C．鎂離子結構示意圖 D．硫離子結構示意圖 45．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol?L-1
Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl－離子，則S2O32－將轉化成( D ) A
S2－ B S C SO32－ D SO42 46．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）下列方框代表化學反應的集合，圓圈代表某種反應類型的集合，其中表示關系正確的是（ A ） 
47．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為:C3N3(OH)3  3HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是（ D ）
A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質
B．HNCO是一種很強的氧化劑 C．1 molNO2在反應中轉移的電子為4mol D．反應中NO2是還原劑 48、（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題）在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 關于該反應的說法中正確的組合是 ① 氧化劑是H3AsO3； ② 還原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol；④ M為OH－；⑤ SnCl62－是氧化產物。 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③ 49．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題）“5.12”汶川大地震后，沒有出現大的疫情，各種消毒劑的作用功不可沒。下列物質不能用作飲用水的消毒劑的是  A．Cl2
B． ―OH
C．O3 D．ClO2
50．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。以下有關說法正確的是（ A） A．上述反應的產物Cu2HgI4中，Hg的化合價為＋2 B．上述反應中CuI既是氧化劑，又是還原劑 C．上述反應中Hg與Cu均發生氧化反應 D．上述反應中生成 64g Cu時，轉移的電子數為2×6.02×1023 51．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）下列反應中，硫元素表現出氧化性的是：（C ） A、稀硫酸與鋅粒反應
B、二氧化硫與氧氣反應 C、濃硫酸與銅反應 D、三氧化硫與水反應 52（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（C ） A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 53．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發生分解反應可表示為：aHClO3＝bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法不正確的是（ D） A．該反應既是分解反應,又是氧化還原反應 B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發生的反應： 5C12＋I2＋6H2O＝12H+＋10Cl―＋2IO3― C．若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e― D．氯酸分解所得O2和Cl2的物質的量之比是確定不變的 54．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）已知BrCl能發生下列反應(M為+n價金屬元素)nBrCl+2M=MCln+MBrn，BrCl+H2O=HCl+HBrO。以下推論不正確的是 （D ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．BrCl具有和鹵素單質相似的化學性質 B．BrCl與M反應時，BrCl只做氧化劑 C．將BrCl與NaOH溶液反應生成NaCl和NaBrO兩種鹽 D．BrCl與H2O反應中，BrCl既作氧化劑又作還原劑 55．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4－ + H2C2O4 +
H+ → CO2↑+ Mn2+ + □ 關于此反應的敘述正確的是（ A） A．反應的還原劑是H2C2O4
B．該反應右邊方框內的產物是OH－ C．該反應Mn2+是氧化產物 D．配平該反應后，H+的計量數是8 56．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）對于Br2+2H2O+SO2=====2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(濃)====Br2+2H2O+SO2↑的判斷正確的是（B ） A．它們互為可逆反應 B．反應條件的改變，引起了反應方向的改變，都符合事實 C．氧化性H2SO4>Br2，還原性Br2>H2SO4 D．它們互相矛盾，不符合事實 57．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）下列各項中的兩個量，其比值一定為2:1的是（ A ） A．在反應2FeCl3+Fe====3FeCl2中還原產物與氧化產物的質量 B．在相同溫度下，0.2mol?L－1CH3COOH溶液與0.1mol?L－1CH3COOH 溶液中c(H+) C．在密閉容器中，N2+3H2 2NH3已達到平衡c(NH3)和c(N2) D．液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液體積 58．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在燃燒過程中主要反應之一的化學方程式為： 2CuFeS2+O2=====Cu2S+2FeS+SO2，下列說法不正確的是（D ） A．O2只做氧化劑 B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑 C．SO2既是氧化產物又是還原產物 D．若有1molO2參加反應，則有4mol電子轉移 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 試題詳情
安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編： 物質結構和性質 1 （舒城中學2008/2009學年度第三次月考 ）(15分)鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。  (1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有 。
 (2）已知MgO的晶體結構屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如右圖所示，請改正圖中錯誤：
。
(3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：
。 (4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：  氧化物
NaF MgF2 SiF4 熔點/K 1266 1534 183 解釋表中氟化物熔點差異的原因：
。 (5）人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結  或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b： ①a中連接相鄰含N雜環的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有 鍵的特性。 ②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異
。 解析.(1) 以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性。 (2) 請更正圖中錯誤：⑧應為黑色。 (3) 請用原子結構的知識解釋發光的原因：原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠，能量越高。燃燒時，電子獲得能量，從內側軌道躍遷到外側的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩定的狀態，它隨即就會跳回原來軌道，并向外界釋放能量（光能）。 (4) 解釋表中氟化物熔點差異的原因：NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠比SiF4熔點要高。又因為Mg2+的半徑小于Na+的半徑，所以MgF2的離子鍵強度大于NaF的離子鍵強度，故MaF2的熔點大于NaF。 (5) ①a中連接相鄰含N雜環的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有：σ鍵的特性。 ②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用的差異：a中微粒間的相互作用為氫鍵，b中微粒間的相互作用為配位共價鍵。  2（舒城中學2008/2009學年度第三次月考 ）白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P―P akJ?mol―1、P―O bkJ?mol―1、P=O ckJ?mol―1、O=O
dkJ?mol―1。
根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（A ） A．（6a+5d－4c－12b）kJ?mol―1
B（4c+12b－6a－5d）kJ?mol―1 C．（4c+12b－4a－5d）kJ?mol―1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ?mol―1 3．（黃山市田家炳實驗中學2008年高三第三次月考）(11分)四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據信息回答下列問題。 元素 A B C D 性質 結構 信息 單質質軟、銀白色固體、導電性強。 單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰。 原子最外電子層上s電子數等于p電子數。 單質為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點。 單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。 原子的M層有1個未成對的p電子。 室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化。 單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰。 ⑴寫出C原子的電子排布式
，D元素在周期表中的位置是_________。 ⑵寫出A單質與水反應的離子化學方程式為__________________________________。 ⑶A與D形成的化合物的電子式為______________，溶于水后溶液的pH
7(填“大于”、“等于”或“小于”)，有關反應的離子方程式為_________________________。用等式表示該溶液所有離子濃度間的關系________________________________________。 ⑷B元素最高價氧化物晶體的硬度 (填“大”、“小”)，其理由是___________。 ⑸C、D兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)
。寫出證明這一結論的一個實驗事實_____________________________________________。 答案．(11分)⑴ 1s22s22p63s23p5
第三周期第ⅥA族 ⑵ 2Na +
2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ⑶ Na  Na > S2-+H2O HS-+OH_ c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) ⑷ 大 SiO2是原子晶體 (或 小，CO2是分子晶體) ⑸ Cl HCl比H2=S穩定 或 HClO4比H2SO4酸性強
(每空1分) 4．（安徽省天城中學2008--2009學年度第二次月考）下面元素周期表中全部是金屬元素的區域為（ D ）  A．只有s區
B．只有d區 C．s區、d區和ds區 D．d區和ds區  5. （2009屆安慶一中化學高三12月考）近年來科學家發現由100個碳原子構成具有完美對稱性的C100分子，最內層是由20個碳原子構成的正12面體（見右圖），外層的60個碳原子形成12個獨立的正五邊形，處于中間層次的20個碳原子將內、外層碳原子連接在一起，當C100與足量氫氣完全反應時，每個碳原子形成4個共價單鍵，其產物的分子式應為---------------------------（【A 】 ）
A．C100H60 B．C100H20 C．C100H12 D． C100H30  w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
6、（2009屆安慶一中化學高三12月考）下列有關說法不正確的是【C
】 A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵 B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋ C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數電子在原子核附近運動 D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為12
7．（2009屆安慶一中化學高三12月考）食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，? 表示Na+，o 表示Cl-。已知食鹽的密度為r g / cm3，NaCl摩爾質量M g / mol，阿伏加德羅常數為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是【
B 】 
A.  cm
B.  cm
C  cm
D.  cm 安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編： 物質結構和性質（2） 1．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質量檢測)下列各組物質中，分子中的所有原子都滿足最外層8電子結構的是（ B ） A．BeCl2、PCl5 B．PCl3、N2 C．COCl2（光氣）、SF6 D．XeF2、BF3 2．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質量檢測)下列物質的晶體，按其熔點由低到高的排列順序正確的是[C
] A．H2O、H2S、MgO
B．SiC、P4、C6H6
C．C60、NaCl、SiO2
D．MgCl2、CaCl2、BaCl2 3．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質量檢測)下列基態原子的電子排布式中，其未成對電子數最多的是[ C ] A．1s22s22p63s23p63d64s2 B．1s22s22p63s23p64s1
C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d 104s1 4．下列物質熔化時，不破壞化學鍵的是[C ] A．金剛石 B．氯化鎂 C．冰醋酸 D．水晶 5．下列說法中，錯誤的是[ D ] A．非金屬元素可能形成離子化合物 B．成鍵原子間原子軌道重疊的愈多，共價鍵愈牢固
C．對雙原子分子來說，鍵能愈大，含有該鍵的分子愈穩定 D．鍵長愈長，化學鍵愈牢固 6（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質量檢測）下列物質中，其水溶液能導電、溶于水時化學鍵被破壞，且該物質屬于非電解質的是（ C ） A．I2 B．BaCO3
C．CO2
D．C6H12O6（葡萄糖） 7（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質量檢測）．碘的熔沸點低，其原因是 （ C ） A．碘的非金屬性較弱 B．I―I鍵的鍵能較小 C．碘晶體屬于分子晶體
D．I―I共價鍵的鍵長較長 8．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質量檢測）下圖是一種新型無機材料的結構示意圖，它含有B和N兩種元素，具有與石墨類似的片層結構。有關該無機材料用途的敘述，正確的是 （ B�。� A．是一種堅硬耐磨的材料 B．是高溫潤滑材料、導電材料 C．是生產化學纖維的原料 D．不能確定  
9．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質量檢測）最近發現，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該新型超導晶體的一個晶胞如上圖所示，則該晶體的化學式為 （ D�。� A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi3 10．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質量檢測）下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是 （ D�。� A．SiO2、NaCl、CO2 B．HF、HCl、HBr C．NaCl、KCl、RbCl D．Na、Mg、Al 11．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質量檢測）共價鍵、離子鍵和范德瓦耳斯力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金剛石 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有兩種作用力的是 （ B�。� A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 12．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質量檢測）在中學教材上介紹了干冰晶體，它是一種立方面心結構，即每8個CO2構成的立方體，且再在6個面的中心又占據CO2分子各1個，在每個CO2周圍距離 （其中a為立方體棱長）的CO2有 （ D ） A．4個 B．6個
C．8個 D．12個 13．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質量檢測）近年來科學家發現了由100個碳原子構成一個具有完美對稱性的C100分子，最內層是由20個碳原子構成的正十二面體（即每個碳原子與其他3個碳原子相連），外層的60個碳原子形成的12個單獨的正五邊形（即每個碳原子與其他2個碳原子相連），處于中間層次的20個碳原子將內外層碳原子連接在一起；若每個碳原子均形成4個共價單鍵，當它的剩余價鍵被氟原子所飽和時，每個分子最多連接氟原子數為 （ A ） A．60 B．40 C．20 D．12 14．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質量檢測）理論預測以下物質的物理性質，用＞、=、＜填空： （1）CS2的沸點___＞______ CO2的沸點。 （2）CsCl的熔點_____＜____KCl的熔點。 （3）金屬K的硬度__＜_______金屬Ca的硬度。 （4）金剛石的硬度______＞___晶體硅的硬度。 15．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質量檢測）某晶體僅由一種元素的原子組成，其密度為5.00 g?cm－3，用X射線測得該晶體在邊長為1.00×10－7 cm的立方體中含有20個原子。則此元素的相對原子質量為 150.5 。 16．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）下列各組物質的晶體中，化學鍵類型和晶體類型完全相同的是 A．CO2和SiO2 B．SiCl4和CCl4 C．大理石和金剛石 D．CaC2和Mg3N2 試題詳情
時堰中學09屆高三上學期第一次月考 歷史試題 2008．10 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共120分。考試用時100分鐘。 注意事項： 答題前，考生務必將自己的姓名、班級、學號寫在答卷紙的密封線內。選擇題答案涂卡；非選擇題的答案寫在答卷紙上對應題目的答案空格內，答案不寫在試卷上�？荚嚱Y束后，交回答卷紙。 第Ⅰ卷（選擇題 共60分） 試題詳情
山西省太原五中 2008―2009學年度高三第二學期月考試題（2月） 化
學
試
題 1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分�？荚嚂r間90分鐘。 2．答題時，請將第I卷每小題答案選出后，填在答卷表格的對應空格中，若僅答在題紙上則不給分。將第II卷各題的答案直接答在試卷的相應位置上。 可能用到的相對原子質量： H
1
C 12 O
16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷（選擇題 共50分） 試題詳情
安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編： 物質的量 1．（黃山市田家炳實驗中學2008年高三第三次月考）質量相同的兩種氣體A、B，在同溫、同壓下，A的密度小于B。下列說法錯誤的是（ B ） A.A占的體積比B大
B. A的摩爾質量比B大 C.A的分子數比B多
D. A的物質的量比B大 2．（黃山市田家炳實驗中學2008年高三第三次月考）設NA為阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（ D ） A．3.2g銅跟足量的硫完全反應失去電子數為0.1NA B．1L0.2 L / mol的Na2CO3溶液中含CO 數為0.2NA C．標準狀況下，11.2 L的C5H12所含分子數為0.5NA D．室溫下，4.6g NO2、N2O4混合氣體含原子數為0.3NA  3. （安徽榮達學校08-09學年第五次質量檢測）(6分)現有硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，在該溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時,生成BaSO4的質量和溶液的pH得到如圖所示的結果，求：
⑴最初混合液中硫酸的物質的量濃度__________和鹽酸的物質的量濃度____________ ⑵在A點溶液的pH=_______________。 答案.
0.05mol/L
0.2mol/L
1 4. （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）（5分）已知Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO 根據下列信息回答問題：①將a mol PbO2加熱分解，收集產生的O2；②將①所得固體加入足量的濃鹽酸，收集產生的Cl2；③在①所得的固體中，Pb2+占鉛元素質量分數為x；④在①②反應中收集的O2和Cl2的物質的量之和為y mol。 （1）寫出Pb2O3與濃鹽酸反應的離子方程式______________________________________（2分)。 （2）確定y與a、x的函數關系式_______________________（3分）。  5. （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）150℃時碳酸銨完全分解生成氣態混合物，該混合氣體對H2的相對密度為（ C
）
A.96 B.48 C.12 D.24 6. （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）等物質的量濃度的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（
C ） A. NH4Cl B. NH4HCO3 C.
NH4HSO4 D. NH4NO3
7 （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ D ） A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同 B.2g H2所含原子數目為NA C.11.2LN2所含原子數目一定為NA
D.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移電子數為0.2NA 8 （2009屆安慶一中化學高三12月考）．超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規模集成電路生產領域。其制取原理為： Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO 由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質，為測定該產品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗： （1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。①上述反應的化學方程式為_________________________。 ②該樣品中的AlN的質量分數為_____________。 （2）另取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g?L-1（已折成標準狀況，AlN不跟O2反應）。該樣品中含雜質炭_____g。 答案.（1）AlN跟氫氧化鈉溶液反應，生成NaAlO2、并放出NH3，反應方程式為： AlN+NaOH+H2O = NaAlO2+NH3↑ 生成0.15molNH3，可計算出10.00g樣品中含有AlN的質量為6.15g，所以AlN的質量分數為61.5%。 （2）加入氧氣的物質的量為： =0.09mol 高溫下2.016L（標準狀況）O2充分反應，產物可能CO2和CO的混合氣體。根據氣體產物的密度可計算出氣體產物的平均相對分子質量為30。設混合氣體中含有CO2xmol，CO ymol，根據氧原子守恒和平均相對分子質量的計算方法可得出 2x+y=0.18 44x+28y=30(x+y) 解得：x=0.02，y=0.14 。所以，樣品中C的質量為：(0.02+0.14)×12 = 1.92g。 9．（2009屆安慶一中化學高三12月考）某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56L氯氣，使其中Fe2+全部轉化為Fe3+。該樣品可能的化學式是（
D ） A. Fe2O3 B.
Fe3O4
C. Fe4O5
D. Fe5O7
10．（2009屆安慶一中化學高三12月考）設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是【B 】 A．標準狀況下，1L液態水中含有的H+ 數目大于10－7NA B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應，標準狀況下產生22.4L氣體時，轉移的電子數為2NA C．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數目一定大于0.1NA D．1molFeCl3完全水解生成NA個膠體粒子 11．（安徽大江中學2009屆高三第二次月考）足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 12. （安徽大江中學2009屆高三第二次月考） 用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 (
) A．標況下，11.2L的戊烷含有分子數為0.5NA個 B．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個 C．1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32- D.
1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA 13．（安徽大江中學2009屆高三第二次月考）下列反應中，改變反應物用量或濃度，不會導致反應產物改變的是
A．CO2通入氫氧化鈉溶液
B．硫酸中加入鋅粉
C．鹽酸與偏鋁酸鈉溶液反應 D．鐵粉在硫蒸氣中燃燒 14. （安徽大江中學2009屆高三第二次月考） （6分）工業甲醇的質量分數可以用下列方法測定： ①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72―氧化成CO2和H2O，反應式為： CH3OH＋Cr2O72―＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O； ②過量的Cr2O72―可用Fe2＋與之完全反應： _____Cr2O72―＋_____Fe2＋＋_____H＋ ――_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O 現有0.12 g工業甲醇，在H2SO4溶液中與25 mL 0.2 mol?L－1K2Cr2O7溶液反應，多余的K2Cr2O7再用1 mol?L―1FeSO4與其反應，結果用去FeSO4溶液9.6 mL。 ⑴配平第②步中離子方程式。  w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
⑵計算工業甲醇的質量分數。 答案．（11分）⑴1、6、14、2、6、7 （2分）
⑵由反應②可知，反應①剩余的n(Cr2O72―)＝ n(Fe2＋)＝0.0016 mol （3分） 反應①消耗的n(Cr2O72―)＝0.0050 mol－0.0016 mol＝0.0034 mol 則n(CH3OH)＝0.0034 mol
（3分） w(CH3OH)＝ ×100％＝90.7% （3分） 15．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質量檢測)在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋為0.8mol，Cl－為1.3mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42―的物質的量為[ D ] A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol 16．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質量檢測)把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（氣體測量均在標準狀況下），則這3.36L氣體的質量是[ D ] A．3.8g B．4.8g C．5.6g D．6.0g 17．能表示阿伏加德羅常數數值的是（ C ） A．1mol金屬鈉含有的電子數 B．標準狀況下22.4L苯所含的分子數 C．0.012kg12C所含的原子數 D．1L1mol?L－1的硫酸溶液所含的H＋數 18．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中一定正確的是： A．100mL 1 mol?L―1蔗糖溶液中含陽離子數為0 NA B．100mL 1 mol?L―1FeCl2溶液中加入足量的NaOH溶液，最終Fe(OH)2粒子數0.1 NA C．SO2與O2在一定條件下反應，生成2molSO3轉移的電子數為4NA D．2molNO與1molO2完全反應，最終NO2的分子數為2NA 19．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）若以ω1和ω2分別表示物質的量濃度為amol/L和bmol/L氯水的質量分數，且知其2a=b， 則下列推斷正確的是 A．2ω1 = ω2
B．ω1=2ω2 C．2ω1＜ω2 D．ω1＜ω2＜2ω1 20（安徽省靈璧中學09屆高三化學第2次月考試卷）．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是[ C ] A．常溫常壓下，1mol水含有NA個H+和NA個OH離子 B．1molCu在足量硫蒸氣中反應時轉移2NA個電子 C. 31g白磷含有1.5NA個共價鍵 D．1.8gD2O含有NA個中子 21．（安徽省靈璧中學09屆高三化學第2次月考試卷）（7分） 實驗室只有36.5%（d＝1.19）的濃鹽酸，現需配制100mL10%(d＝1.08)的鹽酸，需36.5%的濃鹽酸__________mL。在配制過程中，用到的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要____________。定容時，如果眼睛仰視刻線，配制的溶液的濃度將__________（填偏高，偏低，無影響），10%的鹽酸逐滴加入到純堿溶液中，反應的離子方程式為
；
答案． 24.9mL、100mL容量瓶（缺少100ml不得分）、偏低、離子反應為（4分） 22、（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯考）（10分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）： 產品標準 
產品等級 一級 配料 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 碘含量（以I計） 
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）：  +
 + H2SO4 ==  +
 +  （2）上述反應生成的可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入 稀溶液，將還原，以回收四氯化碳。 ①稀溶液與反應的離子方程式是 ②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為： a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b、加入適量稀溶液； c、分離出下層液體。 以上設計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是
（3）已知： 某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a、準確稱取 食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用鹽中與反應完全； c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為 的 溶液 ，恰好反應完全。 ①判斷c中反應恰好完全依據的現象是 ②根據以上實驗和包裝說明，所測精鹽的碘含量是
 大案、(1)1、5、3、3、3、3。 (2)①I2＋SO32
－＋H2O =
2I－＋SO42
－＋2H＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。(3)①溶液由藍色恰好變為無色。 ②20 23、（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯考）設 表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是[ A ]
A、23g鈉與足量氧氣充分反應，轉移的電子個數為 B、將 水解制成膠體，所得膠體的膠粒數為 C、標準狀況下， 中含有的氫原子數目為
D、 氣體中所含分子數一定為 24．（巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）（8分）將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H2SO4中，加熱充分反應至固體物質完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得c(Cu2+)=0.3
mol／L。試計算： （1）反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。 （2）溶液稀釋后，c(H+)是多少? w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 答案（8分）解：有關化學方程式：
① CuO +
H2SO4 === CuSO4 + H2O
② Cu+2H2SO4
(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O （1分）
設混合物中Cu的物質的量為x，CuO的物質的量為y。 有：
64x + 80y ＝20.8…………………………① x + y
＝0.3………………………………② （1分） 解得：x＝0.2mol
y＝0.1mol （1分） （1）V(SO2)＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L
（1分） （2）已知n(H2SO4)總＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol （1分） n(H2SO4)反應＝2x + y＝0.5mol
（1分） n(H2SO4)余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol
（1分） 故 c(H +)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L
（1分） 25 （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調研考）氧化鐵和氧化銅混合物mg，加 鹽酸溶液 ，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，冷卻后剩余固體質量為[ B] A、 B、  C、 D、無法確定 26 （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調研考）（8分）Ba2+是一種重金屬離子，對生物體愛，環境監測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。
（1）現需配制250mL0.100mol?L―1標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要 。
（2）需準確稱取Na2S2O3固體的質量為
g。
（3）另取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為CrO2-7；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32- 2I-+S4O62-.試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。 答案. （1）燒杯、膠頭滴管（2分）（2）3.95（2分） （3）根據題意有： Ba2+ ～ BaCrO4 ～  Cr2O72- ～  I2 ～ 3S2O32- 1 mol
3mol c(Ba2+)×50.00mL×10-3L?mL-1 0.1mol?L-1×36.00mL×10-3L?mL-1 c(Ba2+)=0.24mol?L-1（4分） 27．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯考化學試卷）下列各項中指定的粒子數目約為6.02  的是[ C ] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．1．2 g 所含的電子數 B．常溫下1．7 g 所含的共價鍵數 C． 溶液中所含的碳原子個數 D．標準狀況下 所含的分子數 28．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm－3，物質的量濃度為4.0mol?L－1，則下列說法中不正確的是[ D] A．25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol?L－1 B．此溶液中KCl的質量分數為 C．20℃時，密度小于1.174g?cm－3的KCl溶液是不飽和溶液 D．將此溶液蒸發部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174g?cm－3 29（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）．由A、CH4、H2組成的混合氣體,當V(A):V(H2)=7:24時混合氣體的摩爾質量為16g/mol,則A為：[ A ] A．Ｏ2 B ．CO C ．CO2 D． SO2 30．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是[ C ] A．由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數為5NA B．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成氣態產物的分子數為7/22.4NA C．在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO－與HCOOH粒子數之和為0.1NA D．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA 31．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是【 C 】 A．蔣1mol鐵粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反應，轉移的電子數一定是3NA B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19NA C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA D．1.0 L 1.0 mol?L-1 NaClO溶液中含有ClO－離子的數目為NA 32．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）下列各項中指定的粒子數目約為6.021022的是（ C
） A．1．2 g12C所含的電子數
B．常溫下1.7 gNH3所含的共價鍵數 C．1L 0.1mol/L NaSO3溶液中所含硫原子個數 D．標準狀況下2.24L SO3所含的分子數 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 33、（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題）設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是： A．100
mL 2.0 mol•L－1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數均為0.2NA B．20 g重水（D2O）中含有的電子數為10NA C．在標準狀況下，22.4LC8H18完全燃燒，生成CO2的分子數為8NA D．5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA 34（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題五）計算題 （9分） 某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變為灰綠色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被還原為Mn2＋。請回答以下問題： （1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。 （2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。 答案、（9分）（1）NH4＋、Fe2＋，SO42－（各1分） （2）（6分） 據題意：n(SO42－)＝ ＝0.01mol
5Fe2＋ ＋Mn04―＋ 8H＋ ＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
5
1
n(Fe2＋) 0.001 mo1
n(Fe2＋)＝0.001 mol×5＝0.005mol
根據離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理，n(NH4＋)＋2n(Fe2＋)＝2n(SO42―)
n(NH4＋)＝0.01 mol
n(H2O)＝
＝0.03 mol
該結晶水合物的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O [或(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O] 35．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）設NA為阿伏加德羅常數。下列敘述正確的是（ B） A．常溫下，11.2L O2所含氧原子數為NA B．23g Na在空氣中完全燃燒，轉移電子數為NA C．常溫下，0.5mol/L
H2SO4中含H+數為NA D．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數為6NA 36．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）有一鐵的氧化物樣品，用140mL 5mol?L－1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標準狀況下0.56L氯氣，使其中的Fe2+全部轉化為Fe3+。該樣品可能的化學式為（B ） A．Fe4O5 B．Fe5O7 C．Fe2O3 D．Fe3O4 37．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）（4分）測知某CaO和CaCO3組成的混合物中鈣元素的質量分數為50%，取此混合物4g，高溫煅燒至質量不再改變為止，冷卻；在t℃時，把剩余固體全部加入50.9g水中，充分攪拌后，過濾，干燥得白色固體3.61g。求： （1）4g混合物高溫煅燒后的質量。 （2）t℃時Ca(OH)2的溶解度。 答案．（6分）（1）2.8克（2）0.18克 38．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）4℃時，25滴水為amL，則1滴水中含有的水分子數為（ B ） A．aNA／25 B．aNA／（25×18） C．aNA／（25×20） D．aNA／（1000×22.4） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 試題詳情
全國百所名校2009模擬精華重組文綜全國卷 地理沖刺卷（八） 注意事項： 1．答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、考號在答題卡上填寫清楚，并認真核準條形碼上的考號及姓名，在規定的位置上貼好條形碼。 2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案的標號。答在試卷上的答案無效。 第Ⅰ卷（選擇題，共11小題，每小題4分，共44分。） 讀圖3和圖4，D地此時是2008年12月21日的正午，此時一艘輪船從A地出發，航行6天后到達B地，然后又繼續航行10天，到達目的地C地（32°N）。回答1-2題。 .files/image002.jpg)
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圖3
圖4 1．輪船出發的當天，下列敘述正確的是 A．晝長由長到短的排序A＞B＞C＞D B．太陽高度角由大到小的排序是A＞B＞C＞D C．此時北半球大陸等溫線向南突出 D．此時C地受副熱帶高壓控制 2．輪船到達C地時，該地的時間為 A．2009年1月6日16時
B．2009年1月5日8時 C．2009年1月5日16時
D．2009年1月6日8時 北京時間2008年8月8日20于，第29屆奧林匹克運動會在國家體育館鳥巢開幕，完成3―5題。 3．北京的氣候類型是C .files/image006.jpg)
4．開幕式上屬于文化景觀的是 A．奧運會會歌 B．鳥巢體育館 C．國際互聯網 D．大型舞蹈表演 5．奧運會上，我們看到非洲80％的國家的國旗上有綠色，綠色代表非洲 A．豐富的資源 B．大面積的沙漠 C．黑色人種 D．熱帶森林和廣闊的草原 圖3為世界某平原上的歷史名城示意圖。讀圖3，完成6-8題。 .files/image007.gif)
6．18世紀中期，當地開發資源興起的支柱產業部門最可能是 A．鋼鐵工業 B．旅游業 C．高新技術產業 D．乳畜業 7．據圖中信息分析，該城市形成的主要區位因素應該是 A．國家政策扶持，港口服務功能強 B．背靠經濟發達地區，經濟腹地廣闊 C．勞動力密集，旅游資源豐富 D．河流提供了水源，內河航運條件較好 8．根據圖中反映的信息，該地旅游資源開發的優勢條件有 ①地貌獨特，氣候溫和濕潤②旅游資源類型多樣③購物商業街的形成④陸路運輸條件好 A．①②
B．①③ C．②④
D．③④
讀“某民居區在不同季節的景觀圖”(圖2、圖3)和“四地月平均氣溫和年降水量資料統計圖”(圖4)，回答9～11題。 9．該民居區位于圖4中的 A．①地
B．②地
C．③地
D．④地 10．下列敘述正確的是 A．圖2景觀出現時地球公轉速度較慢 B．圖3景觀出現時地中海沿岸地區炎熱干燥 C．該類民居主要是用于防御地震 D．該景觀所在地區糧食作物商品率高 11．關于①、②、③、④四地氣候的說法，正確的是 A．①降水類型主要為對流雨
B．②終年受信風控制 C．③最大分布地區在南美洲
D．④影響地區多洪澇災害 第Ⅱ卷(綜合題，共56分) 12. （36分）讀圖4，回答下列問題。 .files/image013.jpg)
（1）簡述圖中大裂谷的走向及其成因。（10分） （2）簡述水壩A建成后帶來的不利影響。（6分） （3）分析甲地（索馬里半島）形成沙漠的原因。（12分） （4）簡述非洲缺糧嚴重的原因。（8分） 13、(20分) 閱讀材料，回答下列問題。 材料一 2008年席卷全球的金融危機，是從美國開始的，美國紐約的華爾街是這次危機的中心和源頭。 （1）紐約所在的美國東北部的農業帶是 ；而上海所在的長江三角洲及長江三角洲周圍地區的農業地域類型是
。造成兩地區農業的這種差異的主
要原因是什么？（12分） 材料二 中國千萬民工返鄉拉響經濟警報，受全球金融海嘯影響，中國沿海地區不少工廠停工，近千萬民工提前返鄉。 （2）因金融海嘯對中國出口影響最大的地區和在這次金融海嘯中中國遭受損失最大的企業類型分別是（ ）（4分） 1美國和西歐 2韓國和日本 3俄羅斯和中亞 4非洲和拉丁美洲 5能源密集型 6資金密集型 7技術密集型 8勞動密集型 A. 26 B. 37 C. 45 D. 18 （3）下列可以作為我國珠三角應對這次危機的措施有（ ）（4分） A. 國家政策的支持 B. 提高自我創新能力，大力發展企業的核心技術 C.調整產業結構，大力發展資源密集型工業 D. 完善交通網，加大產品的出口量 試題詳情
安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編： 無機推斷（1） 1．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質量檢測)（11分）有X、Y、Z三種元素，它們的單質在常溫常壓下皆為氣體。 ①X單質可在Z單質中燃燒，火焰為蒼白色； ②X2Y在常溫常壓下為液體； ③Z單質溶于化合物X2Y所得溶液具有漂白性。 試回答下列問題： （1）Z的原子結構示意圖：
； （2）化合物X2Y2的電子式：
； （3）化合物XZ在固態時的晶體類型是
； （4）化合物X2Y的分子空間構型為：
，其中Y原子的雜化方式為： （選填“sp1、sp2、sp3等”）；由于X2Y分子間能形成
，使其具有相對較高的熔沸點；寫出X2Y在反應中作還原劑的有關反應的化學方程式
。 （5）SO2也有漂白性，將少量SO2氣體通入③所得溶液中，會使該溶液的漂白性
（填“增強、減弱或無影響”），寫出其反應的離子方程式 。 答案..【每個方程式2分，其余每空1分，本題共11分】
（1）
（2） （3）分子晶體； （4）V形（或折線形）；sp3；氫鍵；2F2+2H2O = 4HF+O2； （5）減弱，SO2+Cl2+2H2O
= 4H++SO42―+2Cl―； 2．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質量檢測)（8分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42― 等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是___________________________，且各陽離子的物質的量之比為___________________；肯定不含有的陽離子是____________________；檢驗可能含有的某種陽離子的實驗方法是
。 
答案.（每空2分，共8分） H+、Al3+、NH4+； 2∶1∶3； Mg2+、Fe3+； 焰色反應。 3．（7分）有①～⑧八種短周期元素，其原子序數依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在刷期表中的相對位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間。 ② ⑦ ⑧ （1）元素②在周期表中的位置為
；②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物劉應水化物的酸性由強到弱的順序是
（用化學式表示）。
（2）如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質或化合物，反應a為置換反應，反應b為化合反應。單質乙與單質丙所含元素位于同一主族，試寫出符合條件的反應a的兩個化學方程式：
、
。 答案.．（1）第二周期ⅣA族（1分）； （2分） （2） （各2分） 4．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）如下圖，B為常見金屬或非金屬單質，有下列轉化關系：
若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉化為E時，增加氧的質量約是D物質總質量的25.8%，則A是 A．NaCl B．AlCl3 C．H2O2 D．KCl 5．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）(NH4)2SO4在一定條件下發生如下反應：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O 將反應后的混合氣體通入足量的BaCl2溶液，產生的沉淀為（ �。� A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaSO4 和BaSO3 D．BaS 6．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）（14分）現有四瓶丟失標簽的KOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四種溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已略去），請回答： 
（1）Y、Z的化學式分別為：Y ��；Z 。 X與B反應的離子方程式為 。 （2）D溶液pH值 7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示） 。 （3）寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式 。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是 。 答案.（1）NH3（2分）；CO2（2分） Al(OH)3+OH― = AlO2― +2H2O（2分） （2）大于（2分）；CO32―+ H2O  HCO3―+OH―（2分） （3）NH4+ +H+ +2OH― NH3↑ +2H2O（2分） （4）C(K+)＞C(SO42－)＞C(NH4+ )＞C(H+) = C(OH－) （2分） 7．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考） (9分)X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數依次增大；X原子和Y原子的最外層電子數之和與Z原子的最外層電子數相等；X的原子半徑在自然元素原子半徑中最��；W原子和Y原子最外層電子數之和為Z最外層電子數的2倍；W原子最外層電子數是其電子層數的3倍。 2gX單質與足量W單質反應生成穩定化合物放出Q KJ熱量。 （1） 寫出X單質與足量W單質反應的熱化學方程式
。 （2）由X、Y、Z、W四種元素形成的一種無機酸鹽，其組成原子數之比為5┱1┱1┱3。 寫出這種無機鹽的化學式：
。 （3）由X、Y、Z、W四種元素形成的一種有機酸鹽，其組成原子數之比為4┱1┱1┱2。 寫出這種有機鹽的結構簡式：
。 答案.（1）2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) △H= ―2QKJ/mol （2）NH4HCO3 （3）H4NOOC-COONH4 8．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）（13分）甲、乙、丙是三種常見的單質，X、Y、Z是它們的化合物，它們之間有如下圖所示的轉化關系：
（1）若甲是具有還原性的金屬單質，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷： ①寫出X與甲反應的化學方程式 。 （2）若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質，丙通常是暗紅色的液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的離子。 ①寫出乙物質的化學式
； ②寫出m molX與n mol甲在溶液中反應的離子方程式（寫出m┱n的范圍）：
。
。
。 答案.（1）③CO2+2Mg （2）①Fe（2分） ② (范圍各1分，離子方程式各2分，共9分) m┱n ≥ 2
2Fe2+
+ Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl― ≤ m┱n ≤ 2
2mFe2++(4n-2m)Br―+2nCl2 2mFe3++(2n-m) Br2+4nCl― m┱n ≤ 2Fe2++4Br―+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl―  9．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質量檢測）( 9分 )如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質，X、Y、Z是常見化合物。它們之間有如下轉化關系：
 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)若甲是金屬單質，X、Y、Z中有一種是離子化合物，試推斷： ①X、Y、Z中含有丙元素的是
(填寫物質的化學式)； ②X與甲反應的化學方程式是
(2)若甲是具有氧化性的刺激性氣味的氣體單質，丙通常是液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子。試推斷： ①寫出甲、乙、丙三種物質的化學式
； ②寫出X與少量的甲在溶液中完全反應的離子方程式
。 答案：（1）①CO2、CO(各1分) ② CO2
+ 2Mg  C + 2MgO(2分) （2）①Cl2、Fe、Br2
(各1分) ②2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋ +2Cl? (2分) 10．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質量檢測）（8分）在已提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質后的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘：
試回答：
（1）書寫化學式：沉淀甲
，丙中的溶質
。
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是
（填寫字母編號） a．除去未反應的NO3－ b．除去未反應的I－ c．除去未反應的Fe d．除去堿性物質 （3）第⑦步提純操作你認為最合適的是
（填寫字母編號） A.分液 B.減壓蒸餾 C.滲析 D.重結晶 （4）第⑥步操中反應的離子方程式
。 答案：（1）AgI （1分）
FeSO4（1分） （2） c（2分） （3）B（2分） （4）2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-（2分） 11、（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯考）下列除去雜質的方法中，正確的是[
D ] A、除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾 B、除去 中少量的CO：通過足量灼熱的 粉末 C、除去 溶液中的少量 ：加適量 溶液，過濾 D、除去 中的少量的 ：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液 12、（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯考） 時，將 某物質A的溶液蒸發掉 水，恢復至，析出 晶體；再蒸發掉水，恢復至，又析出 晶體。下列說法中正確的是[ B
] A、時，原溶液可能是飽和溶液 B、由于缺少條件，無法求出時A的溶解度 C、時，A的溶解度一定為75g D、時，原溶液的質量分數為： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 13（2009屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題）（8分）.有A、B、C、D四種單質。在一定條件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每個分子中都含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁有如下關系： 
回答：（1）單質B的化學式
。 （2）單質A與化合物乙反應的化學方程式
。 （3）根據化合物丙、丁中D元素化合價判斷丙、丁是否在一定條件下生成單質D，簡述判斷理由
。 答案.（1）H2 2分 （2）2F2+2H2O→4HF+O2 3分 （3）3分 若D為N2，丙、丁分別是NH3和NO，在一定條件下可以反應（NH3、NO中N元素的化合價分別是-3、+2，0價居其中）；若D為C，丙、丁分別是CH4與CO2，化合價分別是-4、+4，0價居其中，故理論上也可發生反應生成碳單質。 14．（巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）（10分）根據下列框圖關系填空，已知反應①、③是我國工業生產中的重要反應，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質量分數約為46.7%。
（1）A的化學式為
； F的化學式為
； （2）反應 ③的化學方程式：
； （3）反應②的離子方程式：
； （4）反應④的離子方程式：
； （5）已知每生成16 g E，放出106.5
kJ熱量，則反應①的熱化學方程式為：
。 答案.（1）FeS2 Fe2O3 （2分）  （2）2SO2
+O2
2 SO3
（2分）
（3）2Na2O2＋2H2O
4Na＋＋4OH－＋O2↑ （2分） （4）Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O （2分） （5）FeS2(s)＋11/4O2(g)
1/2 Fe2O3(s)＋2SO2(g)；△H＝－852
kJ/mol （2分） 15. （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調研考）( 12分) W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。 （1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為：
（2）W與Y可形成化合物 ，該化合物的電子式為
（3）證明 為共價化合物的方法是
（4）比較Y、Z氣態氫化物的穩定性：
> （用分子式表示） （5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 > > > （用離子符號表示） （6）Z的最高價氧化物為無色液體， 該物質與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出 的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：
答案.. （1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O （2） 。（3）酸 Al3＋+3H2O Al(OH)3+3H＋ （4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （5）HCl＞H2S （6）S2－＞Cl ＞Na＋＞Al3＋ （7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=－4QkJ/mol。 16、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學）（16分）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。 （1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為
。 （2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為
。 （3）X的硝酸鹽水溶 液顯 性，用離子方程式解釋原因
。 （4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為
。 （5）比較Y、Z氣態氫化物的穩 定性： ＞ （用分子式表示）。 （6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是： ＞ ＞ ＞ 。 （7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：
。 答案.．（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O （2） 。 （3）酸 Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋ （4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （5）HCl＞H2S （6）S2－＞Cl
＞Na＋＞Al3＋ （7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=－4QkJ/mol。 17．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯考化學試卷）（7分） 有①～⑧八種短周期元素，其原子序數依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在刷期表中的相對位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間。 ② ⑦ ⑧ （1）元素②在周期表中的位置為
；②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物劉應水化物的酸性由強到弱的順序是
（用化學式表示）。  （2）如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質或化合物，反應a為置換反應，反應b為化合反應。單質乙與單質丙所含元素位于同一主族，試寫出符合條件的反應a的兩個化學方程式： 、
。
答案.．（1）第二周期ⅣA族（1分）；（2分） （2）（各2分）  18（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）（4分）在下列物質的轉化關系中，A是一種單質固體物質，E是一種白色沉淀，據此填寫下列空白：
（1）B的化學式是 。 （2）B和a溶液反應的離子方程式是 。 19 （白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）（10分）已知常溫下E為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體(反應條件均已略) ，請回答下列問題： 
 （1）請寫出F的電子式
；在②反應中，當生成2.24L的G（標準狀況）時，反應轉移的電子數目為
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出稀溶液中①的離子方程式：
。 （3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為 。（寫化學式） （4）若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑，則反應①的化學方程式為 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 答案.（1）
0.2NA 或1.024×1023 （2）Cl2+2OH－= Cl－ + ClO－ +H2O （3） C、濃H2SO4�。庾譀]寫扣1分）
（4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2H2O+2NH3↑ 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=－906.8KJ/mol 20（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）（13分）某些化學反應可用下式表示 ：A + B ─→ C + D + H2O 請回答下列問題： （1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間， 寫出該反應的離子方程式： 。 （2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則A與B的組合是：
。 （3）若A為黑色固體，C是黃綠色的單質氣體，寫出該反應的離子方程式： 。 （4）若A為單質，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物， 請寫出符合上式的化學方程式：
。 （5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是
。 答案. （1）Cl2
+ 2OH- === Cl- + ClO- + H2O (3分) （2）碳酸鈉和鹽酸或碳酸氫鈉和鹽酸 （2分） （3）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O (3分) (4) C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O (3分) （Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，其他合理答案也可） （5）碳和濃硫酸 （2分） 21．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題五）（18分）下圖是中學化學常見物質的轉化關系（某些反應條件及部分產物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，J為紅棕色氣體。D為黑色固體，M為紅褐色膠體。
請回答下列問題： (1)指出下列物質的名稱：A
B
C （2）A元素在周期表中位于
周期
族。 （3）以F飽和溶液制備M膠體的操作為
。 （4）鑒別L溶液和N溶液的最簡單的物理方法是
。 （5）反應③的離子方程式為
。 答案.（1）A 鐵（2分） B氧氣（2分） C氯氣（2分） （1）四（2分），Ⅷ（2分）； （2）取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸，然后向沸水中滴加FeCl3飽和溶液1mL～2mL，繼續煮沸，待溶液呈紅褐色為止；（2分） （3）觀察溶液的顏色（2分）； （4）3Fe+2NO3－+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O（2分）； w.w.w.k.s.5.u.c.o.m  22. （2008-2009年渦陽二中高三10月測試）(12分)已知甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質量相同，E的相對分子質量比D的相對分子質量大16，在一定條件下，各物質相互轉化關系如下圖所示：
(1)寫出
X的電子式__________；以上物質中具有漂白作用的有（填寫化學式）__________、__________； (2) 以上①②③④⑤⑥的六個轉化中，屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應的是（填寫編號）_________
； (3) 寫出D→E的化學方程式：______________________________； (4) 同類物質的化學性質具有相似性，也有特殊性。請寫出物質B與F反應的可能的化學方程式： ___________________________________________，你這樣書寫的理由是： __________________________________________________________。 答案.．（共10分） (1) Na＋[: :]2－Na＋（1分）， Na2O2、SO2（2分）； (2) ④（1分）； (3)2Na2SO3＋O2=2Na2SO4；(4)Na2O2+SO2==Na2SO4，理由是SO2具有還原性，易被強氧化劑Na2O2氧化；（或者2Na2O2+2SO2==2Na2SO3+O2，理由是SO2在物質類別和組成上與CO2相類似。） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m  23．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）（10分）金屬鎂與鎂合金在航空、汽車制造和電子工業等領域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一是以白云石（CaCO3?MgCO3）為原料，經高溫煅燒生成氧化物（CaO、MgO），氧化物在還原爐中經1200℃真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵在反應前后化合價不變，不考慮螢石粉對反應的影響），鎂蒸汽經冷凝器冷凝為粗鎂再經精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。反應工藝流程如下圖：
（1）若在實驗室里煅燒白云石，可選擇下列哪種坩堝？____________（填字母） A．瓷坩堝 B．水晶坩堝 C．鐵坩堝 （2）寫出還原爐中硅鐵還原氧化物的反應方程式
（3）在冶煉過程中反應溫度對生成金屬鎂的影響如下圖： 
從圖中可知，還原反應的反應熱△H 0（填“>”、“<”），理由是
。 （4）還原爐中需要在1200℃真空條件下反應 ，反應達到平衡時的溫度與壓強的關系如下： 剩余壓強/mmHg 760 10 1 0.1 平衡時的溫度/℃ 2370 1700 1430 1235 真空條件對制備金屬鎂來說，可以達到的目的是 ①
；②
 答案.．（10分）（1）C （2分）（2）2CaO?MgO
+Si 2Mg ↑ + 2 CaO ?SiO2或CaO+2MgO +Si 2Mg ↑
+ CaSiO3（2分）（3）>（2分），因為升高溫度Mg的產率增大，平衡向正反應方向移動，說明正反應是吸熱反應（2分）
（4）①防止高溫下Mg被空氣氧化；②降低反應所需溫度，節約能源（各1分） 24．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）（14分）已知X為中學化學中的一種常見的鹽，F為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質，D為無色氣體，在空氣中會出現紅棕色。各物質的轉化關系如下圖（部分反應產物已略去）。 
請回答下列問題： （1）X的化學式為
。 （2）N在氧氣中燃燒的實驗現象是
。
（3）在反應①②③④中屬于置換反應的是
（填序號）。 （4）反應②的離子方程式為
。 （5）X溶液與F反應的總化學方程式為
。 （6）若向100 mL 鹽X的溶液中加入10 g金屬單質M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質的物質的量濃度為
。 答案.．（14分）（1）Cu(NO3)2 （2分） （2）劇烈燃燒，放出大量的熱，發出耀眼的白光。（2分）
（3）①③（2分） （4）3Fe2+
+ NO3－+
4H+=3Fe3+ + NO↑+ 2H2O（2分）
（5）2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2↑（2分）
（6）0.2
mol/L（2分） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編： 無機推斷（2） 試題詳情
江蘇省南京市第十三中學2009屆高三階段性測試
歷史2008.10 第Ⅰ卷（選擇題 共72分） 試題詳情
安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編： 無機化學綜合 1．（黃山市田家炳實驗中學2008年高三第三次月考）下列物質中，按只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（A ） A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
2．（黃山市田家炳實驗中學2008年高三第三次月考）下列有關說法正確的是（ C ） A.HD、H2O、NH3均為化合物
B.CH2O2、C3H6O2、C4H8O2一定互為同系物
C.HCOOCH3、CH3COOH、HOCH2CHO互為同分異構體
D.SiO2、NaCl、S8、Cu均是能表示物質分子組成的分子式 3．（安徽榮達學校08-09學年第五次質量檢測）根據下列事實得出的結論正確的是 （
D ）   
A． Na2SO3試樣
白色沉淀
沉淀不溶液； 結論：此Na2SO3試樣已變質
B．稀硫酸
產生量少氣泡 產生大量氣泡；  結論：CuSO4對此反應有催化作用
C．某溶液
冒著白霧
結論：此溶液為濃鹽酸
D．無色試液
呈黃色；結論：此溶液一定含有Na+ 4. （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）（12分）硫酸銅在加熱條件下發生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，請  用右圖所示裝置測定硫酸銅在加熱分解時產生的各
物質與參加反應的硫酸銅的物質的量的關系。實驗 測得數據和有關結果如下： ①準確稱得無水硫酸銅4.8g； ②測出量筒中水的體積，折算成標況下氣體的體積 為224ml； ③干燥管在實驗后質量增加2.56g； ④實驗結束時裝置B中的NaHSO3溶液變為Na2SO4溶液（不含其他溶質）。 試回答： （1）裝置B的作用是__________________________________________________________（1分）， 寫出B中發生反應的化學方程式________________________________________________（2分)； （2）裝置C的作用是__________________________________________________________（1分）； （3）裝置E和F的作用是______________________________________________________（1分）； （4）實驗數據測出后，首先應計算出的物質是_____，有____mol，據此計算出硫酸銅分解產生 的SO2為____mol，（每空1分）SO3為______mol（2分）。 （5）硫酸銅受熱分解反應的化學方程式為________________________________________（2分)。 5. （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）下列物質間發生化學反應：①Na + O2 ②NaOH + CO2 ③Cu
+ HNO3 ④CH3CH2OH + O2 ⑤Fe + HCl ⑥AgNO3 + NaCl ⑦Na2CO3 + HCl 在不同條件（溫度、濃度、用量等）下能得到不同產物的是（ A ） A. ①②③④⑦
B. ①③⑤⑦ C. ①②③④⑥
D. ①②③④⑤ 6. （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）下列各組中的兩種物質無論以何種比例混合，氯元素的質量分數不變的是（ C ） A.NaClO和NaCl
B.KClO和KCl C. NaClO4和KClO3 D. NaCl和KCl 7. （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是（ C ） A.溴水中通入SO2后，顏色褪去，說明SO2表現了漂白性 B.用惰性電極電解等濃度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，陰極首先析出的是Ag，說明Ag的氧化性強于Cu
C.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產物且溶于濃硝酸
D.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現象，說明鋁不和冷的濃硫酸反應 8 （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）下列實驗方案能夠達到目的的是（ D ） A.將溴乙烷與NaOH溶液混合后振蕩、靜置，直接向反應后的混合物中滴加AgNO3溶液，檢驗Br-的存在 B.將淀粉與稀H2SO4混合加熱3min～4min后，直接向反應后的混合物中加入銀氨溶液，檢驗葡萄糖的存在 C.向試管中加入5ml溴水、2ml苯和0.5g鐵粉，充分振蕩后靜置，觀察試管底部生成的褐色油狀液滴
D.在試管中加入約2ml飽和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，觀察苯酚與溴反應生成的白色沉淀 9 （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）下列關于金屬的敘述中正確的是（ B ） A.所有的金屬常溫下都是固態
B.金屬具有導電性、導熱性和延展性 C.活潑的金屬或較活潑的金屬能與酸反應，但不能與堿反應 D.金屬元素在自然界中都是以化合態存在的 10．（安徽省天城中學2008--2009學年度第二次月考）在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是 （ A ） ①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 ②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸 ③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 ④蛋白質溶液中滴入硫酸銅溶液 ⑤氯化鋁溶液中滴加氨水
⑥硝酸銀溶液中滴加氨水 ⑦氫氧化鐵膠體滴加硫酸 A. ①②⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥ 11．（安徽省天城中學2008--2009學年度第二次月考）判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是（ A ） A．氧化還原反應：元素化合價是否變化 B．共價化合物：是否含有共價鍵 C．強弱電解質：溶液的導電能力大小 D．金屬晶體：晶體是否能夠導電 12．（2009屆安慶一中化學高三12月考）金屬鈦（Ti）性能優越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業上以金紅石為原料制取Ti的反應為：aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC  aTiCl4 ＋ cCO ……反應I TiCl4 ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl2
………反應II 關于反應①、②的分析不正確的是【 D 】 ① TiCl4在反應I中是還原產物，在反應II中是氧化劑； ② C、Mg在反應中均為還原劑，被還原； ③ 在反應I、II中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4； ④ a＝1，b＝c＝2； ⑤ 每生成19.6 g Ti，反應I、II中共轉移4.8 mol e－。 A．①②④
B．②③④
C．③④ D．②⑤   13．（2009屆安慶一中化學高三12月考）Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。后者因為品紅分子結構中的發色團遇到亞硫酸后結構發生改變，生成不穩定的無色化合物，其漂白原理可用反應方程式表示： 下列說法正確的是【 A 】
A．品紅溶液中同時通入Cl2、SO2，漂白效果會更好 B．加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的 C． 品紅分子結構中所有碳原子都一定在同一平面上 D．“無色化合物”分子式為C13H13N2O3SCl 14 （安徽大江中學2009屆高三第二次月考）（12分）某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計如下實驗方案，請回答有關問題： （1）稱取樣品a g，稱量時應該使用的儀器名稱是_________。 （2）將樣品溶于足量的稀鹽酸，過濾，溶液中主要含有________，濾渣中含有_______。 （3）濾液中加入過量的NaOH溶液，過濾。所得濾渣的化學式為________。 （4）往步驟（3）的濾液中通入足量的CO2氣體，過濾。反應的離子方程式為_____
。 （5）步驟（4）過濾所得的濾渣用蒸餾水洗滌3次，烘干后高溫灼燒至質量不再減輕為止，稱得其質量為b g，則原樣品中鋁的質量分數為_________（用a、b表示）。 答案. （每空2分共12分） （1）托盤天平（2分） （2）MgCl2、AlCl3 Cu、Si（每空各2分） （3）Mg(OH)2（2分） （4）AlO2-+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+HCO3-（2分） （5）9b / 17a ×100%（2分） 15．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）如下圖，B為常見金屬或非金屬單質，有下列轉化關系：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉化為E時，增加氧的質量約是D物質總質量的25.8%，則A是 A．NaCl B．AlCl3 C．H2O2 D．KCl 16．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）(NH4)2SO4在一定條件下發生如下反應：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O 將反應后的混合氣體通入足量的BaCl2溶液，產生的沉淀為（ �。� A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaSO4 和BaSO3 D．BaS 17．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）（13分）甲、乙、丙是三種常見的單質，X、Y、Z是它們的化合物，它們之間有如下圖所示的轉化關系：
（1）若甲是具有還原性的金屬單質，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷： ①寫出X與甲反應的化學方程式 。 （2）若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質，丙通常是暗紅色的液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的離子。 ①寫出乙物質的化學式
； ②寫出m molX與n mol甲在溶液中反應的離子方程式（寫出m┱n的范圍）：
。
。
。 答案（1）③CO2+2Mg （2）①Fe（2分） ② (范圍各1分，離子方程式各2分，共9分) m┱n ≥ 2
2Fe2+ +
Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl― ≤ m┱n ≤ 2
2mFe2++(4n-2m)Br―+2nCl2 2mFe3++(2n-m) Br2+4nCl― m┱n ≤ 2Fe2++4Br―+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl―  w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
18．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質量檢測）對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是[ A ] A．通入Cl2后，溶液變為黃色，加淀粉液后溶液變藍，則原溶液中一定有I? B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42¯ C．加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32¯ D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 19．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質量檢測）某白色固體可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一種或幾種組成，將此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色。若向該溶液中加入稀硝酸至過量，有白色沉淀生成。對原固體組成的判斷不正確的是[ B ] A．可能存在② B．至少有②⑤ C．無法確定是否有③ D．至少存在①④⑤ 20．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質量檢測）( 9分 )如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質，X、Y、Z是常見化合物。它們之間有如下轉化關系：
(1)若甲是金屬單質，X、Y、Z中有一種是離子化合物，試推斷： ①X、Y、Z中含有丙元素的是
(填寫物質的化學式)； ②X與甲反應的化學方程式是
(2)若甲是具有氧化性的刺激性氣味的氣體單質，丙通常是液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子。試推斷： ①寫出甲、乙、丙三種物質的化學式
； ②寫出X與少量的甲在溶液中完全反應的離子方程式
。 答案：（1）①CO2、CO(各1分) ② CO2
+ 2Mg  C + 2MgO(2分) （2）①Cl2、Fe、Br2
(各1分) ②2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋ +2Cl? (2分) 21．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質量檢測）（8分）在已提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質后的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 試回答：
（1）書寫化學式：沉淀甲
，丙中的溶質
。
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是
（填寫字母編號） a．除去未反應的NO3－ b．除去未反應的I－ c．除去未反應的Fe d．除去堿性物質 （3）第⑦步提純操作你認為最合適的是
（填寫字母編號） A.分液 B.減壓蒸餾 C.滲析 D.重結晶 （4）第⑥步操中反應的離子方程式
。 答案：（1）AgI （1分）
FeSO4（1分） （2） c（2分） （3）B（2分） （4）2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-（2分） 22. （2009屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題）某白色固體可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞變紅，若向溶液中加稀硝酸至過量，有白色沉淀產生。則對原固體判斷不正確的是（ D） A．肯定存在① B．至少存在①④⑤ C．無法確定是否有③ D．至少存在②和⑤ 23（2009屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題）（8分）.有A、B、C、D四種單質。在一定條件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每個分子中都含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁有如下關系： 
回答：（1）單質B的化學式
。 （2）單質A與化合物乙反應的化學方程式
。 （3）根據化合物丙、丁中D元素化合價判斷丙、丁是否在一定條件下生成單質D，簡述判斷理由
。 答案：（1）H2 2分w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （2）2F2+2H2O→4HF+O2 3分 （3）3分 若D為N2，丙、丁分別是NH3和NO，在一定條件下可以反應（NH3、NO中N元素的化合價分別是-3、+2，0價居其中）；若D為C，丙、丁分別是CH4與CO2，化合價分別是-4、+4，0價居其中，故理論上也可發生反應生成碳單質。 24. （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調研考） 對下列反應①KHCO3溶液與石灰水反應、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應、③FeCl2與溴水反應、④Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是[ D] A．
①②③
B．
①②④
C．
①④ D． ②③④ 25、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學）除稀有氣體外，目前人類已發現的非金屬元素共有16種。下列對這16種非金屬元素的相關判斷正確的 ①都是主族元素，最外層電子數均大于4 ②單質在反應中都只能作氧化劑，具有強氧化性 ③其中碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態 ④氧化物都是酸性氧化物 A、①正確 B、只有①③正確 C、只有③正確 D、①②③④均不正確 26．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯考化學試卷）（7分） 有①～⑧八種短周期元素，其原子序數依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在刷期表中的相對位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間。 ② ⑦ ⑧ （1）元素②在周期表中的位置為
；②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物劉應水化物的酸性由強到弱的順序是
（用化學式表示）。  （2）如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質或化合物，反應a為置換反應，反應b為化合反應。單質乙與單質丙所含元素位于同一主族，試寫出符合條件的反應a的兩個化學方程式：
、
。
答案．（1）第二周期ⅣA族（1分）； （2分） （2） （各2分） 27．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）（11分） 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO 、SO 、AlO ，取該溶液進行以下實驗： （1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除
的存在。 （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除 存在。 （3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，反應過程中均無沉淀產生，則又可排除
的存在。 （4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有
的存在，又可以排除
的存在。 （5）根據上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是
，還不能確定是否存在的離子是
。 答案（11分）�。�1）CO  AlO
（2）NO （3）Mg2+ Al3+ （4）Ba2+ ， SO （5）H+、I-、Ba2+； NH4+。 28．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象相同的是 [ D ] A．AgNO3溶液和稀氨水 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Ba(HCO3)2和Ba(OH)2  29（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）奧運會會標是五環旗，假定奧運五環旗中的
每一環表示一種物質，相連環物質間一定條件下 能發生常見反應，不相連環物質間不能發生反應。 且四種反應中必須包含化合反應、置換反應及 復分解反應，適合的一組是（ D�。� 選項 藍 黑 紅 黃 綠 A SiO2 CuSO4溶液 O2 NaOH溶液 Ag B O2 稀H2SO4 CO2 Fe NaOH溶液 C O2 稀H2SO4 Al(OH)3 NH3 NaOH溶液 D Mg CO2 KOH溶液 Al Fe2O3 30．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）下列與膠體性質或用途無關的事實是 ①MgCl2能用于止血； ②硅膠能用作吸附劑； ③明礬用于凈水； ④在陶瓷、聚合物等材料中加入固態膠體粒子； ⑤藥皂里加苯酚能消毒； ⑥三氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀； ⑦KMnO4溶液通電時陰極區溶液顏色變淺，陽極區溶液顏色加深【 D 】 A．①②④ B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥⑦ 31 （白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）（10分）已知常溫下E為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體(反應條件均已略) ，請回答下列問題： 
 （1）請寫出F的電子式 ；在②反應中，當生成2.24L的G（標準狀況）時，反應轉移的電子數目為
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出稀溶液中①的離子方程式：
。 （3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為 。（寫化學式） （4）若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑，則反應①的化學方程式為 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 答案）（1）
0.2NA 或1.024×1023 （2）Cl2+2OH－= Cl－ + ClO－ +H2O （3） C、濃H2SO4 （濃字沒寫扣1分）
（4）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2H2O+2NH3↑ 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=－906.8KJ/mol 32（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）（6分）實驗室制取氨氣通常用的固體藥品是____和____,反應的化學方程式為____ ___ 檢驗一瓶無色氣體是氨氣,常用的兩種化學方法是____
和________ 答案（8分）氯化銨和氫氧化鈣（或化學式） 2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3↑+2H2O 用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口，觀察是否有白煙。 用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍。 33（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）（5分）在NH3、H2S、Cl2、HCl、CO、CO2、NO、NO2、SO2等9種氣體中，能使淀粉KI溶液變藍的有__________________，能使品紅褪色的有__________________，能使紫色石蕊試液變紅且不褪色的有_____________在空氣中可燃燒的有________________。 答案. （5分）Cl2、NO2； Cl2、SO2； H2S、HCl、CO2、NO2、SO2；
H2S、CO. 34．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是( D
) A.Na2SO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH C.NaAlO2和H2SO4 D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)2 35．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）露置于空氣中易變質的是：①氯水 ②水玻璃 ③燒堿 ④漂白粉 ⑤綠礬 ⑥亞硫酸鈉（ C ） A．除⑤外 B．除②③外 C．除②③⑥外 D．全易變質 36．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體不是純凈物的是（ C ） A．向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入過量的鹽酸 B．等物質的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與 BaC12溶液 C．等物質的量的 NaHCO3溶液與 Na2O2固體 D．在NaBr溶液中通入過量氯氣 37．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）下列有關元素及化合物的敘述正確的是（ A
） A.地殼中含量最高的非金屬是氧、含量最高的金屬是鋁 B.白磷、紅磷都是磷元素的單質，它們之間的轉化屬于物理變化 C.原子最外層只有一個電子的都是堿金屬元素 D. Na2O2是堿性氧化物，溶于水生成堿 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 試題詳情
安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編： 鐵銅及其化合物 1．（安徽省合肥八中2008―2009學年度高三第三次月考）（8分）銅是重要的工業原材料，現有Cu、Cu2O、CuO組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，向混合物中加入1L0.6mol?L-1HNO3溶液剛好使其溶解，同時收集到2.24LNO氣體（標準狀況）。通過計算回答下列問題（寫出解題過程）
（1）產物中硝酸銅的物質的量。
（2）如混合物中Cu的物質的量為x，則x的取值范圍為 答案．（1）n[Cu(NO3)2]=0.25mol （2）0.05<x<0.15 2. （懷遠二中2008-2009學年高三第四次月考）（7分）將30.0 gFe粉(過量)與50.0 mL濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到11.2 L(標況)氣體(設生成的氣體全部逸出)，其質量為19.6 g。試計算： ⑴濃H2SO4的物質的量濃度 ⑵反應后剩余鐵粉的質量 ⑶判斷反應后的所得溶液能否與氯氣反應？如能，請寫出反應的離子方程式并計算所需氯氣的物質的量；如不能，請說明理由。 解：由于鐵過量，且硫酸在反應過程中會不斷變稀，故發生的反應方程式為： Fe + 2H2SO4(濃) = FeSO4
+ SO2↑+ 2H2O Fe + H2SO4
= FeSO4 + H2↑ 且物質間物質的量存在如下的關系：Fe ～ 2H2SO4
～ SO2 Fe ～ H2SO4
～ H2  依題意可知： n(SO2) + n(H2)
= 11.2 L÷22.4 L ?
mol－1 = 0.5
mol
n(SO2)×64 g ?
mol－1 + n(H2)×2 g ?
mol－1 = 19.6 g 解得：n(SO2)=0.3
mol n(H2)=0.2 mol ⑴c(H2SO4)=(0.30
mol×2 + 0.20 mol)÷0.05 L = 16.0 mol
? L－1 （2分）
⑵剩余m(Fe)=30.0 g－56 g ?
mol－1×(0.30 mol
+ 0.20 mol) = 2.0 g （2分） ⑶能反應 2Fe2+ + Cl2
= 2 Fe3+ + 2Cl－
（3分）
n(Cl2)= n(Fe2+)=0.25
mol
3 （懷遠二中2008-2009學年高三第四次月考） 將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反應完全后，無固體剩余，生成224mL NO氣體（標準狀況），再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是( A ) A.40mL B.45mL C.50mL D.無法確定 4．（懷遠二中2008-2009學年高三第四次月考）下列物質不能通過化合反應直接制得的是( C ) A．FeCl2 B．NaHSO3 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3 5、（安徽師大附中2008-2009學年度第一學期期中考試高三化學）工業上以CuO和H2SO4為原料制備CuSO4?5H2O晶體。為確保制備過程中既不補充 水，也無多余的水分，所用硫酸溶液溶質的質量分數應為[ B ] A.45.8% B.57.6% C.72.3% D.無法確定  6、（安徽師大附中2008-2009學年度第一學期期中考試高三化學）用一定量的鐵與足量的CuO制單質銅，有人設計了以下兩種方案：
若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量為[ C ] A.一樣多 B.①多
C.②多
D.無法判斷 7．（舒城中學2008/2009學年度第三次月考 ）（15分）無氧銅廣泛用于音響器材、真空電子器件、電纜的生產，無氧銅含氧超標造成電真空構件失敗，仍是國際上的技術難題。一般所說的銅中含氧，實際上指的是含有 。已知： ①與 均為紅色固體，酸性條件下能發生反： ② 高溫灼燒時分解生成和 。 某化學興趣小組對一份銅樣品展開探究。 （1）甲同學取少量該紅色試樣溶于過量的稀硝酸；乙同學取少量該紅色試樣溶于過量的稀硫酸。甲、乙的實驗中能判斷樣品中是否含有的是__________。甲同學的實驗現象是：__________。 為進一步確定樣品中是否含有，小組同學設計了如下兩個方案：   方案I：稱得干燥坩堝的質量為 g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質量為 g，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，最后稱得坩堝和試樣的總質量為 g。
方案Ⅱ：按下圖裝置進行實驗。 （2）方案I中，坩堝內發生反應的化學方程式為：___________、________。若確認紅色試樣中含有，則 應符合的數學關系為：____________，實驗中最少得進行_______次稱量。 （3）為使方案Ⅱ科學、合理、安全，可采取的正確措施和操作有：_________（填序號）。 A．在氫氣發生器與硬質玻璃管之間加一個干燥裝置 B．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管 C．加熱前先關閉活塞，打開活塞，通一段時間氫氣 D．先關閉活塞，打開活塞，通―段時間氫氣，然后后關閉活塞，打開活塞，再加熱試樣 答案（1）乙（2分） 紅色固體完全溶解形成藍色溶液，試管口有紅棕色氣體出現（2分） （2） （2分)
 （2分） C <（9b-a）/8 （3分） 4 （2分） （3）ABD（2分） 8 （舒城中學2008/2009學年度第三次月考 ）(15分)鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。  (1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有 。
(2）已知MgO的晶體結構屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如右圖所示，請改正圖中錯誤：
。 (3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：
。 (4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表： 氧化物 NaF MgF2 SiF4 熔點/K 1266 1534 183 解釋表中氟化物熔點差異的原因：
。 (5）人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結  或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b： ①a中連接相鄰含N雜環的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有 鍵的特性。 ②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異
。 答案(1) 以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性。 (2) 請更正圖中錯誤：⑧應為黑色。 (3) 請用原子結構的知識解釋發光的原因：原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠，能量越高。燃燒時，電子獲得能量，從內側軌道躍遷到外側的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩定的狀態，它隨即就會跳回原來軌道，并向外界釋放能量（光能）。 (4) 解釋表中氟化物熔點差異的原因：NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠比SiF4熔點要高。又因為Mg2+的半徑小于Na+的半徑，所以MgF2的離子鍵強度大于NaF的離子鍵強度，故MaF2的熔點大于NaF。 (5) ①a中連接相鄰含N雜環的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有：σ鍵的特性。 ②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用的差異：a中微粒間的相互作用為氫鍵，b中微粒間的相互作用為配位共價鍵。 9．（安徽省皖南八校2009屆高三第二次聯考試題）（1 6分）下圖中A、C為常見金屬，F常溫下為氣體，G和J均為白色沉淀，其中J不溶于稀硝酸。反應中的水和部分產物已略去。 
填寫下列空白： （1）A的一種氧化物常用做紅色油漆和涂料，這種氧化物俗稱
。 （2）用電子式表示F：
。 （3）若在E的溶液中逐滴滴加I溶液，生成的沉淀先增多，后減少，分別寫出上述過程中發生反應的離子方程式
、
。組成C的元素位于元素周期表中的位置為
。 （4）寫出反應“B+C→A+D”的化學方程式
，通常條件下該反應的焓變△H
（填“>”或“<”）0。 答案（1）鐵紅（1分） （2） （2分） （3）2A1 +3SO +3Ba +6OH ====2Al（OH）3↓+3BaSO4↓（3分） AI（OH）3+ OH=====AlO +2H2O（3分） 第3周期ⅢA族（2分） （4）8Al+3Fe3O4 9Fe+4A12O3（3分）
<（2分） 9．（安徽省皖南八校2009屆高三第二次聯考試題）2008年諾貝爾化學獎得主錢永健1 6歲時就以研究金屬與硫氰化合物結合而獲得“西屋科學天才獎”。根據所學知識，下列離子在溶液中易與SCN結合的是（D ） A．K B．NH C．Na D．Fe 解析． KSCN、NH4SCN、NaSCN在溶液中完全電離，Fe可與SCN結合為硫氰合鐵。 10、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]鐵片投入到下列溶液中，鐵片質量減小，但無氣體產生的是[ D ] A、冷濃硝酸 B、硝酸銅溶液 C、稀硫酸 D、硝酸鐵溶液 11、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]某500 mL溶液中，含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol鐵粉，充分反應后，溶液中的Fe2+的物質的量濃度是（假設反應前后溶液體積不變）[C ] A、0.4
mol/L B、0.6
mol/L C、0.8 mol/L D、1.0 mol/L 12、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]實驗室里用一氧化碳還原由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，并將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，最后測得生成的鐵和碳酸鈣的質量比為21∶50，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質的量之比不可能的是[ A] A、1∶2∶1 B、3∶3∶1 C、7∶7∶9
D、1∶1∶1 13．（2009屆安慶一中化學高三12月考）金屬鈦（Ti）性能優越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業上以金紅石為原料制取Ti的反應為：aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC  aTiCl4 ＋ cCO ……反應I TiCl4 ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl2
………反應II 關于反應①、②的分析不正確的是【 D 】 ① TiCl4在反應I中是還原產物，在反應II中是氧化劑； ② C、Mg在反應中均為還原劑，被還原； ③ 在反應I、II中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4； ④ a＝1，b＝c＝2； ⑤ 每生成19.6 g Ti，反應I、II中共轉移4.8 mol e－。 A．①②④
B．②③④
C．③④
D．②⑤ 14．（2009屆安慶一中化學高三12月考）某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56L氯氣，使其中Fe2+全部轉化為Fe3+。該樣品可能的化學式是（
D ）
A. Fe2O3 B.
Fe3O4
C. Fe4O5
D. Fe5O7
15．（安徽大江中學2009屆高三第二次月考）鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為 A. Fe(OH)3；Fe2O3
B. Fe(OH)2；FeO C. Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D.
Fe2O3；Fe(OH)3 16．（安徽大江中學2009屆高三第二次月考）（12分）下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B
是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。 根據圖示回答問題： （1）寫出下列物質的化學式：A ，B
E
，I
； （2）反應①的離子方程式是
； 反應②的化學方程式是
； （3）J與鹽酸反應的化學方程式是
； 反應后的溶液與D反應的離子方程式是
。 答案 （1）Fe2O3；
Al ； Al2O3；
AlCl3 （2）2Al+ 2OH-+2H2O=2
AlO2－+3H2↑； 3Fe+4H2O Fe3O4+3H2 （3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H20； 2 Fe3＋+Fe=3
Fe2＋ 17．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質量檢測)（6分）閱讀下列材料后回答問題：
① ② （1） 在人體中進行Fe2+
 Fe3+的轉化時，②中的Fe3+作
劑，寫出實現此轉化的任意一種還原劑的化學式
； （2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+ 還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作
劑； （3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為
。 答案.（每小題2分，共6分） （1）氧化劑；Fe、Cu、H2S、KI等任一物質 （2）還原劑；（3）Fe +2HCl = FeCl2+H2↑ 18．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）用鐵制較純凈的三氧化二鐵，下列實驗方案最好的是： A．使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化 B．鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解 C．使鐵溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解 D．使鐵與足量稀硝酸反應，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解 19．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）把鋁粉和氧化亞鐵粉配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸起反應；另一份放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體的質量比是 A．1┱1 B．2┱3 C．3┱2 D．28┱9 20．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質量檢測）a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4
的物質的量之比約為[
B ] A．1 ：7 B．7 ：1 C．7
：8 D．8 ：7 21．（安徽省靈璧中學09屆高三化學第2次月考試卷） (12分)某化學研究性學習小組探討Fe3+和SO32―之間發生怎樣的反應，請你一起參與并協助他們完成實驗。 ⑴提出猜想： 甲同學認為發生氧化還原反應，其反應方程式為
； 乙同學認為發生雙水解反應，其反應方程式為2Fe3++3SO32―+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3； …… ⑵實驗驗證： 丙同學設計了下列實驗來探究反應的可能性。 ①為了檢驗所用Na2SO3是否變質，應選用的試劑是
。 ②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變為紅棕色（無氣泡產生，也無沉淀生成）。 ③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。 ⑶得出結論： ①根據丙同學的實驗得出的結論是：
； ②實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為
。 ⑷拓展探究： ①丁同學在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的離子方程式是
。 ②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，其可能的原因除SO32－水解能力較CO32－小外，還有
。 答案．⑴2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+ ⑵①BaCl2溶液、稀鹽酸 ⑶①Fe3+與SO32－同時發生氧化還原反應和雙水解反應 ②Fe(OH)3（膠體）+ 3SCN－ =
Fe(SCN)3 + 3OH－ ⑷①2Fe3+
+ 3CO32－ + 3H2O
= 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ ②SO32－有較強的還原性，而CO32－沒有還原性 （每空2分 共12分） 22．（6分）高溫下，向1mol灼熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，生成2mol氫氣，同時生成金屬銅和一種有刺激性氣味的氣體。 （1）寫出該反應的化學反應方程式________________________________________（2分） （2）該反應中被氧化的元素是_________________，被還原的元素是__________（2分） （3）每生成1molH2，氧化劑與還原劑之間轉移的電子的物質的量是________mol.（2分） 答案． ⑴
Cu2S+2H2O  2H2+2Cu+SO2 ⑵
S
Cu、H ⑶
3 23．（巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）（8分）將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL
18.4mol／L濃H2SO4中，加熱充分反應至固體物質完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得c(Cu2+)=0.3
mol／L。試計算： （1）反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。 （2）溶液稀釋后，c(H+)是多少? 答案（8分）解：有關化學方程式：
① CuO +
H2SO4 === CuSO4 + H2O
② Cu+2H2SO4
(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O （1分）
設混合物中Cu的物質的量為x，CuO的物質的量為y。 有：
64x + 80y ＝20.8…………………………① x + y
＝0.3………………………………② （1分） 解得：x＝0.2mol
y＝0.1mol （1分） （1）V(SO2)＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L
（1分） （2）已知n(H2SO4)總＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol
（1分） n(H2SO4)反應＝2x + y＝0.5mol
（1分） n(H2SO4)余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol
（1分） 故 c(H +)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L
（1分）  w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
24、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學）在Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑反應中，說法正確的是
（ ） A．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑 B．Cu是氧化產物 C．氧化劑只有Cu2O
D．生成1mol Cu，反應中轉移2mol電子 25、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學）氧化鐵和氧化銅混合物mg，加3mol?L-1鹽酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，冷卻后剩余固體質量為 A．(m-1.6)g B．(m-2.4)g C．(m-3.2)g D．無法確定 26．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）在某些高檔點心的包裝盒內有個小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現血紅色。以下結論不正確的是 （
B ） A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑 B．小袋中的原裝粉末是Fe2O3 C．小袋中可能裝有活性鐵粉 D．該灰黑色粉末不可食用 27．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題）FeCl3溶液、Fe(OH)3 膠體共同具備的性質是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．加入飽和的MgSO4溶液都發生聚沉 B．分散質的粒子都不能通過半透膜 C．都比較穩定，密封保存一段時間也都不會產生沉淀 D．加入硫酸先產生沉淀，后沉淀溶解 28．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）(12分)鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物�！八倭Ψ啤�(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。 某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設計并進行了如下實驗： 
(1) 試劑1是
，加入新制氯水后溶液中發生的離子反應方程式是：
，
； (2) 加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，其可能的原因是
； (3) 在實驗中發現放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想： 編號 猜
想 甲 溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe 乙 溶液中的SCN－被過量的氯水氧化 丙 新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白 基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現象和結論。（不一定填滿，也可以補充） 編號 實驗操作 預期現象和結論 ① 答案（1）稀鹽酸(或稀硫酸溶液)；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ； Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋
（或Fe3＋＋3SCN－＝[Fe(SCN) 3]）； （2）少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化； （3） 編號 實驗操作 預期現象和結論 ① 取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液 如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的 或 取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液 如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的 29（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下： 查閱資料：Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空氣中加熱生成CuO。 提出假設：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 假設1：紅色粉末是Fe2O3 假設2：紅色粉末是Cu2O 假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 設計探究實驗： 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。 （1）若假設1成立，則實驗現象是
。 （2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？
簡述你的理由(不需寫出反應的化學方程式 )
。 （3）若固體粉末完全溶解無固體存在 , 滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是
，寫出發生反應的離子方程式
、
、
。 探究延伸：經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。 （4） 實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b > a），則混合物中Cu2O的質量分數為
。 答案. （12分）（1）溶液變為血紅色（2分） （2）不合理 Cu能將Fe3+還原為Fe2+（4分） （3）Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe2O3+6H+
= 2Fe3++3H2O Cu2O+2H+
= Cu + Cu2+ + H2O 2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+（每個1分，共4分） （4） （2分） 30．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）（14分）已知X為中學化學中的一種常見的鹽，F為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質，D為無色氣體，在空氣中會出現紅棕色。各物質的轉化關系如下圖（部分反應產物已略去）。 
請回答下列問題： （1）X的化學式為
。 （2）N在氧氣中燃燒的實驗現象是
。
（3）在反應①②③④中屬于置換反應的是
（填序號）。 （4）反應②的離子方程式為
。 （5）X溶液與F反應的總化學方程式為
。 （6）若向100 mL 鹽X的溶液中加入10 g金屬單質M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質的物質的量濃度為
。 答案．（14分）（1）Cu(NO3)2 （2分） （2）劇烈燃燒，放出大量的熱，發出耀眼的白光。（2分）
（3）①③（2分） （4）3Fe2+
+ NO3－+
4H+=3Fe3+ + NO↑+ 2H2O（2分）
（5）2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2↑（2分）
（6）0.2
mol/L（2分） 31．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）用鋁粉和四氧化三鐵粉末配成的鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好反應，再與足量稀硫酸反應，生成氫氣a L；另一份直接放入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應，在同條件下生成氫氣b L，則a┱b為（B ） A．1┱1 B．3┱4 C．4┱3 D．8┱9 32（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）有一鐵的氧化物樣品，用140mL 5mol?L－1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標準狀況下0.56L氯氣，使其中的Fe2+全部轉化為Fe3+。該樣品可能的化學式為（B ） A．Fe4O5 B．Fe5O7 C．Fe2O3 D．Fe3O4 33．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）為除去氯化銅溶液中混有的氯化亞鐵得到純凈的氯化銅溶液，常先加入H2O2溶液將Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入（C ） A．NaOH溶液 B．氨水 C．CuO D．Fe(OH)3(膠體) 34．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）粉末試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗： ①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成； ②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol/L鹽酸中，得溶液C； ③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12L(標準狀態)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B； ④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。 請填寫： （1）產物中的單質B是
； （2）③中所發生的各反應的離子方程式是 ； （3）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg2+)為
， C(Fe2+)
。 答案（1）Fe （2）Fe ＋2HCl＝Fe Cl2＋H2↑ Fe +2Fe3+
＝3Fe2+ （3）0.67mol/L
2.33mol/L 35（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液，Na2S溶液的反應情況如下： （1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液 主要：Cu2++CO32－+H2O=====Cu(OH)2試題詳情
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Fe3+的轉化時，②中的Fe3+作
劑，寫出實現此轉化的任意一種還原劑的化學式
；
、Na2SO4，
為反應物，則下列有關說法中正確的是[ D ]
在反應中作還原劑
發生還原反應
D．
發生反應，轉移電子4 mol
NF3 +3NH
2H2+2Cu+SO2
+
+ H2SO4 
+
+ 
稀溶液，將
食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
的
溶液
，恰好反應完全。
25、（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯考）在
反應中，說法正確的是[ A ] 
既是氧化劑又是還原劑 B、
是氧化產物
D、生成
，轉移
電子
8SO2+2Fe2O3，則氧化產物為（
C ）
，在此反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為 （D ） 
2MgO+C 
2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（
B ）
Cr2O72- ～ 
I2 ～ 3S2O32-
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