安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編:物質結構和性質 1 (舒城中學2008/2009學年度第三次月考 )鎂.銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子.工業上從海水中提取鎂時.先制備無水氯化鎂.然后——青夏教育精英家教網——

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試題

安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編：

物質結構和性質

1 （舒城中學2008/2009學年度第三次月考）(15分)鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

(1）以MgCl₂為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有。

(2）已知MgO的晶體結構屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如右圖所示，請改正圖中錯誤：。

(3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：。

(4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

氧化物

NaF

MgF₂

SiF₄

熔點/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點差異的原因：。

(5）人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結

或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異

。

解析.(1) 以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性。

(2) 請更正圖中錯誤：⑧應為黑色。

(3) 請用原子結構的知識解釋發光的原因：原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠，能量越高。燃燒時，電子獲得能量，從內側軌道躍遷到外側的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩定的狀態，它隨即就會跳回原來軌道，并向外界釋放能量（光能）。

(4) 解釋表中氟化物熔點差異的原因：NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠比SiF4熔點要高。又因為Mg2+的半徑小于Na+的半徑，所以MgF2的離子鍵強度大于NaF的離子鍵強度，故MaF2的熔點大于NaF。

(5) ①a中連接相鄰含N雜環的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有：σ鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用的差異：a中微粒間的相互作用為氫鍵，b中微粒間的相互作用為配位共價鍵。

2（舒城中學2008/2009學年度第三次月考）白磷與氧可發生如下反應：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P―P akJ?mol^―1、P―O bkJ?mol^―1、P=O ckJ?mol^―1、O=O dkJ?mol^―1。

根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（A ）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ?mol^―1

B（4c+12b－6a－5d）kJ?mol^―1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ?mol^―1D．（4a+5d－4c－12b）kJ?mol^―1

3．（黃山市田家炳實驗中學2008年高三第三次月考）(11分)四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據信息回答下列問題。

元素

A

B

C

D

性質

結構

信息

單質質軟、銀白色固體、導電性強。

單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰。

原子最外電子層上s電子數等于p電子數。

單質為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點。

單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。

原子的M層有1個未成對的p電子。

室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化。

單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰。

⑴寫出C原子的電子排布式，D元素在周期表中的位置是_________。

⑵寫出A單質與水反應的離子化學方程式為__________________________________。

⑶A與D形成的化合物的電子式為______________，溶于水后溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)，有關反應的離子方程式為_________________________。用等式表示該溶液所有離子濃度間的關系________________________________________。

⑷B元素最高價氧化物晶體的硬度 (填“大”、“小”)，其理由是___________。

⑸C、D兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號) 。寫出證明這一結論的一個實驗事實_____________________________________________。

答案．(11分)⑴ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 第三周期第ⅥA族 ⑵ 2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH^- + H₂↑w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

⑶ NaNa > S^2-+H₂OHS^-+OH^_ c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

⑷ 大 SiO₂是原子晶體 (或小，CO₂是分子晶體)

⑸ Cl HCl比H₂₌S穩定或 HClO₄比H₂SO₄酸性強 (每空1分)

4．（安徽省天城中學2008--2009學年度第二次月考）下面元素周期表中全部是金屬元素的區域為（ D ）

A．只有s區

B．只有d區

C．s區、d區和ds區

D．d區和ds區

5. （2009屆安慶一中化學高三12月考）近年來科學家發現由100個碳原子構成具有完美對稱性的C₁₀₀分子，最內層是由20個碳原子構成的正12面體（見右圖），外層的60個碳原子形成12個獨立的正五邊形，處于中間層次的20個碳原子將內、外層碳原子連接在一起，當C₁₀₀與足量氫氣完全反應時，每個碳原子形成4個共價單鍵，其產物的分子式應為---------------------------（【A 】）

A．C₁₀₀H₆₀B．C₁₀₀H₂₀ C．C₁₀₀H₁₂ D． C₁₀₀H₃₀

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

6、（2009屆安慶一中化學高三12月考）下列有關說法不正確的是【C 】

A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B．CaF₂晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF₂晶胞平均占有4個Ca²^＋

C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數電子在原子核附近運動

D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為12

7．（2009屆安慶一中化學高三12月考）食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，? 表示Na⁺，o 表示Cl^-。已知食鹽的密度為r g / cm³，NaCl摩爾質量M g / mol，阿伏加德羅常數為N，則在食鹽晶體里Na⁺和Cl^-的間距大約是【 B 】

A. cm B. cm

C cm D. cm

安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編：

物質結構和性質（2）

¹^．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質量檢測)^{下列各組物質中，分子中的所有原子都滿足最外層}⁸^{電子結構的是（}^B^�。�

^A^．^BeCl2^、^PCl5^B^．^PCl3^、^N2

^C^．^COCl2^{（光氣）、}^SF6^D^．^XeF2^、^BF3

²^．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質量檢測)^{下列物質的晶體，按其熔點由低到高的排列順序正確的是}^[C
]

^A^．^H2O^、^H2S^、^{MgO
B}^．^SiC^、^P4^、^C6H6

^C^．^C60^、^NaCl^、^{SiO2
D}^．^MgCl2^、^CaCl2^、^BaCl2

³^．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質量檢測)^{下列基態原子的電子排布式中，其未成對電子數最多的是}^{[ C ]}

^A^．^{1s22s22p63s23p63d64s2 B}^．^{1s22s22p63s23p64s1}

^C^．^{1s22s22p63s23p63d54s1 D}^．^{1s22s22p63s23p63d 104s1}

⁴^{．下列物質熔化時，不破壞化學鍵的是}^{[C ]}

^A^．金剛石^B^．氯化鎂^C^．冰醋酸^D^．水晶

⁵^{．下列說法中，錯誤的是}^{[ D ]}

^A^{．非金屬元素可能形成離子化合物}

^B^{．成鍵原子間原子軌道重疊的愈多，共價鍵愈牢固}

^C^{．對雙原子分子來說，鍵能愈大，含有該鍵的分子愈穩定}

^D^{．鍵長愈長，化學鍵愈牢固}

6（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質量檢測）下列物質中，其水溶液能導電、溶于水時化學鍵被破壞，且該物質屬于非電解質的是（　C�。�

A．I₂ B．BaCO₃ C．CO₂ D．C₆H₁₂O₆（葡萄糖）

7（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質量檢測）．碘的熔沸點低，其原因是（　C�。�

A．碘的非金屬性較弱 B．I―I鍵的鍵能較小

C．碘晶體屬于分子晶體 D．I―I共價鍵的鍵長較長

8．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質量檢測）下圖是一種新型無機材料的結構示意圖，它含有B和N兩種元素，具有與石墨類似的片層結構。有關該無機材料用途的敘述，正確的是（　B�。�

A．是一種堅硬耐磨的材料 B．是高溫潤滑材料、導電材料

C．是生產化學纖維的原料 D．不能確定

9．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質量檢測）最近發現，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該新型超導晶體的一個晶胞如上圖所示，則該晶體的化學式為（　D　）

A．Mg₂CNi₃ B．MgC₂Ni C．MgCNi₂ D．MgCNi₃

10．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質量檢測）下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是（　D�。�

A．SiO₂、NaCl、CO₂ B．HF、HCl、HBr

C．NaCl、KCl、RbCl D．Na、Mg、Al

11．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質量檢測）共價鍵、離子鍵和范德瓦耳斯力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①Na₂O₂②SiO₂③石墨④金剛石 ⑤NaCl⑥白磷中，含有兩種作用力的是（　B　）

A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥

12．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質量檢測）在中學教材上介紹了干冰晶體，它是一種立方面心結構，即每8個CO₂構成的立方體，且再在6個面的中心又占據CO₂分子各1個，在每個CO₂周圍距離（其中a為立方體棱長）的CO₂有（　D　）

A．4個 B．6個 C．8個 D．12個

13．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質量檢測）近年來科學家發現了由100個碳原子構成一個具有完美對稱性的C₁₀₀分子，最內層是由20個碳原子構成的正十二面體（即每個碳原子與其他3個碳原子相連），外層的60個碳原子形成的12個單獨的正五邊形（即每個碳原子與其他2個碳原子相連），處于中間層次的20個碳原子將內外層碳原子連接在一起；若每個碳原子均形成4個共價單鍵，當它的剩余價鍵被氟原子所飽和時，每個分子最多連接氟原子數為（　A�。�

A．60 B．40 C．20 D．12

14．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質量檢測）理論預測以下物質的物理性質，用＞、=、＜填空：

（1）CS₂的沸點___＞______ CO₂的沸點。

（2）CsCl的熔點_____＜____KCl的熔點。

（3）金屬K的硬度__＜_______金屬Ca的硬度。

（4）金剛石的硬度______＞___晶體硅的硬度。

15．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質量檢測）某晶體僅由一種元素的原子組成，其密度為5.00 g?cm^－³，用X射線測得該晶體在邊長為1.00×10^－⁷ cm的立方體中含有20個原子。則此元素的相對原子質量為 150.5 。

16．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）下列各組物質的晶體中，化學鍵類型和晶體類型完全相同的是

A．CO₂和SiO₂ B．SiCl₄和CCl₄ C．大理石和金剛石 D．CaC₂和Mg₃N₂

17．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價。則A、B原子核外電子總數分別為

A．m、n B．m+2 、 n+10 C．m?2 、 10?n D．3、 7

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

18．（安徽省靈璧中學09屆高三化學第2次月考試卷）（7分） A⁺、B⁺、C^－、D、E五種微粒（分子或離子），每個微粒均含有10個電子。已知：①A⁺＋C^－D＋E↑ ②B⁺＋Ｃ^－2D

請回答以下問題：

（1）C^－離子含有的化學鍵為__________________

（2）具有相同空間構型的微粒是__________________和__________________

（3）分別寫出A⁺和D反應，B⁺和E反應的離子方程式。

A⁺＋D：__________________B⁺＋E：__________________

答案.．（1）共價鍵 (2)NH₃, H₃O⁺, (3) NH₄⁺＋H₂O ㄐNH₃?H₂O＋H⁺.NH₃＋H₃O⁺＝＋H₂O

19．（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯考）( 12分 )

（1）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如右圖，其中序號“8”代表（填元素符號）；其中電負性最大的是（填右圖中的序號）。

（2）請寫出比元素1的原子序數大8的元素的基態原子電子排布式。

（3）元素7的單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知7的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數，7的相對原子質量為M，請回答：

①晶胞中7原子的配位數為___ ___ _ ，一個晶胞中7原子的數目為_ _；

②該晶體的密度為______ _ （用字母表示）。

答案.、（1）Si. ; 2

（2）[Ar]3d⁶4s²

（3）12; 4 ;略

20．（巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）最新研究表明生命可能起源于火山爆發，因為火山爆發產生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結構，結合已學知識，判斷有關說法正確的是（ D ）

A．羰基硫屬于非極性分子 B．羰基硫的電子式為

C．羰基硫的沸點比CO₂低 D．羰基硫分子中三個原子處于同一直線上

21. （巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）某物質的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如右圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫出)，晶體中A、B、C的中原子個數之比依次為 ( A )

A. 1:4:1 B. 2:3:1 C. 2:2:1 D. 1:3:3

22（巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是 ( A )

A．sp²雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B．sp²雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C．C-H之間是sp²形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

D．C-C之間是sp²形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

23．（巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）若不斷地升高溫度，實現＂雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣＂的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是 ( B )

A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵

B．氫鍵；氫鍵；極性鍵

C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力

D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

24．（巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ C ）

A．含有N_A個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．720g C₆₀晶體含有N_A個如圖中晶胞單元

C．0.1mol碳酸鈉溶于水所得溶液中所含陰離子數大于0.1 N_A

D．1 mol Cl₂發生完全反應后，轉移的電子數一定是2 N_A

25. （巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1、3、6、6，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數比均為1 :2。D是一種有毒的有機物。

（1）組成A分子的原子的元素符號是；

（2）從B分子的立體結構判斷，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）C分子中都包含_______個σ鍵，_______個π鍵。

（4）D的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是（須指明D是何物質）：_____________________________________。

Ⅱ.CO的結構可表示為C≡O，N₂的結構可表示為N≡N。

（5）下表是兩者的鍵能數據：（單位：kJ/mol）

A－B

A=B

A≡B

CO

357.7

798.9

1071.9

N₂

154.8

418.4

941.7

結合數據說明CO比N₂活潑的原因：_____________________________

__________________________________________________________。

Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。

（6）基態Ni原子的核外電子排布式為 __ ____ ，基態Cu原子的價電子排布式為___________________________。

（7）Fe(CO)₅常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶

劑，據此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于 ___________ （填晶體類型）。

答案.．Ⅰ

（1）Ar （1分）

（2）極性（1分）

（3）5 0 （2分）

（4）D是CH₃OH，分子之間能形成氫鍵（2分）

Ⅱ.（5）CO中第一個π鍵的鍵能是273kJ/mol，N₂中第一個π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，所以CO的第一個鍵比N₂更容易斷。（2分）

Ⅲ．（6）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s² （2分） 3d¹⁰4s¹ （1分）

（7）分子晶體（1分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

26．（巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）（9分）2008年9月13日中央電視臺報導了三鹿集團在牛奶中添加三聚氰胺使全國1200多名嬰幼兒患上腎結石的“三鹿奶粉重大安全事故”，國務院立即啟動國家重大食品安全事故Ｉ級響應。

就下列網上查得的有關三聚氰胺的物理物質資料回答問題：

華溫度為300℃。難溶于水，易溶于醚、苯和四氯化碳，

可溶于甲醇、乙酸、熱乙二醇等。

（1）三聚氰胺為三個氰胺分子加聚而成如右圖所示

的環狀物，則三聚氰胺的分子式為_________，分子中

含氮的質量分數為________________；

（2）已知氰胺分子中除H原子外，C、N 原子的最外層均達8個電子的結構，則氰胺的電子式為_______________，結構式為__________________。

（3）和相對分子質量相近的硝基苯比較（無色或微黃色具苦杏仁味的油狀液體。相對質量為分子量123.11。熔點5.7℃。沸點210.9℃）。三聚氰胺的熔點特殊的高，其原因是____________________________________________。

（4）上述有關三聚氰胺的物理性質敘述中有四處明顯錯誤。請找出錯誤之處，同時在錯誤處下面畫上橫線，并根據你已有的知識把錯誤之處加以改正后填寫在下列空格內①____________②______________③______________

④______________；

答案.

⑴ C₃N₆H₆ 或 (H₂CN₂)₃ 66.7% (2分)

⑵ H－N－C≡N (2分)

⑶ 由于分子間氫鍵的形成 (1分)

⑷ ①分子晶體 ②無氣味 ③易溶于水 ④不易溶于乙醚 (4分)

27、（09屆蚌埠二中10月考）

下列有關比較中，大小順序排列錯誤的是[A ]

A、物質的沸點：HF ＜ HCl ＜ HBr ＜HI　　　　

B、物質的熔點：汞＜冰＜食鹽＜石英

C、結合H⁺的能力：SO₄^2-＜ CH₃COO^-＜ CO₃^2-

D、分散系中分散質粒子的直徑：FeCl₃溶液＜ Fe(OH)₃膠體＜ Fe(OH)₃懸濁液

28、（09屆蚌埠二中10月考）C₃N₄和Si₃N₄晶體結構相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料。下列說法正確的是（B）

A、C₃N₄和Si₃N₄晶體中N的化合價為+3價

B、C₃N₄和Si₃N₄晶體中含有共價鍵

C、C₃N₄晶體的硬度比Si₃N₄晶體的硬度小

D、C₃N₄和Si₃N₄晶體均為分子晶體

29、（09屆蚌埠二中10月考）根據下列實驗事實，能確定某晶體一定是離子晶體的是

A、晶體熔點達2500℃ B、晶體不導電，溶于水導電

C、晶體不導電，熔融能導電 D、溫度越高，溶解度越大

30、（09屆蚌埠二中10月考）有關晶體的敘述正確的是[C ]

A、在SiO₂晶體中，由Si、O構成的最小單元環是8元環

B、在12g金剛石中，含C―C共價鍵鍵數為4 mol

C、在60g二氧化硅中，含Si―O共價鍵鍵數為4 mol

D、在NaCl晶體中，與Na⁺最近且距離相等的Na⁺有6個

31．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯考化學試卷）（10分）（化學――物質結構與性質）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）原子數目和電子總數（或價電子總數）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有柏似的結構特征。與CO互為等電子體的氣體單質的電子式為，組成該單質的原子核外電子排布式為。

（2）分子中，中的碳原子采取雜化方式，中的碳原子采取雜化方式。

（3）2007年度諾貝爾化學獎獲得者Gerhard Ertl利用光電子能譜證實：潔凈鐵（可用于合成氨反應的催化劑）的表面上的存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶體表面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑球代表氮原子，從色球代表鐵原子）。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N／Fe原子數比值為。

答案.．（1）；

（2）

（3）1 ：2（每空2分）

32．已知氯元素的近似相對原子質量為35.5，由Na、Cl、Cl構成的11.7g氯化鈉，含^-的質量為【A　　】

A．1.85g B．8.70g C．1.775g D．5.325g

33．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）（16分）A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數之比2：3，常見化合物Y₂X₂與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。

（1）Z的原子結構示意圖為；化合物BA₄的電子式為；

X原子核外電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　。

（2）化合物Y₂X₂中含有的化學鍵類型有（填序號）。

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．氫鍵

（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸點較高的是（填化學式），其主要原因是。

（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發生反應的化學方程式為。

（5）常溫常壓下，由A、B、X可組成的液態物質甲�，F有2.3g甲與足量的X的單質充分反應，生成標準狀況下2.24L的BX₂氣體和2.7g的A₂X液體，同時放出68.35kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：。

答案.．（ 16分）（1）；1s²2s²2p⁴(各2分)

（2）A、C(2分)

（3）H₂O 水分子間存在氫鍵(2分)

（4）4H₂O₂+H₂S=H₂SO₄+4H₂O或H₂O+H₂S=S↓+2H₂O（寫成H₂SO₃不得分）(2分)

（5）C₂H₆O（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O(1);△H=－1367kJ?mol^-1（4分）

34．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）

C．鎂離子結構示意圖 D．硫離子結構示意圖

35．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題五）（13分）A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數之和與E的最外層電子數相同。A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：

（1）A元素單質的化學式為，D元素的原子結構示意圖為。

（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有。

（3）A₂B的沸點高于A₂D，其原因是

。

（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數比為1∶1∶1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，理由是（用離子方程式表示）；將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發），溶液的pH近似為7，則該過程的總反應方程式為。

答案.（1）H₂（2分），S （2分）；

（2）（2分），離子鍵、共價鍵（2分）；

（3）H₂O分子之間存在氫鍵（2分）；

（4）ClO^－＋H₂O HClO＋OH^－（2分），2NaClO＝2NaCl＋O₂↑（2分）

36．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）二氯化二硫(S₂Cl₂)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如右下圖所示。常溫下S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（ B）

A．S₂Cl₂的結構式為Cl－S－S－Cl

B．S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C．S₂Br₂與S₂Cl₂結構相似，熔沸點：S₂Br₂>S₂Cl₂

D．S₂Cl₂與H₂O反應的化學方程式可能為：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

37（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）某些電解質分子的中心原子最外層電子未達飽和結構，其電離采取結合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外層電子達到飽和結構。例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和，它在水中電離過程為：

OH OH

｜　�。�

　　　　　　 HO―B+H₂O [HO―B―OH]^－+H⁺

｜　　　　　　　�。�

OH OH

下列判斷正確的是（C ）

A．凡是酸或堿對水的電離都是抑制的 B．硼酸是三元酸

C．硼酸溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：H₃BO₃+OH^－====[B(OH)₄]^－

D．硼酸是兩性化合物

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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