山西省太原五中
2008―2009學年度高三第二學期月考試題（2月）
化
學
試
題
1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分�？荚嚂r間90分鐘。
2．答題時，請將第I卷每小題答案選出后，填在答卷表格的對應空格中，若僅答在題紙上則不給分。將第II卷各題的答案直接答在試卷的相應位置上。
可能用到的相對原子質量：
H
1
C 12 O
16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55
Fe 56 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷（選擇題 共50分）
一、選擇題（共10小題，每小題2分，共20分，每題只有一個選項符合題意）
1．下列有關環境問題的說法正確的是 （ ）
A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量
B．臭氧的體積分數超過10-4%的空氣有利于人體健康
試題詳情
C．pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨
D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染
試題詳情
2．盛放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶質的濃度會變大的是 （ ）
A．濃硫酸 B．濃氫氧化鈉 C．氮水 D．氯化鈉
試題詳情
3．下列說法不正確的是 （ ）
A．膠體能發生電泳現象是由于膠體粒子帶電
B．HF的沸點比HCl沸點高，是由于HF分子之間存在氫鍵
C．SiCl4熔點比SiF4的熔點高，是由于它們的晶體類型不同
D．福爾馬林可以保存動物標本，是由于福爾馬林可以使蛋白質變性
試題詳情
4．“鉆石恒久遠，一顆永流傳”這句廣告 詞被美國《廣告時代》評為20世紀的經典廣告創意之一。鉆石就是經過琢磨的金剛石，這句廣告詞能體現的金剛石的性質是 （ ）
A．硬度大 B．不能導電 C．化學穩定性 D．熔點低
試題詳情
5．進行化學實驗時必須注意實驗安全。下列實驗操作合理的是 （ ）
A．為防止試管破裂，加熱固體高錳酸鉀制氧氣時，試管口應略向下傾斜
B．進行SO2性質探究實驗時，多余的SO2應排到實驗室外
C．為防止藥品污染，實驗結束后，用剩的白磷可熔解于CS2后倒入垃圾箱
D．配制H2SO溶液時，先在量筒中加一定體積的水，然后邊攪拌邊慢慢加入濃H2SO4
試題詳情
6．在①化合反應、②分解反應、③置換反應、④復分解反應四種基本反應類型中，可以生成水的是 （ ）
A．只有②③ B．只有①④ C．只有①②④ D．①②③④
試題詳情
7．下列物質中，不能由單質直接化合而成的是 （ ）
①Na2O2 ②FeS ③SO3 ④HCl ⑤FeCl2 ⑥H2Te
A．③⑤⑥ B．②③⑤ C．②⑤⑥ D．②③⑤⑥
試題詳情
8．通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是 （ ）
現象
解釋
A
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍
Cl2能與淀粉發生顯色反應
B
濃HNO3在光照條件下變黃
濃HNO3不穩定，生成有色產物能溶于濃硝酸
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
說明該溶液中含有SO42-
D
銅片放入濃硫酸中，無明顯變化
說明銅在冷的濃硫酸發生鈍化
試題詳情
9．將0.1mol/L醋酸溶液加入水稀釋，下列說法不正確的是 （ ）
A．溶液中c(H+)和c(CH3COO-)都減小 B．溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
C．醋酸電離平衡向右移動 D．溶液的pH增大
試題詳情
10．下列離子方程式正確的是 （ ）
A．向NH4HCO3溶液中通入足量的NaOH溶液HCO3-+OH-==H2O+CO32-
B．將氫碘酸加到Fe(OH)3膠體中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．在澄清石灰水中通入過量二氧化碳OH-+CO2=HCO3-
試題詳情
D．HS-的水解方程式為：HS-+H2O H2O++S2-
試題詳情
二、選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）
11．常溫下，有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三種物質的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序將它們中的兩種混合起來，出現沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合，恢復至常溫，最終所得的溶液的pH （ ）
A．可能小于7 B．可能大于或等于7
C．不可能等于7 D．只能大于7
試題詳情
12．a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種。已知：（1）a、c均能與稀硫酸反應放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應，置換出單質d；（3）c與強堿反應放出氣體；（4）c、e在冷濃硫酸中發生鈍化，由此可判斷a、b、c、d、e依次是 （ ）
A．Fe Cu
Al Ag Mg B．Al Cu
Mg Ag Fe
C．Mg Cu
Al Ag Fe D．Mg Ag
Al Cu Fe
試題詳情
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試題詳情
其中，ω（W）表示W在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間。當其它條件不變時，下列分析正確的是 （ ） A．圖I可能是不同壓強對反應的影響，且P2>P1,a+b>n B．圖II可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好 C．圖II可能是不同壓強對反應的影響，且P2>P1,n<a+b D．圖III可能是不同溫度對反應的影響，且T1>T2, △H<0
試題詳情
15．常溫下，氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y,x+y=14且x>11。將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各離子的濃度的關系正確的是 （ ） A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 試題詳情
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試題詳情
3A（g）+B(g) 2C(g)（正反應放熱）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質的百分含量由大到小的順序為 （ ） A．①②③ B．③②① C．②①③ D．③①② 試題詳情
17．下列各組溶液，只能用其它劑才可以將它們區分開的是 （ ） A．KOH、K2CO3、MgSO4、KHSO4 B．Cu(NO3)2、HCl、NH4Cl、KOH C．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、AgNO3 D．H2SO4、Al2(SO4)3、NaCl、KOH 試題詳情
18．某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質的量之和為y mol，其中Cu的物質的量分數為a。將其全部投入50mL b
mol?L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物）。下列說法正確的是 （ ）
20090310 B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
試題詳情
C．若金屬全部溶解，且產生336mL氣體（標準狀況），則b=0.3 D．當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a與b的關系為：b≥80y(1-a/3) 試題詳情
19．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是 （ ） 試題詳情
A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：
c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B．c(NH4+)相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl) 試題詳情
C．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) D．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) 試題詳情
20．在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鋁溶液中水電離出的c(H+)分別為1.0×10-amol/L和1.0×10-bmol/L，在此溫度下，水的離子積Kw為 （ ） 試題詳情
A．1.0×10-14 B．1.0×10-2a C．1.0×10-(7+a) D．1.0×10-(a+b) 第Ⅱ卷（共50分） 試題詳情
21．某無色混合氣體中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等，將它通過濃H2SO4后，氣體體積減少，將剩余氣體與空氣接觸后呈紅棕色。此混合氣體中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。（填化學式） 試題詳情
22．X、Y、Z、W均為短周期非金屬主族元素，原子序數依次增大。Z的質子數等于X、Y質子數之和；W與Z最外層電子數相同，且W的電子總數是Z的電子總數的二倍。 （1）Y單質的結構式： 其氫化物的空間結構呈 形。 （2）X、Z元素可組成原子個數比為1：1的化合物甲，其電子式為
試題詳情
（3）Y的氫化物與化合物乙有許多性質相似。結合右圖回答： 如何通過它們溶于水時的現象不同來鑒別它們： 。
（4）由X、Y、Z、W四種元素可組成多種離子化合物，其中 有一種，溶于水時完全電離產生三種離子，且溶液呈酸性，
試題詳情
0.1mol/L該鹽溶液中，離子濃度由小到大的順序是：
。 試題詳情
試題詳情
已知：N2(g)+H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol請回答： （1）合成氨對工業中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是 （填字母）。 a．用鐵觸媒加快化學反應速率 b．采用較高壓強（20M Pa―50M Pa） c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化出來 d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來 （2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 molN2和3molH2并發生反應。 ①若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的7/8，則N2的轉化率α1= ,此時反應放出的熱量 kJ; ②若容器壓強恒定,則達到平衡時,容器中N2的轉化率=α2 α1（填“<”“>”或“=”） 試題詳情
導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附 在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了 常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合所氨（裝置 如右圖）。鈀電極A是電解池的 極（填 “陽”或“陰”）該極上的電極反應式是 。
試題詳情
24．已知A―K所代表的各物質都是中學化學里常見的物質，且I是具有磁性的物質，D和K都具有兩性。一定條件下，各物質間的相互反應轉化關系如下圖所示： 試題詳情
請回答： （1）寫出有關物質化學式：D是
，B是
。 （2）寫出下列反應的方程式： ①化合物G的溶液不呈中性，其原因可用離子方程式
表示， ②C+F →H+I
。
試題詳情
25．（1）下列有關化學實驗的基本操作中，正確的是
A．配制500mL某物質的量濃度的溶液，可用兩個250mL的容量瓶 B．用滲析分離淀粉溶液中的氯化鈉雜質 C．測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗中，至少需經過4次稱量； 試題詳情
D．用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液 E．測定某溶液的pH，將干燥的度紙濁浸入到特測溶液，過一會兒取出，與標準比色卡比較 F．過濾、蒸發操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體 G．配制硫酸亞鐵溶液時，先將硫酸亞鐵溶在少量濃鹽酸中，再加水稀釋，并加少量鐵粉 H．在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸，會產生沉淀 I．測晶體中結晶水含量時，必須將加熱后的固體在空氣中充分冷卻后才能進行稱量 （2）三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑。某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質）來制備FeCl3?6H2O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發皿加熱，蒸發掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結晶得FeCl3?6H2O晶體。填寫下列空白： （1）收集導管B處的氣體可采用的方法是
。滴加鹽酸時，發現反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是
。 試題詳情
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產生 的氣體外，另一個目的是
。 （4）將燒杯內溶液用蒸發、濃縮、再降溫結晶法制得 FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體 的理由是
。
試題詳情
26．某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量 試題詳情
均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量 Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變成灰綠色，最后 變為紅褐色；加熱該混合物，逸出能使濕潤的紅色石蕊試紙 變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白 試題詳情
色固體2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。請回答以下問題： （1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是
和
，陰離子是
。 （2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。 試題詳情
1―5ADCCA 6―10DABBC 11―15BCABB 16―20BCDBD 第II卷（共50分） 21．NH3 NO HCl O2 H2 22．（1）略 三角錐 （2）略 H2O2+SO2=H2SO4 4OH-―4e=2H2O+O2 （3）根據液面上升的速率不同區分，氨氣的溶解度大于二氧化硫，液面上升的速率 （4）C（OH-） C（SO42-） C（NH4+） C（OH-） 23．（1） bd （2）①25% 23.1 ②> （3）陰 N2+6e-+6H-=2NH3 24．（1）Al2O3 H2 
高溫 ②3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 25．（1）BCDH （2）（1）排水法 Fe和Cu鹽酸構成了原電池 （2）把生成的Fe2+全部氧化成Fe3+ 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O （3）使分液漏斗中的鹽酸順利滴下 （4）如直接蒸干，FeCl3要水解而引入雜質 26．（1）Fe2+ NH4+ SO42- （2）過程略 (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O
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