB溶液中，以下關系一定不正確的是      （    ）

              A．c(H⁺)?c(OH^-)=1×10^-14

              B．pH>1

              C．c(OH^-)=2c(H₂B)+c(HB^-)+c(H⁺)

              D．c(Na⁺)=0.1mol?L^-1≥c(B^2-)

的平衡常數表達式為KSP=c（Fe2+）?c（B2-）， FeB在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。 下列說法錯誤的是（    ）               A．a點對應的KSP等于b點對應的KSP               B．d點無沉淀生成               C．可以通過升溫實現由c點變到a點               D．此溫度下，KSP=4×10-18 答案：（1）無法確定，（2分）NaHB溶液中同時存在HB¯        H++B， HB¯+H2O      H2B+OH¯ 因兩個平衡程度無法確定，故難以確定溶液酸堿性。 （2）α=1% （3）C、D （4）C、D 解析：⑴無法確定，因為HB-同時存在HB¯        H++B2-，HB¯+H2O      H2B+OH¯兩個平衡，因兩個平衡程度無法確定，故難以確定溶液酸堿性。 ⑵c(B2-)=1×10-6mol?L-1，則由HB-電離出的c(H+)＝1×10-6mol?L-1又知pH＝3，則溶液中c(H+)＝1×10-3mol?L-1，所以H2B第一步電離出的c(H+)＝1×10-3－1×10-6 mol?L-1， 則電離度α＝。 ⑶在NaHB溶液中存在兩個守恒，電荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) 　　　　　　　　　　　　　　　質量守恒：c(Na+)= c(HB-)+c(B2-)+c(H2B) 　故C錯誤；因HB－既存在電離又有消解，所以未全部生成B2－，所以c(Na+)=0.1mol?L-1＞c(B2-)，故D錯誤。 ⑷在沉淀溶解平衡曲線上的點表示的Ksp相等，故A正確；在d點，還未達到FeB的Ksp，則不會生成沉淀，故B正確；Ksp受溫度影響，升溫時，Ksp會發生變化，則通過升溫不可能由c點變到a點，故C錯誤；此溫度下，KSP=c（Fe2+）?c（B2-）＝2×10-9×10-9＝2×10-18，故D錯誤。 28． (Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：   實驗編號 HA的物質的量 濃度(mol?L-1) NaOH的物質的量 濃度(mol?L-1) 混合后 溶液的pH     甲 0.1 0.1 pH=a     乙 0.12 0.1   pH=7     丙 0.2 0.1   pH>7     丁 0.1 0.1   pH=10     (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸?  ▲  。   (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A― )和c(Na+)的大小關系是  ▲  。     A．前者大    B. 后者大    C. 二者相等    D．無法判斷   (3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是  ▲  。   (4)分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：     c(Na+)―c(A-)=  ▲  mol?L-1   (Ⅱ)某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：                     回答下列問題：   (5)在0．1mol／L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是  ▲  。     A.c( B2― )+c(HB― )=0．1mol／L    B．c( B2― )+ c(HB― )+c(H2B)=0．1mol／L     C c(OH― )=c(H+)+ c(HB― )         D．c(Na+)+c(OH)=c(H+)+ c(HB― )  答案：  (1) a=7時，HA為強酸，a＞7，HA為弱酸   （2） C  (3) c(Na+ ) ＞c(A― ) ＞c( OH―) ＞c( H+)  (4) 10―4―10―6  (5) AC 解析：考查一元強酸與弱酸的比較及溶液中離子濃度比較問題。中等難度。（1）一元酸HA與NaOH等物質的量反應，酸性強弱取決于完全中和后鹽的pH，a=7為強酸，a＞7為弱酸；（2）據電荷守恒，有c(Na+ ) + c( H+)= c(A―) + c( OH―-)，因c( H+)= c( OH―) ，所以c(Na+)＝c (A―);(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH＞7知A-水解程度大于HA的的電離，離子濃度大小關系為c(Na+ ) ＞c(A― ) ＞c( OH―) ＞c( H+)；（4）據電荷守恒c(Na+ ) + c( H+)= c(A―) + c( OH―)，推導c(Na+ )―c(A―)= c( OH―)―c( H+)=10―4―10―6（5）注意題干中的電離方程式，判斷A項為B元素的物料守恒，C項為溶液中的質子守恒。   29．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了NazS04中的一個O原子而     形成。某�；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學     性質。 【提出問題】Na2S2O3是否與Na2S2O4相似而具備下列性質呢? 猜想①：溶液呈中性，且不與酸反應； 猜想②：無還原性，不能被氧化劑氧化。 【實驗探究】基于上述猜想①②，設計實驗方案。         實驗操作過程       實驗現象或     預期實驗現象     現象解釋     (用離子方程式表示)          ▲      溶液pH=8     猜想①             向Ph=2的硫酸中滴加       Na2S2O3溶液           ▲      猜想②   向新制氯水(pH<2)中滴   加少量Na2S2O3溶液     氯水顏色變淺          ▲      【實驗結論】Na2S2O3能與酸反應，具有還原性，與Na2S2O4的化學性質不相似。   【問題討論】   (1)甲同學取探究“猜想②”反應后的溶液少量，滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀并     據此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否合理并說明理由  ▲  。   (2)若方案不合理，請你設計一個實驗方案，證明Na2S2O3。被氯水氧化  ▲  。 答案：實驗操作：把Na2S2O3溶于水，配成一定濃度溶液，把pH試紙置于干凈的玻片，用玻璃棒蘸取溶液至pH試紙上，與標準比色卡對照，讀出pH值 實驗現象：有刺激性氣味的氣體生成，同時溶液中有淡黃色固體沉淀 離子方程式：S2O32―+ 4Cl2+5H2O=8 Cl―+ 2 SO42―+10H+ (1)    不合理，因為氯水過量，氯水中含有Cl―，無法證明AgCl沉淀中的Cl―來源 (2)    取少量反應后溶液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，則說明S2O32―被氧化 解析：本題考查驗證性化學實驗方案的設計以及實驗現象、結論的表述。題目較易�；�于實驗目的，根據實驗現象或結論很容易判斷實驗方案的設計目的及驗證哪部分猜想。要求注意問題討論中的細節，即（1）中猜想②的實驗過程中滴加“少量”的Na2S2O3得出甲方案不合理的原因是過量氯水能提供Cl―，與Ag +產生白色沉淀，干擾性質驗證，可變換試劑，用鋇鹽檢測氧化產物SO42―。 30． 某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S，設計了以下實驗流程圖：                  （1）為驗證氣體A，按右圖所示進行實驗：若能 觀察到       的現象，即可證明火柴頭上 含有S元素。    （2）步驟②的實驗操作裝置如右圖所示，該操 作的名稱是       ，其工作原理是     。    （3）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續實驗步 驟是           。    （4）有學生提出檢驗火柴頭上KClO3另一套實驗 方案：         20090227 提出上述方法中出現白色沉淀并不能充分說明火 柴頭上KclO3的存在，其理由是               。 （5）該小組猜測濾渣D對雙氧水分解制氧氣的速率會產生一定的影響，設計并進行了以下5次實驗。 實驗次數 H2O2溶液質量分數% H2O2溶液用量/毫升 物質D用量/克 反應溫度/℃ 收集氣體體積/毫升 所需時間/秒 ① 30 5 0 85 2 3.8 ② 15 2 0.1 20 2 2.8 ③ 15 2 0.2 20 2 2.2 ④ 5 2 0.1 20 2 7.4 ⑤ 30 5 0 55 2 10.5         由上表可知，實驗①和⑤能證明溫度越高，化學反應速率越快，實驗    和      證明物質D的用量越大，反應速率越快。    （6）寫出步驟①中發生反應的化學方程式                 。 答案：（1）KMnO4溶液（紫紅色）褪色 （2）減壓過濾（或抽濾）， 工作原理是：當找開自來水龍頭，裝置內部的空氣隨自來水被帶走，導致裝置內部壓強減小，使過濾速度加快，得到較干燥的固體物質。 （3）取濾液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產生，即可證明火柴頭中含有氯元素。 （4）ClO3¯+3NO2¯+Ag+=AgCl↓+3NO3¯      AgNO2與AgCl均為不溶于水的白色沉淀。 （5）②和③ （6）2KClO3 2KCl+3O2↑   S+O2SO2 解析：⑴若火柴頭中含有S，則會燃燒生成SO2，通入酸性KMnO4溶液可以發生氧化還原反應使其褪色； ⑵操作②用的是減壓過濾（或抽濾），工作原理是：當找開自來水龍頭，裝置內部的空氣隨自來水被帶走，導致裝置內部壓強減小，使過濾速度加快，得到較干燥的固體物質。 ⑶2KClO3受熱分解生成KCl，再加入HNO3和AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產生，即可證明火柴頭中含有氯元素。 ⑷有關的離子反應方程式為ClO3¯+3NO2¯+Ag+=AgCl↓+3NO3¯；AgNO2與AgCl均為不溶于水的白色沉淀。 ⑸對比實驗中，必須保持所要改變條件以外的其他條件不能改變，所以除D的量變化外，其他條件不能改變。故為②的③。 ⑹步驟①中發生反應的化學方程式為2KClO3 2KCl+3O2↑   S+O2SO2         試題詳情 試題詳情 廣東省梅縣華僑中學2009屆高考最后沖刺測試題 (文科數學)                                     試題詳情 2009年化學新高考押題①   我不敢猜題，因為我猜不到；我很想猜題，因為這很有挑戰。猜不到是肯定的，雖然我絞盡了腦汁、流了不少汗，無奈我智力低下，更無奈“道高一尺，魔高一丈”，所以希望讀者朋友在做這些試題時不要抱有太多的期望。我是給那些臨時抱佛腳的朋友送一程，如果有百分之一的相中，那就是我們的幸運。 第Ⅰ卷（選擇題） 1．從毒韭菜到炸雞翅、從速溶茶到兒童奶粉，關于食品質量的報道中不斷有①“致癌農藥”、②“蘇丹紅”、③“碘元素”、④“亞硝酸鹽”等化學名詞出現。業內人士告訴記者，化學性污染正成為危急食品安全的一大“殺手”。上述化學名詞所提到的物質中，在某食品添加劑中允許含有但符合限量時不會引起中毒的是 A．②③④   B．②③   C．③④   D．只有③ 答案C  解析：根據題述幾種化學物質中，在加碘食鹽中含有碘元素、腌制食品中含有亞硝酸鹽不會引起中毒。 2．如圖是某無機化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外層電子都達到8個電子的穩定結構。下列說法不正確的是 A．該化合物的化學式是Al2Cl6     B．該化合物是離子化合物，在熔融狀態下能導電 C．該化合物在固態時所形成的晶體是分子晶體 D．該化合物中不存在離子鍵，也不含有非極性共價鍵 答案B  解析：將二聚分子變成單分子，得AB3化學式，根據兩種元素都處于第三周期，可能是PCl3 或AlCl3，而在PCl3所有原子已達穩定結構，開成二聚分子的話不可能符合，故只可能是AlCl3。由于是二聚分子，屬于共價化合物，不存在離子鍵。故選B。 3．化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語錯誤的是  （    網        A．氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H=571.6kJ?mol-1學科網        B．明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O      Al(OH)3+3H+學科網        C．NaOH（aq）與NaHCO3(aq)反應離子方程式：HCO-3+OH-===CO2-3+H2O學科網        D．鋼鐵電化腐蝕時，負極反應為：Fe―2e-=Fe2+學科網 答案：A 解析：氫氣燃燒是放熱反應，△H小于零，故A錯。 2．下列敘述正確的是                                                                                             （    ）學科網      A．△H>0的化學反應一定不能自發進行學科網        B．反應2NO2(g)→N2O4（l）的熵（體系混亂度）增大（即△S>0）學科網        C．環境保護的根本是研究怎樣將污染物質轉化為有用物質學科網        D．使用含氟牙膏可以預防齲齒學科網 答案：D 解析：當△H－T△S＜時，化學反應一定能自發進行，而不是僅根據△H的正負判斷的，故A錯；2NO2(g)→N2O4（l）是氣體量減少的過程，是熵（體系混亂度）減小的過程，故B錯；環境保護的根本是預防污染，故C錯。 3．某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②天然氣和石油都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的是                                                                   （    ）        A．①②③④            B．①②⑤⑥           C．①③④⑦            D．③⑤⑥⑦學科網 答案：C 解析：天然氣和石油是不可再生能源，②錯；鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，食醋的主要成分是乙酸，是混合物，故⑤錯；純堿是碳酸鈉，是鹽，熟石灰是氫氧化鈣，是堿，故⑥錯。 學科網 學科網 學科網 學科網 學科網 學科網 答案：B 解析：干燥氣體的裝置中應進氣管長，出氣管短，故A錯；二氧化碳比空氣重，應用向上排空氣法收集，所以應長管進短管出，故C錯；分餾實驗中，溫度計沒餾分的沸點，水銀球應放置在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯。 5．下列敘述中一定能判斷某化學平衡發生移動的是                                               （    ）學       A．混合物中各組分的濃度改變                                學科網        B．正、逆反應速率改變學科網        C．混合物中各組分的含量改變               學科網        D．混合體系的壓強發生改變學科網 答案：C 解析：對于反應前后氣體的總量不發生改變的反應，增大或減小體積，體系的壓強也發生改變，各組分的濃度都改變，但平衡不移動，故A、D錯；加催化劑時，正逆反應速率同等程度地增大或減小，但平衡不移動，故B錯。 6．25℃某一元強酸的體積為Va、pH=a，和體積為Vb、pH=b為的一元強堿混合后的pH為7，已知Va<Vb,且a=0.5b,則b的取值范圍是： A、 7/2<b<14/3    B、 7<b<28/3       C、 8<b<13      D、 9 <b<12   答案：B； 解析：本題要根據中和反應的實質：n(H+) = n(OH)-以及題中的Va<Vb, a=0.5b關系 列式求解，還要注意酸的pH＜7，而堿的pH＞７ 7．如右圖所示，一定條件下將1mol A2氣體和3molB2氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發生如下反應：A2＋3B2?2AB3。當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示，則平衡時A的轉化率是 A． 20%  B．40%   C．60%   D．無法確定 答案B 解析：根據容器中含有4mol氣體時活塞在5的位置，而平衡時在4的位置，故平衡時氣體的總物質的量為：×4=3.2，既減少了0.8mol。A轉化了0.4mol。A的轉化率為：×100%=40%。故B。 8．20世紀80年代初，美國一家公司意外發現，將一定量的鹽酸克侖特羅添加到飼料中，可以明顯促進動物生長，并增加瘦肉率。后來飼料生產及飼養行業干脆就稱鹽酸克侖特羅為“瘦肉精”。鹽酸克侖特羅的結構簡式如右圖所示。下列說法正確的是 A．1mol鹽酸克侖特羅一定條件下與H2反應消耗2molH2 B．鹽酸克侖特羅的化學式為 C12H18Cl2N20?HCl C．鹽酸克侖特羅中含有酚羥基，遇Fe3+顯紫色 D．鹽酸克侖特羅在氫氧化鈉溶液中反應后所得的有機物與NaHCO3反應生成CO2 答案B 解析：分子結構中含有苯環，1mol該物質的分子能與3molH2反應，但不含酚羥基，苯還上的Cl在NaOH溶液中反應后生成的有機物中含有酚羥基，但不能與NaHCO3反應，故選B。 9．相同條件下，下列裝置中指定電極的電極反應式相同的是（  ）   A．②④⑥⑦⑩   B．①③⑤⑧⑨    C．②③④⑤⑥⑦⑩    D．①③⑤⑦⑨ 答案A 解析：在五個裝置中，陽極都是Cl－放電，故A正確。 10.阿伏加德羅常數NA，下列敘述正確的是 （    ） A.100g98%的濃硫酸中含氧原子個數為4NA B.5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA C.標準狀況下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數目為NA D.6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中所含有的離子總數約為0.7NA 答案C 解析：CH4和CH3Cl在標準狀況下都是氣態，C選項正確；100g98%的濃硫酸中有98g的硫酸和2g的水，氧原子數為4NA+1/9NA；鐵和硝酸反應可以生成Fe2＋，亦可以生成Fe3＋；6.2g氧化鈉中有0.2的Na＋和0.1的O2－，7.8g過氧化鈉中有0.2的Na＋和0.1的O22－。 11.在含氧酸中有一種稱為原某酸的，一般不穩定，易脫水；它與對應的含氧酸的區別在于H、O原子數目的不同。例如：硅酸的化學式H2SiO3，原硅酸的化學式為H4SiO4；碳酸的化學式為H2CO3，原碳酸的化學式為H4CO4，據此可推知，下列結構簡式中屬于原甲酸乙酯的酯類是 （    ）   A.C(COC2H5)4     B.CO(OC2H5)2      C.H2C(COC2H5)2    D.HC(OC2H5)3 答案.D 解析：由題給信息，硅酸 轉變為原硅酸是： ；碳酸 轉變為原碳酸是：總結兩個中的變化也就是將 與水提供的氫原子和―OH加成轉變為： 結構，故此可類推甲酸轉變為：，其和乙醇酯化時，三個羥基均和其發生反應，得HC(OC2H5)3。 12.用石墨做電極，電解含C(Cu2+): C(Na+): C(Cl-)=1：2：4的混合溶液，在任何情況下，陰、陽兩極下不可能同時發生的反應是（    ） A.陰極：2H++2e-＝H2↑     陽極：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ B.陰極：2H++2e-＝H2↑     陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑ C.陰極：Cu2++2e-=Cu       陽極：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ D.陰極：Cu2++2e-=Cu       陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑ 答案C 解析：陽極離子放電順序：Cl-＞OH-，陰極離子放電順序：Cu2+＞H+＞Na+；所以電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，第一步電解氯化銅（陰極：Cu2++2e-=Cu 陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑）；第二步電解HCl：（.陰極：2H++2e-＝H2↑ 陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑）；第三步電解水：（.陰極：2H++2e-＝H2↑ 陽極：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑）。 13.已知C、D、E、F四種無機物均由短周期元素組成，且它們之間的轉化關系如下，下列說法正確的是（   ） A.C為單質      B.E為氧化物    C.F為酸        D. C、D、E、F相對分子質量之差為16或16的倍數 答案B 解析：可聯想C→CO→CO2→H2CO3；Na→Na2O→Na2O2→NaOH； S或H2S→SO2→SO3→H2SO4 ；N2或NH3→NO→NO2→HNO3 ；答案顯然可以排除A、C、D。 14. V、W、X、Y、Z五種金屬進行如下實驗，根據實驗以及現象推出的結論不正確的組別是(   ) 組別 實驗以及現象 結   論 A 將X與Y用導線連接，浸入稀硫酸中，X溶解Y不溶解 X的金屬性比Y的金屬性強 B 將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產生，W比X反應劇烈 W的金屬性比X的金屬性強 C 用惰性電極電解等物質的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，有陰極上首先析出單質Z Y的金屬性比Z的金屬性強 D 將金屬Z投入V的鹽溶液中，Z溶解了 Z的金屬性比V的金屬性強 答案D 解析：浸入稀硫酸中，X溶解Y不溶解，說明X金屬性在氫前面，Y在氫的后面，所以不能確定X的金屬性比Y的金屬性強；X、W形狀相似根據它們與酸反應劇烈程度就可以比較金屬性強弱，惰性電極電解等物質的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，有陰極上首先析出單質Z，說明Z金屬陽離子容易得電子，即Z失電子能力較差，Y的金屬性比Z的金屬性強；銅與鋅均可以與Fe3＋，故不能說明Z的金屬性與V的金屬性強弱。 15.中學階級介紹的應用電解法制備的物質主要有三種：一是鋁的工業制備、二是氯堿工業、三是金屬鈉的制備。下列關于這三個工業生產的描述中正確的是（    ） A. 電解法制金屬鈉時，負極反應式：Na++e－=Na， B.電解法生產鋁時，需對鋁土礦進行提純，在提純過程中應用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性 C.在氯堿工業中，電解池中的陰極產生的是 H2 , NaOH 在陽極附近產生 D.氯堿工業和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl ，在電解時它們的陰極都是 C1一失電子 答案B 解析：A中電解質，只有陰陽極，沒有正負極，其陰極反應為：Na++e－=Na，C中NaOH是因為陰極附近水被電解留下OH-而產生的，D中在電解時它們的陽極都是 C1一失電子。 16．下列實驗操作或原理不正確的是                                                                      （    ）學科網        A．紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現象學科網        B．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒學科網        C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大學科網        D．測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應的標準比色卡比較學科網 答案：C 解析：萃取時選擇萃取劑時其密度可以大于水也可以小于水，故C錯。 17．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm-3，物質的量濃度為4.0mol?L-1，則下列說法中正確的是                                                     （    ）學科網        A．25℃時，飽和KCl溶液的濃度小于4.0 mol?L-1學科網        B．此溶液中KCl的質量分數為學科網        C．20℃時，密度小于1.174 g?cm-3的KCl溶液是不飽和溶液學科網        D．將此溶液蒸發部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174 g?cm-3學科網 答案：C 解析：溫度升高，KCl的溶解度增大，飽和KCl溶液的濃度增大，故A錯誤；由質量分數和物質的量濃度轉換公式CM＝1000ρw可知，此溶液中KCl的質量分數應為，故B錯誤；KCl溶液的濃度增大，密度也增大，故C正確；溫度不變時，KCl的溶解度不變，則飽和溶液有濃度也不變，仍為1.174 g?cm-3，故D錯誤。 18．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為                                                    （    ）學科網        A．0.01mol?L-1              B．0.017mol?L-1         C．0.05mol?L-1              D．0.50mol?L-1學科網 答案：C 解析：設原溶液的濃度為c，NaOH體積為3 L，HCl體積為2 L，則，解得c=0.05 mol/L，故C正確。 學科網 學科網 學科網 學科網 學科網 學科網 學科網 學科網        A．圖I是加入適當催化劑的變化情況     B．圖II是擴大容器體積的變化情況學科網        C．圖III是增大壓強的變化情況              D．圖III是升溫溫度的變化情況學科網 學科網 答案：D 解析：圖I中加入催化劑只同等程度的改變化學反應速率，而不會使平衡移動，故A錯誤，圖Ⅱ中只有速率變化，平衡未移動，應為加入催化劑的變化情況，故B錯誤；反應前后氣體總量不變，故壓強改變平衡不移動，故C錯誤；圖Ⅲ中曲線乙先拐先達到平衡，故乙曲線表示的溫度高，平衡逆向移動，XY%小，故D正確。 20．能促進水的電離，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是                                    （    ）學科網        ①將水加熱煮沸                                       ②向水中投入一小塊金屬鈉學科網        ③向水中通CO2                                                                              ④向水中加入明礬晶體        ⑤向水中加入NaHCO3固體                     ⑥向水中加NaHSO4固體        A．①②④⑤            B．①④⑤               C．③④⑤                D．④ 答案：D 解析：水加熱煮沸時，電離出的c(H+)和c(OH-)仍相等，故①錯誤；向水中投入金屬時，生成NaOH，則會使c(H+)<c(OH-)，有升高②錯誤；向水中通入CO2時，和水反應生成的H2CO3電離出的H+抑制了水的電離，故③錯誤；向水中加入明礬時，電離出的Al3+會結合水電離出的OH-生成Al(OH)3膠體，使水溶液呈酸性，且促進了水的電離，故④正確；向水中加入NaHCO3固體，HCO3-水解，雖促進了水的電離，但溶液呈堿性，故⑤錯誤；向水中加NaHSO4固體電離出的H+使溶液呈酸性，但抑制了水的電離，故⑥錯誤，故答案選D。 21．下列物質與其用途相符合的是                                                                          （    ）學科網        ①N2―保護氣                                       ②SiO2―光導纖維     學科網        ③AgI―人工降雨                                 ④碘―預防甲狀腺腫大     學科網        ⑤Al2O3―耐火材料                               ⑥NaClO―消毒劑學科網        A．②③④⑤⑥      B．①②③④⑤       C．②③④⑤        D．全部學科網 答案：D 解析：氮氣性質較穩定，常用作保護氣，AgI見光易分解，吸收周圍熱量使溫度降低，常用來進行人工降雨，Al2O3的熔點很高，耐高溫，常用作耐火材料，NaClO中的Cl顯+1價，有強氧化性，常用作殺菌消毒劑，故D正確。 22．某溶液中含有兩種溶質NaCl和H2SO4，它們的物質的量之比為3∶1。用石墨作電極電解該混合溶液時，根據電極產物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是（    ）學科網        A．陰極自始自終只析出H2                                          B．溶液pH不斷增大，最后為7學科網        C．電解最后階段為電解水                      D．陽極先析出Cl2，后析出O2學科網 答案：B 解析：可以先將溶質看成3 mol NaCl和1 mol H2SO4，轉化一下思想，可以看成2 mol HCl，1 mol Na2SO4，1 mol NaCl，由于1 mol Na2SO4自始至終無法電解，且其溶液pH=7，暫時可以忽略；則電解過程可先看成電解HCl，再電解NaCl，2HCl=H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成的NaOH為堿性，pH大于7，故ACD均正確，答案為B　 第II卷（非選擇題） 23． 中學教材高中化學第一冊有如圖3所示的銅與濃硫酸反應實驗裝置，該實驗過程中會有二氧化硫氣體放出，污染室內空氣，嚴重地損害師生健康．為此某課外小組對此實驗進行如圖4所示的改進，改進的實驗操作簡單現象明顯，并且幾乎無二氧化硫氣體泄漏。實驗步驟如下： ①、首先按裝置圖安裝儀器，安裝儀器時，在支管膠塞的鐵絲構上掛一片品紅試紙。 　�、�、向試管中加入約10毫升的濃硫酸，加熱（在加熱濃硫酸時，將銅片向上提起，銅片先不要伸入濃硫酸中），當加熱至沸騰時，把銅片放下，使其完全浸入濃硫酸中，反應即刻發生。等不需要反應時停止加熱并將銅片提起，離開濃硫酸，反應就停止了。   圖3                                    圖4 回答下列問題： （１）如圖4所示，銅片與沸騰的濃硫酸接觸后可看到的現象有：　             　　； （２）塑料袋作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　； （３）為了防止反應結束后留在試管中的氣體和塑料袋中的氣體污染環境，可 進 行 的 操 作是：                                                          相關的離子方程式是：                             。   答案：（1）支管口有白霧，試管中出現綠色，品紅試紙褪色，銅片部分溶解。（回答出一個給1分， ）；          （2）收集多余的SO2氣體，防止污染空氣； （3）在反應后的試管中、塑料袋中加適量的堿吸收SO2氣體     SO2+2OH－=H2O+SO32－或SO2+OH－=HSO3－ 解析：當銅片接觸熱濃硫酸時，有大量的白霧產生（白霧是由于二氧化硫氣體與水結合形成亞硫酸小液滴緣故）并沿支管口噴在品紅試紙上，使品紅試紙的紅色開始褪色，而且原來無色硫酸溶液開始變綠，當品紅試紙完全褪成白色后，把銅片向上提使其離開濃硫酸溶液，反應馬上停止。 評注：本題是考查實驗裝置的改進，源于教材而又高于教材，通過改進后，實驗現象更明顯，而且還符合環保，要求考生能了解各個裝置圖在實驗中所取的作用，裝置圖讀準確了，做題也就簡單了�？季V明確提出出值得引起大家的重視。 24． 有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五種元素原子序數依次增大，其中A、E的單質在常溫下是氣體，B元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍，D元素的單質常用于野外焊接鐵軌，C元素是所在周期主族元素中原子半徑最大的一種。 （1）試寫出A、B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式：              ； （2）試寫出工業上用電解方法冶煉D單質的化學方程式                               ； （3）寫出C單質在空氣中燃燒的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：                                                                ； （4）寫出實驗室制取單質E的化學方程式：                                        。 答案：（1）（2）2Al2O34Al＋3O2 ↑      （3）2Na＋O2 ?Na2O2 (4)MnO2 ＋4HCl ?MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O 解析：B元素若為第二周期，則是碳，若為第三周期則是硫，但原子序數比硫大的短周期元素只有氯，故不符合，只能是碳。在野外焊接鐵軌用到的單質是Al，故D為鋁，又因為A、E的單質在常溫下為氣體， 則A為氫、E為氯。在同周期主族元素中原子半徑最大的是堿金屬元素，故C為Na。 評注：本題考查的是元素周期律的相關知識，要求考生對元素周期表的結構有清楚的認識和了解。同時本題還考查了化學用語，如電子式的書寫、氧化還原反應中電子轉移的表示方法等。綜合性較強，是一道元素推斷題中的好題。   25． A和B兩種物質的分子式都是C7H6O2，它們都能跟氫氧化鈉溶液發生反應，A能發生銀鏡反應而B不能，A還能與溴水反應，1molA與足量溴水反應時消耗2mol Br2 ，B能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2 。由A轉化為B的過程可表示如下： 試回答下列問題： （1）寫出有機物的結構簡式：C                   、D                         ； （2）寫出化學反應方程式：    A與溴水的反應：                                                            B與E在濃硫酸存在下的反應：                                              （3）在A轉化為B的過程中第④步反應若溴水足量，再進行第⑤步反應，則生成的產物中可能含有碳碳叁鍵，試寫出其含有碳碳叁鍵的物質的結構簡式（有幾種寫幾種）                                                                                 。 答案：（1） （2）      方程式 略 （3） 解析：根據題給信息，A中含有醛基，同時含有酚羥基，A加成H2后環上發生消去反應，根據雙鍵的位置A可能有兩種結構，但根據與溴水反應消耗溴的量可確定A只能為對羥基苯甲醛。B為苯甲酸，C的結構為D的結構為 評注：本題是有機信息題，涉及的知識點廣泛，綜合性強較強，有不飽和烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸的相關性質，同時介紹了形成苯環的反應過程，要求考生能根據題給信息確定各步反應的產物。解題的關鍵是A的結構的判斷，難點是形成碳碳叁鍵的產特結構判斷。 26． 在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)      CO(g)+H2O(g)，反應焓變為△H，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表： T℃ 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6     回答下列問題：    （1）該反應的△H       零（選填“>”或“<”）    （2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是                                          （    ）               B．混合氣體中c(CO)不變               C．V正（H2）=V逆（H2O）                            D．c（CO2）=c（CO）    （3）若上述反應以CO和H2O蒸汽為起始反應物， 在T℃時CO和H2O濃度變化如右圖所示， 則0―4min的平均反應速率v(CO2)=      mol/(L?min)，T=       ℃。 答案：（1）>   （2）B  C                            （3）0.03     850 解析：⑴溫度升高，平衡常數增大，則平衡向正反應方向移動，說明正反應方向是吸熱反應，則△H＞為。 　　　⑵化學平衡狀態的標志：①各物質濃度不再改變，②V正=V逆，故選BC。 　　　⑶0―4min，△c(CO2)＝△c(CO)＝0.12 mol?L-1， 則v(CO2)= 平衡時，生成的c(CO2)＝c(H2)＝0.12 mol?L-1，c(CO)＝0.08 mol?L-1，c(H2)＝0.18 mol?L-1，則平衡常數K＝，所以T＝850℃。               已知：A和C是由同一主族元素組成的化合物，x是工業上制D的重要原料。     請回答以下問題：    （1）x的化學式是                ，H的化學式是               。    （2）寫出F→G的離子反應方程式                      。    （3）要實現B→E的轉化，y的化學式可能是                  。    （4）1molH轉化為K2EO4時需H2O2的物質的量是                。 答案：（1）FeS2    Fe(OH)3 （2）2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O （3）CO   （4）1.5mol 解析：G中加KSCN變血紅色，說明G中含有Fe3+，則F中含有Fe2+，則E單質為Fe，則x中含Fe元素，E與D反應生成Fe2+，則D為酸，C為酸性氧化物，是由x經兩次氧化得來，由所學知識可知，x為硫鐵礦，即FeS2，A為SO2，B為Fe2O3，則還原Fe2O3生成單質鐵常用CO作還原劑，即y的化學式為CO；C為SO3，D為H2SO4，H為Fe(OH)3，則K2EO4為K2FeO4，該生成反應的化學方程式為： 　　2Fe(OH)3+3H2O2+4KOH＝2K2FeO4+8H2O，所以1molH即Fe(OH)3轉化為K2EO4時需H2O2的物質的量是1.5 mol。 28． 今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子（存在的離子均大量）： 陽離子 K+、NH4+、H+、Ba2+ 陰離子 Cl-、CO32-、SO42-、OH- 現取三份上述澄清溶液各100mL，分別進行以下實驗： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生 ②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol ③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2.33g。 請回答以下問題：    （1）100mL溶液中c(SO2-4)=           。    （2）第三步實驗中沉淀減少的原因是（用離子方程式表示）             。    （3）上述澄清溶液中除SO42-以外，一定能大量存在的離子是               。 答案：（1）0.1mol?L （2）BaCO3+2H+=Ba+CO2↑+H2O     （3）NH4+、K+、CO3 解析：由題意知，NH4+、H+和OH-不共存，Ba2+和CO32-、SO42-不共存。由實驗①知四種陰離子都可能存在；由實驗②知溶液中一定有NH4+，則一定無OH-；由實驗③知溶液中一定有CO32-和SO42-，且n(SO42-)＝n(BaSO4)＝，故c(SO42-)＝。BaCO3可以溶于稀鹽酸，而碳酸鋇不溶，所以沉淀減少。 29. 常溫下在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的PH值逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發生變化（CO2因逸出未畫出），如下圖所示，回答下列問題： （1）在0.1mol/LNa2CO3溶液中C(Na+)：C(CO32-)      2（填“?”或“?”或“=”）。其溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關系？（用等式表示）                       。 （2）當加入鹽酸使溶液PH值為10時，混合液中含碳元素的離子物質的量之比為           。 （3）H2CO3、HCO3-、CO32-三種含碳組分在溶液中       （填“能”或“不能”）同時共存，理由            。 答案：（1）?   ；C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)    (2) n(CO32-)：n(HCO3-)= 1：1 （3）不能      在任意的PH值做一條平行含碳組分的線與三含碳組分最多有兩個交點（其他合理答案也給分） 解析：本題涉及到Na2CO3與鹽酸反應、圖象分析、鹽類水解、化學計算等知識。Na2CO3溶于水時，CO32－發生水解而使其離子數減少，即c(Na+)∶c(CO32－)＞2。觀察圖象，當溶液的pH=10時，c(CO32－)=c(HCO3－)。隨著鹽酸的加入，溶液的pH變小，HCO3－離子的濃度變化趨勢是先增大后又減小(圖中曲線B的變化)。H2CO3、HCO3-、CO32-三種含碳組分在溶液不能共存在，在任意的PH值做一條平行含碳組分的線與三含碳組分最多有兩個交點。 30． N2在化工生產、農業、醫療、航天航空等諸多領域用途廣泛。某化學興趣小組   同學為探究在實驗室制備較為純凈N2的方法，進行了認真的準備。請你參與交流與   討論。   [查閱資料] N2的制法有下列三種方案：   方案l：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時獲得活性銅粉。   方案2：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2。   方案3：將空氣緩緩通過灼熱的銅粉獲得較純的N2。 [實驗準備]  以實驗室常見儀器(藥品)等設計的部分裝置如下圖(有的夾持和加熱儀器未畫出)。 [分析交流]   (1)若按方案1制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制     氣裝置按氣流從左到右的順序連接的順序是(填寫裝置序號)  ▲  ，獲得N2的反     應原理是(寫化學方程式)  ▲  。   (2)若以排水法收集N2，其中會混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法收集，其原因是  ▲  ，你提出的收集方法是  ▲  。   (3)若以方案2制得N2 ，應選擇的發生裝置是(填寫裝置序號)  ▲  ，為使發生裝置能     安全進行實驗，可在燒瓶中先加入  ▲  。   (4)上述三個方案中，制得的N2純度最低的是  ▲  。在N2純度要求不甚嚴格的情況下，有人建議將方案l和方案3結合使用，你認為其優點是  ▲  。 答案：（1）E→D→B→C  ，2NH3+3CuO3Cu +N2↑+3H2O (2) N2的相對分子質量28與空氣的平均相對分子質量相近，無法排凈空氣 以趕出空氣的癟塑料袋直接收集 3         A      碎瓷片 4         方案3  ，CuO和Cu可循環反復利用，節省藥品 解析：以N2的制備為切入點考查制備實驗方案的設計應遵循的可行性原則分析以及氣體的制備。中等難度。 （1）方案1的制備關鍵是制取純凈干燥的氨氣和氮氣，根據制取原理，則選用裝置連接的先后順序為E→D→B→C，其他則是根據反應物、產物配平化學方程式的過程；（2）與空氣式量接近的氣體，用排空氣法收集都不能得到排凈；（3）方案2為液+液氣體，發生裝置應選擇A，類別有機實驗常涉及到的液體加熱制取氣體防止瀑沸，加入碎瓷片；（4）應從從制備實驗方案遵循最主要原則是：實驗簡單易行，節省原料，對空氣無污染的角度進行評價。     試題詳情 同步練習冊答案 全品作業本答案 同步測控優化設計答案 長江作業本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 仁愛英語同步練習冊答案 一課一練創新練習答案 時代新課程答案 新編基礎訓練答案 能力培養與測試答案 更多練習冊答案 百度致信 - 練習冊列表 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