選擇題專項訓練（一）
（時間：25分鐘） 試題詳情
2008高考化學試題分類解析 化學反應速率和化學平衡 1．（08海南卷）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X+2Y 2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于（ ） A．33% B．40% C．50% D．65% 解析：由可知： X+2Y 2Z
起始： 1 1 0
轉化： a 2a 2a
平衡：
1－a 1－2a 2a 根據題意有： = ，a＝，Y的轉化率最接近65%。 答案：D。 2．（08海南卷）反應A(g)+B(g)C(g)
+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 
(1)該反應是____________________反應(填“吸熱”“放熱”); (2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率______(填“增大”“減小”“不變”)， 原因是____________________________________________； (3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________。 (4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。 解析：由圖可以知道，由于該反應的反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應屬于放熱反應，所以升高溫度，平衡向逆反應進行，所以A的轉化率減��；當在反應體系中加入催化劑，能同倍數改變化學反應速率，因此對化學平衡的移動無影響，即對反應熱也無影響。因為化學反應速率增大，所以E1和E2同時降低。 答案：(1)放熱。 (2)減��；該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動。 (3)不影響；催化劑不改變平衡的移動。 (4)減小、減小。 3．（08上海卷）等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氣體體積V的數據，根據數據繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（ ） 
A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3 解析：化學反應速率與溫度、濃度和固體物質的表面積的大小有關，實驗1的鹽酸的濃度最小，反應的溫度最低，所以化學反應速率最慢；由于實驗3的反應溫度比實驗2的反應溫度高，所以反應速率實驗3大于實驗2；而實驗4和實驗3雖然濃度相同，但反應的溫度不同，物質的狀態也不相同，所以不能比較。 答案：A、C 4．（08上海卷）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表： 
(1)寫出該反應的平衡常數表達式：K＝___________________。 已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________熱反應。 (2)右圖中表示NO2的變化的曲線是____________。 用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝___________。 
(3)能說明該反應已經達到平衡狀態的是___________。 a、v(NO2)=2v(O2)
b、容器內壓強保持不變 c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器內的密度保持不變 (4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。
a、及時分離出NO2氣體
b、適當升高溫度
c、增大O2的濃度
d、選擇高效的催化劑 答案：（1）K＝；放熱。
(2）b 1.5×10－3mol/(L?s)。
(3）b c。
(4）c。 5．（08全國Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).
△H=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( ) 
解析：此題結合化學平衡圖像考查外界條件對化學平衡的影響。根據“先拐先平數值大”的原則，選項A、B正確；根據升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動（即逆反應方向移動），可確定A、B正確；根據使用催化劑只能改變化學反應速率，縮短達到平衡的時間，但對化學平衡的移動無影響，所以選項D正確。 答案：C。 6．（08廣東卷）將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發生反應H2（g）+Br2(g)  2HBr（g） g平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是（ ） A．a＞b B．a=b C．a＜b D．無法確定 解析：正反應為放熱反應，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。使平衡向左移動，從而使Br2的轉化率降低。所以b<a. 答案：A 7．（08廣東卷）碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：W（s）+I2（g） WI2ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說法正確的是（ ） A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區的WI2（g）會分解出W1W重新沉積到燈絲上 B．燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉化率越低 C．該反應的平衡常數表達式是 D．利用該反應原理可以提純鎢 解析：該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，化學平衡向左移動。所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉化率越高，B錯。平衡常數，應為生成物除以反應物： K=c（WI2）/c（W）? c（I2）利用該反應，可往鎢礦石中，加如I2單質，使其反應生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢，從而提純W，D正確。 答案：A、D 8．（08江蘇卷）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO2+O2  2SO3（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數） 請回答下列問題： (1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是
。（填字母） a．SO2和SO3濃度相等
b．SO2百分含量保持不變 c．容器中氣體的壓強不變
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 e．容器中混合氣體的密度保持不變 (2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是
。（填字母）
a．向裝置中再充入N2
b．向裝置中再充入O2 c．改變反應的催化劑
d．生高溫度 (3）求該反應達到平衡時SO2的轉化率（用百分數表示）。 (4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 答案：（1）bc
(2）b (3）消耗的O2物質的量：
生成的SO3物質的量：
SO2和SO3的物質的量和：
反應前的SO2物質的量：
SO2的轉化率： (4）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質量 9．（08寧夏卷）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。 達到平衡時，c(H2)＝0.5mol?L－1，c(HI)＝4mol?L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為( ) A．9 B．16 C．20 D．25 答案：C。 10．（08寧夏卷）
已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0， 請回答下列問題： (1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol?L-1,
c(N)=2.4 mol?L-1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為
。 (2）若反應溫度升高，M的轉化率 (填“增大”“減小”或“不變”）。 (3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol?L-1,c(N)=amol?L-1;達到平衡后，c(P)=2 mol?L-1,a=
。 (4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)= bmol?L-1，達到平衡后，M的轉化率為
。 解析：（1）M轉化的物質的量為0.6mol?L-1，則N反應的量也是0.6mol?L-1，所以N的轉化率為：×100％＝25％。
(2）由于該反應的正反應為吸熱反應，所以升高溫度，化學平衡正向移動，M的轉化率增大。
(3） M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)
起始：1 2.4 0 0 平衡：0.4 1.8 0.6 0.6 起始：4 a
0 0
平衡：2 a－2
2 2 ＝ ，a＝6mol?L-1。 (4）
＝ ，x＝0.41b，M的轉化率為41％。 答案：(1)25％。(2)增大。(3)6。(4)41％。 11．（08山東卷）高溫下，某反應達平衡，平衡常數K= .恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ） A．該反應的焓變為正值 B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 C．升高溫度，逆反應速率減小 D．該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2 答案：A。 12．（08重慶卷）N2O2―是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注. (1）N2O5與苯發生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是
。 (2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0 ①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將
(填“增大”、“減小”、“不變”）。 ②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據： t/s 0 500 1000 e(N2O5)/mol?L-1 5.00 3.52 2.48 則500 s內N2O5的分解速率為
。 ③在T3溫度下，反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol?L-1，則T2
T1。 (3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
區生成，其電極反應式為
。 
解析：（2）①反應達到平衡后，通入N2，對化學平衡無影響，所以N2O5的轉化率不變。
②由v＝＝＝0.00296 mol?L-1?s-1。
③反應的c(N2O5)=×c(NO2)=×4.98mol?L-1=
2.475mol?L-1，剩余的c(N2O5)為2.525mol?L-1＞2.48mol?L-1，說明反應速率比T1慢，即T2＜T1。
(3）由N2O4制取N2O5需要是去電子，所以N2O5在陽極區生成。電極反應式見答案。 答案：（1） －NO2。 (2）①不變 ②0.00296 mol?L-1?s-1 ③“＜”或“小于” (3）陰極；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。 13．（08全國Ⅱ卷）在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表 
CO2 H2 CO H2O 甲 amol amol 0mol 0mol 乙 2amol amol 0mol 0mol 丙 0mol 0mol amol amol 丁 amol 0mol amol amol 上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是( ) A．乙＝�。颈郊� B．乙＞�。炯祝颈� C．�。疽遥颈郊� D．�。颈疽遥炯� 解析：
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
甲： amol amol 0mol 0mol
乙： 2amol amol 0mol 0mol 等效后的丙： amol amol 0mol 0mol 等效后的�。� 2amol amol 0mol 0mol 答案：A。
14．（08廣東卷）對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是（
） A．通入大量O2 B．增大窗口容積 C．移去部分SO3 D．降低體系溫度 解析：增大反應物的濃度，正反應速率加快，在此瞬間逆反應速率不變。 答案：A 15．（08天津卷）對平衡CO2（g）CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（ ） A．升溫增壓 B．降溫減壓 C．升溫減壓 D．降溫增壓 解析：氣體在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以要使CO2在水中的溶解度增大，可以降低溫度，同時還可增大壓強。 答案：D。 16．（08北京卷）工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ?mol－1(Q＞0) 某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是( ) A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率 B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ C．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol?L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L?min) D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol?L－1的NaOH恰好反應 【解析】該反應為體積增大的反應，增大壓強平衡左移，減小SiCl4轉化率，A錯；該反應為可逆反應，不能實現完全轉化，放出的熱量一定小于QkJ，B錯；反應至4min時，HCl的濃度為0.12mol/L，表示的反應速率為：v（HCl）=0.03mol/L.min，換算為v（H2）=0.015mol/L.min，C錯；當放熱0.025QkJ時，說明反應的SiCl4為0.025mol，生成HCl 0.1mol，其與100mL1mol/L的NaOH恰好反應，D正確。 【答案】D 【高考考點】化學平衡的移動、反應熱、反應速率知識 【易錯提醒】不能正確理解反應熱的意義，造成錯誤解答。 【備考提示】對于反應熱的知識，關鍵要理解化學反應過程中熱量變化的原因是反應物總能量和和生成物總能量不相等。特別是在可逆反應中，反應熱仍然是指物質完全反應時的數值。 17．（08四川卷）在密閉的容器中進行如下的反應：H2(G＋I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產物的量?時間的關系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是( ) 
A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0 解析：根據“先拐現平數字大”的原則，從圖可以看出，反應時的溫度T2＞T1，且溫度越高，HI的量越少，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，即該反應的正反應屬于放熱反應，△H＜0。 答案：D。 試題詳情
廣東省徐聞中學原子和原子核及物理學史訓練題 1．一個 原子核在中子的轟擊下發生一種可能的裂變反應，其裂變方程為  ，則下列說法正確的是
A.X的原子核中含有86個中子 B.X的原子核中含有141個核子 C.因為裂變釋放能量，出現質量虧損，所以裂變后的總質量數減少 D. 是天然放射性元素，它的半衰期約為7億年，隨著地球環境的不斷變化，半衰期可能變短也可能變長 2．氫原子的核外電子從距核較近的軌道躍遷到距核較遠的軌道過程中 A.原子要吸收光子，電子的動能增大，原子的電勢能增大，原子的能量增大 B.原子要放出光子，電子的動能減小，原子的電勢能減小，原子的能量也減小 C.原子要吸收光子，電子的動能增大，原子的電勢能減小，原子的能量增大 D.原子要吸收光子，電子的動能減小，原子的電勢能增大，原子的能量增大 3．下列說法中正確的是 A.開普勒通過對天體運動的長期觀察，發現了行星運動三定律 B.牛頓運動定律可以適應于以接近光速的速度運動的物體 C.查德威克通過實驗發現了中子 D.楞次發現了電磁感應定律 4.當氫原子由較高能級躍遷到較低能級時將 A .輻射光子,獲得能量
B.吸收光子,獲得能量 C.吸收光子,放出能量
D.輻射光子,放出能量 5、下列陳述中，請把符合事實的選出來： A、法拉第發現的電磁感應現象使人類的文明跨進了電氣化時代 B、第一個提到“動量守恒定律”的是英國科學家牛頓 C、氫原子從基態躍到激發態，可放出能量 D、核力與萬有引力都是只有引力，沒有斥力 6．關于愛因斯坦質能方程，有下列幾種理解，其中正確的是 A．質量為m的煤，完全燃燒放出的能量為ｍc2 ； B．質量為m的物體，具有的能量為ｍc2 ； C．α粒子的質量為m，因此在α衰變中放出的能量為ｍc2 ； D．核反應中若質量虧損為m，則該反應中釋放的核能為ｍc2 ． 7．惰性氣體氡發生放射性衰變，放出 、 、 射線，根據有關放射性知識可知，下列說法正確的是（ ） A. 氡的半衰期為3.8天，若取4個氡原子核，經7. 6天后就一定剩下一個原子核了 B. 衰變所釋放的電子是原子核內的中子轉化成質子和電子所產生的 C. 射線一般伴隨著或射線產生，在這三種射線中，射線的穿透能力最強，電離能力也最強 D.發生衰變時，生成核與原來的原子核相比，中子數減少了4 8、科學家法拉第對電磁學的發展作出了重大貢獻，下列陳述中不符合歷史事實的是 A、法拉第首先引入“場”的概念來研究電和磁的現象 B、法拉第首先引入電場線和磁感線來描述電場和磁場 C、法拉第首先發現電磁感應現象并給出了電磁感應定律 D、法拉第首先發現了電流的磁效應現象 9、α射線的速度約為光速度的10%，β射線的速度約為光速度的99%，γ射線是光子。如圖1所示，某放射性元素同時放出α、β、γ三種射線，從區域正中央進入勻強電場或者勻強磁場，其中，三種粒子的運動軌跡都正確的是 
10、紫外線照射一些物質時，會發生螢光效應，即物質發出可見光，這些物質中的原子先后發生兩次躍遷，其能量變化分別為△E1和△E2，下列關于原子這兩次躍遷的說法中正確的是 A、兩次均向高能級躍遷，且|△E1|>| △E2 | B、兩次均向低能級躍遷，且|△E1|<|△E2 | C、先向高能級躍進遷，再向低能級躍遷，且| △E1|<|△E2 | D、先向高能級躍進遷，再向低能級躍遷，且|△E1|>|△E2| 11.人類在探索自然規律的過程中總結了許多科學的方法，如等效代替法、控制變量法、理想實驗法、轉換法等。在下列研究中，運用轉換法進行研究的是 A.歐姆在研究電流與電壓、電阻的關系時，先保持電阻不變研究電流與電壓的關系，再保持電壓不變研究電流與電阻的關系 B.伽利略用理想斜面實驗得出力不是維持物體運動的原因的結論  C.卡文迪許用扭稱實驗測出了萬有引力常數
D.奧斯特通過放在通電直導線下方的小磁針發生偏轉，得出通電導線的周圍存在磁場的結論 12.如圖2所示，1、2、3、4為玻爾理論中氫原子最低的四個能級。用以下能量的光子照射基態的氫原子時，能使氫原子躍遷到激發態的是 A.1.51eV B.3.4eV C.10.2eV
D.10.3eV 13．設質子、中子、氘核的質量分別為m1、m2、m3，那么，當一個質子和一個中子結合成氘核時，所釋放的能量是（真空中的光速為c） Ａ、m2c2 Ｂ、(m1＋m2)c2 Ｃ、(m3－m2－m1)c2 Ｄ、 (m1＋m2－m3)c2 14.下列說法正確的是 A. 放射性元素的半衰期是指該元素大量的原子核中有半數發生衰變所需要的時間 B. 發生 衰變時，生成核與原來的原子核相比，中子數減少4 C.  衰變的實質是原子核內的中子轉化成質子從而放出電子 D.  射線一般伴隨或射線產生，在這三種射線中，射線的穿透能力和電離能力最強 15．一個受激發的原子核放出γ射線以后，下列說法正確的是（ ） A．原子核的質子數將發生改變 B．原子核的中子數將發生改變 C．原子核的質量數將發生改變 D．原子核的質量將發生改變 16．在物理學發展史上，有一些定律或規律的發現，首先是通過推理論證建立理論，然后再由實驗加以驗證。下列敘述內容符合上述情況和是（ ） A．牛頓發現了萬有引力，并測出引力常量的數值，從而驗證了萬有引力定律， B．愛因斯坦提出了量子理論，后來普朗克用光電效應實驗提出了光子說， C．麥克斯韋提出電磁場理論并預言了電磁波存在，后來由赫茲用實驗證實電磁波的存在 D．湯姆生提出原子的核式結構學說，后來由盧瑟福用a粒子散射實驗給予了驗證  17、已知氫原子部分能級示意圖如圖1所示，則具有下列能量的光子，能被處于基態的氫原子吸收的是
A．1.51eV B．11.29eV C．12.09eV D．14.00eV 18、俄羅斯聯合核研究所的科學家在實驗室里通過化學實驗證明了門捷列夫元素周期表114號“超重”元素的存在，該元素的“壽命”僅為半秒，其質量數為289，它的原子核經過多次衰變可變為鉍209（ Bi），關于這種“超重”元素，下面說法正確的是 A．它的核內中子數為289 B．它的核內質子數為114 C．它的原子核可能經過20次α衰變和9次β衰變后，變為鉍209 D．如果它形成中性原子，其核外電子數為175 19．下列核反應中產生的X為中子的是 A． B． C． D． 20．元素除天然的外，還可以通過合成的方法獲得新的人造元素，如1996年德國的達姆施特重離子研究所就合成了一種新的人造元素，它是由 撞入一個 的原子核，并立即釋放出一個中子后而形成的，則該新元素的 Ａ．原子序數為113 Ｂ．原子序數為112 Ｃ．中子數為165 Ｄ．核子數為278 21．按照玻爾的理論，氫原子的能級是氫原子處于各個定態時的能量值，它包括氫原子系統的電勢能和電子在軌道上運動的動能。當一個氫原子從n=4的能級向低能級躍遷時，下列說法正確的是 Ａ．氫原子系統的電勢能減小，電子的動能增加 Ｂ．氫原子系統的電勢能減小，電子的動能減小 Ｃ．氫原子可能輻射６種不同波長的光 Ｄ．氫原子可能輻射３種不同波長的光 22．下列敘述中符合物理學史實的是 A．伽俐略首先將物理實驗事實和邏輯推理（包括數學推理）和諧地結合起來 B．牛頓總結了萬有引力定律并測出了萬有引力常量 C．庫侖總結并確認了真空中兩個靜止點電荷之間的相互作用 D．奧期特發現了電磁感應現象 23.在居室裝修中經常用到花崗巖、大理石等裝飾材料，這些巖石都不同程度地含有放射性元素，下列有關放射性知識的說法中正確的是 A．  衰變成 要經過6次β衰變和8次α衰變 B． 氡的半衰期為3.8天，若有4個氡原子核，經過7.6天后就一定只剩下1個氡原子核 C． 放射性元素發生β衰變時所釋放的電子是原子核內的中子轉化為質子時產生的 D．β射線與γ射線一樣是電磁波，但穿透本領遠比γ射線弱 24．正電子發射計算機斷層顯象(PET)的基本原理是：將放射性同位素 注入人體，在人體內衰變放出的正電子與人體內的負電子相遇而湮滅轉化為一對γ光子，被探測器探測到，經計算機處理后產生清晰的圖象．根據PET的原理，下列選項正確的是 A．在人體內衰變的方程式是： B．正負電子湮滅的方程式是： D．在PET中，的主要用途是作為示蹤原子 D．在PET中，的主要用途是參與人體的代謝過程  25．氫原子的n=1、2、3、4各個能級的能量如圖所示，一群氫原子處于n=4的激發態，當它們自發地躍遷到較低能級時
A．最多激發出3種不同頻率的光子 B．最多激發出6種不同頻率的光子 C．由n=4躍遷到n=1時發出光子的頻率最小 D．由n=4躍遷到n=3時發出光子的頻率最小 26．下列說法中正確的是 A．奧斯特最早發現電流周圍存在磁場 B．伽利略根據實驗證實了力是使物體運動的原因 C．開普勒發現了萬有引力定律 D．牛頓第一次通過實驗測出了萬有引力常量 27．近段時間，朝鮮的“核危機”引起了全世界的矚目，其焦點問題就是朝鮮核電站采用的是輕水堆還是重水堆。因為重水堆核電站在發電的同時還可以產生研制核武器的钚239（ ）這種 可由鈾239（ ）經過衰變而產生，則 A．  與 的核內具有相同中子數 B． 與的核內具有相同核子數 C． 經過兩次β衰變產生 D． 經過1次α衰變產生  28。已知可見光的光子能量范圍約為1.62eV-3.11eV. 一群氫原子處于n＝4的激發態，則關于這些氫原子可能產生的光譜線，下列說法中正確的是
A.。一共可能產生6條光譜線
B.�？梢援a生二條在可見光區的光譜線 C.。可以產生四條在紅外區的光譜線
D.�？梢援a生三條在紫外區的光譜線 29. 在物理學發展的過程中，許多物理學家的科學發現推動了人類歷史的進步。對以下幾位物理學家所作的科學貢獻的敘述中，正解的說法是 A. 麥克斯韋通過實驗證實了電磁波的存在 B. 卡文迪許巧妙地利用扭秤裝置，第一次在實驗室里測出了萬有引力常量的數值 C. 安培提出了磁場對運動電荷的作用力公式 D. 庫侖總結并確認了真空中兩個靜止點電荷之間的相互作用規律 30.一個 U原子核在中子的轟擊下發生一種可能的核反應為U+ n→ X+ Sr + n，則下敘述正確的是 A. X原子核中含有86個中子 B. 該反應是核聚變反應 C. 由于該反應釋放能量，根據E =mc2判斷，反應后的總質量數增加 D. 雖然該反應出現質量虧損，但反應前后總質量數不變 31.英國物理學家盧瑟福通過粒子散射實驗的研究提出了原子的核式結構學說，該學說包括的內容有 A. 原子的中心有一個很小的原子核 B. 原子的全部正電荷集中在原子核內 C. 原子的質量幾乎全部集中在原子核內 D. 原子是由質子和中子組成的 32、下圖中有四幅圖片，涉及到有關物理學發展歷史的四個重大發現，則下列的有關說法中，不正確的是： 
A、X光是居里夫人最先發現的。 B、天然放射性是貝克勒爾最先發現的。 C、法拉第發現了磁生電的方法和規律。 D、為了維護世界和平，1964年10月16日,我國第一顆原子彈爆炸成功．核能的利用得益于質能方程,質能方程在世界上得到了的廣泛應用,正影響著今天的世界,因此被稱為改變世界的方程。 33．
在物理學發展的過程中，許多物理學家的科學發現推動了人類歷史的進步。在對以下幾位物理學家所作科學貢獻的敘述中，正確的說法是（ ） A．
伽利略認為力是維持物體運動的原因 B．
牛頓總結出了萬有引力定律并測出了萬有引力常量的數值 C．
法拉第發現了磁場產生電流的條件和規律 D．
安培最早發現了磁場能對電流產生作用 34.下列說法正確的是（ ） A．
太陽輻射的能量主要來自太陽內部的裂變反應 B．
盧瑟福的α粒子散射實驗可以估測原子核的大小 C．
大量氫原子從n＝4的激發態躍遷到n＝2的激發態時，可以產生4種不同頻率的光子 D．
一種元素的同位素具有相同的質子數和不同的中子數 35．在物理學的發展過程中，許多物理學家的科學發現推動了人類歷史的進步。在對以下幾位物理學家所作科學貢獻的敘述中，正確的說法是（�。� A．庫侖發現了電流的磁效應 B．普朗克成功地解釋了光電效應現象 C．法拉第發現了磁場產生電流的條件和規律 D．牛頓提出的萬有引力定律奠定了天體力學的基礎 36．下列說法正確的是 A．奧斯特發現了電流的磁效應，法拉第發現了電磁感應現象 B．愛因斯坦提出了量子理論，普朗克提出了光子說 C．湯姆生提出原子的核式結構學說，后來盧瑟福用粒子散射實驗給予了驗證 D．牛頓發現了萬有引力，并總結得出了萬有引力定律，卡文迪許用實驗測出了引力常數  37．如圖所示為氫原子的能級圖，現讓一束單色光照射到大量處于基態（量子數n=1）的氫原子上，受激的氫原子能自發地發出3種不同頻率的光，則照射氫原子的單色光的光子能量為
A．13.6eV B．3.4eV C．10.2eV D．12.09eV 38．一個原子核在中子的轟擊下裂變方 程為 ，則下列說法正確的是 A．X原子核中含有86個中子 B．X原子核中含有141個核子 C．鈾核裂變的產物是多種多樣的，具有一定的偶然性 D．為了使裂變的鏈式反應容易進行，最好用純鈾235 39、在學習物理過程中，物理學史也成為一個重要的資源，通過學習大師們進行科學研究的方法有助于提高同學們的科學素養。本題所列舉的科學家都是為物理學發展做出突出貢獻的人物。下面列舉的事例中正確的是 A、居里夫婦用α粒子轟擊鋁箔時發現電子 B、盧瑟福的原子核式結構學說成功地解釋了氫原子的發光現象 C、麥克斯韋從理論上預言了電磁波的存在，赫茲用實驗方法給予了證實 D、是愛因斯坦發現了光電效應現象，普朗克為了解釋光電效應的規律，提出了光子說 40、下列對玻爾原子理論的說法中，正確的是 A、玻爾原子理論繼承了盧瑟福原子模型，但對原子能量和電子軌道引入了量子化假設 B、玻爾原子理論對經典電磁理論中關于做加速運動的電荷要輻射電磁波的觀點，提出了電子在可能軌道上運動時不輻射電磁波的假設 C、玻爾原子理論用能量轉化與守恒的觀點建立了原子發光頻率與原子能量變化之間的定量關系 D、玻爾原子理論保留了較多的經典物理理論，圓滿解釋了原子光譜 41．以下是力學中的三個實驗裝置，由圖可知這三個實驗共同的物理思想方法是 ( )
A．極限的思想方法
B．放大的思想方法 C．控制變量的方法 D．猜想的思想方法 42．钚239（ ）可由鈾239（）經過衰變而產生．下列說法正確的是 A．與的核內具有相同的中子數 B．與的核內具有相同的質子數 C．經過2次β衰變產生
D．經過1次α衰變產生 43．圖示為氫原子的部分能級圖．關于氫原子能級的躍遷，下列敘述中正確的是  A．用能量為10.21eV的光子照射，可使處于基態的氫原子躍遷到激發態
B．用能量為11.0eV的光子照射，可使處于基態的氫原子躍遷到激發態 C．用能量為14.0eV的光子照射，可使處于基態的氫原子電離 D．大量處于基態的氫原子吸收了能量為12.10eV的光子后，能 輻射3種不同頻率的光 44、學習物理除了知識的學習外，更重要的是領悟并掌握處理物理問題的思想與方法，下面幾個實驗是我們學習過的實驗，其中研究物理問題的思想相同的是 
45、  衰變成 ，之后衰變成 ，Pa核處于高能級，它向低能級躍遷時輻射一個粒子．在這個過程中，前兩次衰變放出的粒子和最后輻射的粒子依次是（ ） A． 粒子、 粒子、 光子 B．粒子、光子、粒子 C．粒子、光子、中子 D．光子、電子、粒子 46、月球上特有的能源材料 ，總共大約有100萬噸，這是由于太陽風里帶有大量中子打入月球表面的X粒子中，形成，月球表面稀薄氣體里，每立方厘米中有數個分子，收集這些可以在月球上建立發電站，其中X粒子應該為（ ） A．
B． C． D． 47．如圖所示為用于火災報警的離子式煙霧傳感器原理圖，在網 罩l內有電極板2和3，a、b端接電源，4是一小塊放射性同位素镅241，它能放射出一種很容易使氣體電離的粒子。平時镅放射出來的粒子使兩個電極間的空氣電離，形成較強的電流；發生火災時，煙霧進入網罩內，煙的顆粒吸收空氣中的離子和镅放射出來的粒子，導致電流變化，報警器檢測出這種變化，發出報警。有關這種報警器的下列說法正確的是  A．镅放射出來的是α粒子
B．镅放射出來的是β粒子 C．有煙霧時電流減弱 D．有煙霧時電流增強 48．下列說法中正確的是 （ ） A．一群氫原子處于n=3的激發態向較低能級躍遷，最多可放出二種頻率的光子 B．由于每種原子都有自己的特征譜線，故可以根據原子光譜來鑒別物質 C．某原子核經過一次α衰變和兩次β衰變后，核內中子數減少4個 D．中子和質子結合成氘核時吸收能量 49、利用氦-3（ ）和氘進行的聚變安全無污染，容易控制。月球上有大量的氦-3，每個航天大國都將獲取氦-3作為開發月球的重要目標之一�！版隙鹨惶枴碧皆滦l星執行的一項重要任務就是評估月壤中氦-3的分布和儲量。已知兩個氘核聚變生成一個氦-3和一個中子的核反應方程是：2 H→ He＋ n＋3.26
MeV 若有2g氘全部發生聚變，則釋放的能量是（NA為阿伏加德羅常數）（ ） A、0.5×3.26 MeV
B、3.26
MeV C、0.5NA×3.26
MeV D、NA×3.26
MeV 50、朝鮮的“核危機”在六方會談下，取得了一定的進展，其中有個焦點問題就是朝鮮核電站采用輕水堆還是重水堆，重水堆核電站在發電的同時還可以生產出可供研制核武器的钚239（ Pu），這種Pu可由鈾239（ U）經過n 次β衰變而產生，則n為（
） A.2
B.4
C. 92
D. 145 51、下列說法正確的是 ( ) A．當氫原子從n=2的狀態躍遷到n=6的狀態時，輻射出光子 B．放射性元素的半衰期是指大量該元素的原子核中有半數發生衰變需要的時間 C．同一元素的兩種同位素具有相同的中子數 D．中子與質子結合成氘核時吸收能量 52、關于天然放射現象，下列說法正確的是 A．放射性元素的原子核內的核子有半數發生變化所需的時間就是半衰期 B．放射性物質放出的射線中，α粒子動能很大，因此貫穿物質的本領很強 C．當放射性元素的原子的核外電子具有較高能量時，將發生β衰變 D．放射性的原子核發生衰變后產生的新核從高能級向低能級躍遷時，輻射出γ射線  53、氫原子的能級圖如圖所示。欲使一處于基態的氫原子釋放出一個電子而變成氫離子，該氫原子需要吸收的能量至少是
A 、 13.60eV B 、10.20eV C 、 0.54 eV D 、 27.20eV 54.給出下列四個核反應： ① H+ H→ He+X1
②γ+H→ n+X2 ③ Th→ Pa+X3 ④ U+n→ Sr+ Xe+10X4 A.X1、X2、X3、X4代表的粒子均為核子 B.若X1、轉變為X2，會放出X3 C.四個反應中均有質量虧損，因此均會釋放能量 D.反應③中，核Pa比核Th少一個中子 55．2006年美國和俄羅斯的科學家利用回旋加速器，通過 Ca（鈣48）轟擊 Cf（锎249）發生核反應，成功合成了第118號元素，這是迄今為止門捷列夫元素周期表中原子序數最大的元素，實驗表明，該元素的原子核先放出3個相同的粒子x，再連續經過3次α衰變后，變成質量為282的第112號元素的原子核，則上述過程中的粒子x是 A．中子 B．質子 C．電子 D．α粒子 56．設氫原子由n=3的狀態向n=2的狀態躍遷時放出能量為E、頻率為v的光子。氫原子 A．躍遷時可以放出或吸收能量為任意值的光子 B．由n=2的狀態向n=1的狀態躍遷時放出光子的能量大于E C．由n=3的狀態向n=1的狀態躍遷時放出光子的能量等于6.4E D．由n=4的狀態向n=3的狀態躍遷時放出光子的頻率大于v 57、在下列四個方程中，X1、X2、X3和X4各代表某種粒子，以下判斷中正確的是 （ ）     A、X1是中子 B、X2是質子 C、X3是 粒子 D、X4是電子 58．下列說法正確的是 （ ） A．α射線與γ射線都是電磁波 B．原子核發生α衰變后，新核的質量數比原核的質量數減少4 C．原子核內某個中子轉化為質子和電子，產生的電子從核內發射出來，這就是β衰變 D．放射性元素的原子核數量越多，半衰期就越長 59．大量氫原子處于n＝5的激發態，它們自發地躍遷到低能級，在多種可能的躍遷中，設從n＝5直接躍遷到n＝2和從n＝5躍遷到n＝1中放出光子的能量分別為E1和E2，則下面說法正確的是： A．從n＝5躍遷可能放出8種不同頻率的光子 B．在n＝1的軌道，電子動能最大 C．在n＝1的軌道，電子的動能和勢能總和最大 D．E1＜E2 60．下列說法正確的是 A．首先發現電子的科學家是盧瑟福 B．用實驗證實電磁波存在的是麥克斯韋 C．發現天然放射性現象的科學家是貝克勒耳D．首先用電場線描述電場的科學家是法拉第 61．下列陳述中正確或符合歷史事實的是 A、經典力學是以牛頓的三大定律為基礎的，它的適應范圍是低速、宏觀的物體 B、牛頓是在伽利略理想斜面實驗的基礎上進行假想推理得出了牛頓第一定律 C、麥克斯韋首先發現電磁感應現象并得出了電磁感應定律 D、貝克勒爾發現了鈾和含鈾礦物的天然放射現象，揭開了人類對原子核研究的序幕 62．最近國外科技雜志報道，由和 經核聚變后，釋放出2個中子并生成110號元素的一種同位素X原子，下列說法正確的是 A、該核聚變反應可以在常溫的條件下進行，并出現質量虧損的現象 B、該核聚變反應的核反應方程為 +→ +2  C、X原子核內中子數與質子數之差為48 D、110號元素具有放射性，X原子經10次α衰變后變成了 63．下列有關說法正確的是 A、核內的眾多核子是靠萬有引力和靜電力結合在一起的 B、壓力、溫度對放射性元素衰變的快慢具有一定的影響 C、盧瑟福是利用放射源放出的α射線發現了質子,其核反應方程為 D、處在基態的氫原子可連續吸收光子，積累一定的能量后就會發生電離 64．下列說法中正確的是 A．中子和質子結合成氘核時吸收能量 B．升高放射性物質的溫度，可縮短其半衰期 C．某原子核經過一次α衰變和兩次β衰變后，核內中子數減少4個 D．γ射線的電離作用很強，可用來消除有害靜電 65．已知氫原子的能級公式為： ，其中 。現讓一束單色光照射一群處于基態的氫原子，受照射后的氫原子能自發地發出3種不同頻率的光，則該照射單色光的光子能量為 A．13.6eV
B．12.75eV C．12.09eV D．10.2 eV 66．下面列舉的事例中正確的是 A．伽利略認為力是維持物體運動的原因 B．牛頓最早成功的測出了萬有引力常量 C．法拉第對電磁感應現象的研究，將人類帶入了電氣化時代 D．胡克認為只有在一定的條件下，彈簧的彈力才與彈簧的形變量成正比 67．一個原子核在中子的轟擊下發生一種可能的核反應為 ，則下列敘述正確的是 A．X原子核中含有86個中子
B．該反應是核聚變反應 C．由于該反應釋放能量，根據E＝mC2判斷，反應后的總質量數增加 D．雖然該反應出現質量虧損，但反應前后總質量數不變 68.氫原子從其他能級向量子數為2的能級躍遷時所產生的光譜稱為巴爾末系，其波長λ遵循以下規律： ，對此公式下列理解正確的是 A．公式中n可取任意值，故氫光譜是連續譜 B．公式中n只能取整數值，故氫光譜是線狀譜 C．n越大，所發射光子的能量越大 D．公式不但適用于氫光譜，也適用于其他原子的光譜 69.太陽輻射能量主要來自太陽內部的 A.化學反應 B.放射性衰變 C.裂變反應 D.聚變反應 70.根據玻爾的氫原子理論，下列說法中正確的是 A.氫原子的軌道是不連續的
B.氫原子具有的穩定能量狀態稱為定態 C.氫原子在輻射光的同時能量也在減小 D.用任何光照射氫原子都可以使其發生躍遷 71 ．下列敘述中，符合歷史事實的是 A ．湯姆生通過對陰極射線的研究發現了電子 B ．法拉第發現了電磁感應現象 C ．貝克勒爾通過對天然放射現象的研究發現了原子的核式結構 D ．牛頓總結出了萬有引力定律并測出了萬有引力常量 72．已知氫原子的能級規律為E1=－13 . 6eV E2＝－3 . 4eV 、E3＝－1 . 51eV 、 E 4＝－0
. 85eV ．現用光子能量介于 11eV～12 . 5eV 范圍內的光去照射一大群處于基態的氫原子，則下列說法中正確的是 A ．照射光中可能被基態氫原子吸收的光子只有 1 種 B ．照射光中可能被基態氫原子吸收的光子有無數種 C ．激發后的氫原子發射的不同能量的光子最多有 3 種 D ．激發后的氫原子發射的不同能量的光子最多有 2 種 73．鈾裂變的產物之一氪90（ Kr）是不穩定的，它經過一系列衰變最終成為穩定的鋯90（ Zr），這些衰變是 A．1次α衰變，6次β衰變
B．4 次β衰變 C．2次α衰變
D．2次α衰變，2次β衰變  74．下列說法中正確的是
A．盧瑟福首先提出原子的核式結構學說 B．盧瑟福在α粒子散射實驗中發現了質子 C．玻爾的原子理論認為原子的能量是連續的 D．玻爾的原子理論成功地解釋了氫原子的光譜 75．圖2所示為氫原子的部分能級圖．在具有下列能量的光子中， 能被基態氫原子吸收而發生躍遷的是 A．3.40eV B．10.21eV C．12.10 eV D．12.50 eV 76．“軌道電子俘獲”是放射性同位素衰變的一種形式，即原子核俘獲一個核外電子，核內一個質子變為中子，原子核衰變成一個新核，并且放出一個中微子（其質量小于電子質量且不帶電）．若一個靜止的原子核發生“軌道電子俘獲”（電子的初動量可不計），則：（ ） A．生成的新核與衰變前的原予核質量數相同 B．生成新核的核電荷數增加 C．生成的新核與衰變前的原子核互為同位素 D．生成的新核與中微子的動量大小相等 77．質子和中子的質量分別為m1和m2，當這兩 試題詳情
選擇題專項訓練（十一） （限時 25分鐘） 姓名
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2008高考化學試題分類解析 電解質溶液 1．（08海南卷）下列離子方程式中，屬于水解反應的是（ ） A．HCOOH+H2O HCOO－ + H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+ C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－ D．HS－ + H2OS2－ + H3O+ 解析：選項A、B、D表示的都是電離。 答案：C。 2．（08上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol?L－1，該溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液 A．①④ B．①②
C．②③
D．③④ 解析：某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol?L－1，說明溶液既可能呈酸性，也有可能呈堿性。①SO2＋H2O H2SO3，H2SO3HSO3－＋H＋，HSO3-SO32－＋H＋，溶液呈酸性；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈堿性。 答案：A 3．（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是( ) A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成 B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 解析：此題的關鍵應注意題中的“酸性”兩個字，選項B溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應，所以溶液呈堿性；選項C中當加入NaOH后溶液仍然呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，不成立，當恰好完全反應，溶液呈堿性，則c(Na＋)＞C(CH3COO－)，當堿過量時，必定c(Na＋)＞C(CH3COO－)，所以在任何情況下溶液的離子關系都不能成立；選項D中加入氨水，由電荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，當溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，則c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；當溶液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，則c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；當溶液呈堿性時，c(H＋)＜c(OH－)，則c(CH3COO－)＜c(NH4＋)＋c(Na＋)，所以c(CH3COO－)一不定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和。 答案：A 4．（08全國Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ） A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 解析：根據“越弱越水解”的原則，NaA的水解比HB水解程度大，所以溶液中的c(HA)＞c(HB)，c(A－)＜c(B－)；再根據“誰強顯誰性”可知溶液中的c(OH－)＞c(H＋)；由于溶液中離子的水解畢竟是微弱的，所以c(OH－)＜c(A－)和c(B－)。 答案：A。 5．（08廣東卷）已知Ag2SO4的KW 為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO 濃度隨時間變化關系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol?L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol?L-1 Na2SO4
溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO濃度隨時間變化關系的是（ ） 
解析：Ag2SO4剛好為100ml的飽和溶液,因為c(Ag+)=0.034mol/L，所以c（SO42-）=0.017mol/L；當加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mol/L（此時Q<Ksp）。由計算可知選B。 答案：B 6．（08廣東卷）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是（ ） A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH- B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-) C．10 mL0.10 mol?L-1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+) D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同 解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32-會發生水解，生成HCO3-，所以A錯； 電荷守恒
：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)
兩式相減得
：C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 所以B錯誤。 C中，生成NaAc，Ac-水解呈堿性，故C正確；相同PH，相同體積的HCl和HAc，因為HAc為弱酸，所以HAc的物質的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質的量多，D錯。 答案：C  7．（08廣東卷）電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率
變化可以確定滴定反應的終應。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶 液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表 示用NH3?H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（ ） 
解析：1.HCl為強電解質，HAc為弱電解質，滴加NH3?H2O弱電解質先與HCl反應，生成同樣為強電解質的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導率下降。 2.當HCl被中和完后，繼續與HAc弱電解質反應，生成NH4Ac的強電解質，所以電導率增大。 3.HCl與HAc均反應完后，繼續滴加NH3?H2O弱電解質，電導率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。 綜上所述：答案選D。 答案：D 8．（08江蘇卷）下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（ ） A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO-) +2c(OH-)
== 2c(H+)
+ c(CH3COOH) D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 解析：選項A中根據電荷守恒，此關系式正確；選項B中pH相等，溶液中的c(OH－)相等，根據酸性越弱，水解越強，所以溶液中c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；選項C中根據電荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)……①，由于c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，且它們等體積混合，由原子守恒得：2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)……②，將①×2－②得：c(CH3COO-) +2c(OH-)
== 2c(H+)
+ c(CH3COOH)；選項D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，同時也可以判斷HA－以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(H2A)。 答案：A、C。 9．（08江蘇卷）工業上制備BaCl2的工藝流程圖如下： 
某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業過程進行模擬實驗。查表得 BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)
△H1 = 571.2 kJ?mol-1 ① BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ?mol-1 ② ⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為
。 ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時， =
。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10] ⑶反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ?mol-1。 ⑷實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是
，
。 答案：⑴S2- + H2O HS- +OH-；HS- + H2OH2S +OH-（可不寫。 ⑵2.7×10-3。⑶172.5。 ⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產量）。 ①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫。 10．（08山東卷）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ） 
提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡 常數Kap=c(Ba2+)?c(SO2-4),稱為溶度積常數。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點 C．d點無BaSO4沉淀生成 D．a點對應的Kap大于c點對應的Kap 答案：C。 11．（08重慶卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（ ） A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小 C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大 解析：CH3COONa為強堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性，NH4NO3和FeCl2為強酸弱堿鹽水解后溶液呈酸性，因此，這兩種鹽能促進CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－增大；Na2SO3為強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－濃度減小。 答案：D。 12．（08全國Ⅱ卷）實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol?L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是( ) A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑 C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 解析：NaOH與CH3COOH恰好完全反應生成CH3COONa，CH3COONa為強酸弱堿鹽，水解后溶液呈堿性，為了減少滴定誤差，應選擇指示劑的pH范圍與CH3COONa溶液pH接進，所以指示劑選擇酚酞。 答案：D。 13．（08全國Ⅱ卷）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為( ) A．0.01mol?L－1 B．0.017mol?L－1 C．0.05mol?L－1 D．0.50mol?L－1 解析：由題意可得： =
0.01，c＝0.05mol?L－1。 答案：C。 14．（08天津卷）醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（ ） A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動 D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7 解析：根據電荷守恒，選項A中的等量關系成立；選項B中加水稀釋，存在兩種情況，一是加水電離平衡正向移動，使得c(OH－)增大，二是使得溶液的體積增大，溶液的c(OH－)減小，因此誰成為影響c(OH－)大小的因素不能確定；選項C中加入少量的固體CH3COONa，實際上相當于增大了CH3COO－，使平衡向逆向移動；選項D中pH＝2的CH3COOH溶液中的c(H＋)和pH＝12的NaOH溶液中的c(OH－)相等，但由于CH3COOH為弱酸，CH3COOH只有部分電離，所以反應后溶液呈酸性。 答案：B。 15．（08北京卷）對水的電離平衡不產生影響的粒子是( ) 
【解析】水的電離式為：H2O=H＋＋OH－，A溶于水成為鹽酸，電離產生的H＋，使得平衡左移，B質子數為26的是Fe3＋，其能發生水解，使得平衡右移，C表示的是Cl－，其不影響該平衡，D是醋酸根離子，其能水解，使平衡右移。 【答案】C 【高考考點】電離平衡的影響因素，化學用語知識 【易錯提醒】不能正確理解26M3＋中左下角標的含義，做出錯誤判斷 【備考提示】此題涉及了電離平衡的知識，特別是能發生水解的離子對電離平衡的影響，重點是掌握解題的方法和技巧，明確化學用語的意義。 16．（08北京卷）下列敘述正確的是( ) A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋) B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色 D．向0.1mol?L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3?H2O)增大 【解析】A中將稀氨水加入硫酸中，=7時，溶液中c（H+）=c（OH-），
根據電荷守恒原則，2c（SO42－）=c（NH4＋），即c（SO42－）<c（NH4＋），錯誤；B中由于醋酸是弱酸，故其PH相差10倍時，物質的量濃度不是相差10倍，錯誤；C中由于醋酸是弱酸，其在弱溶液中不完全電離，其電離部分恰好和氫氧化鈉反應，未電離部分過量，故溶液呈酸性，滴入石蕊呈紅色，正確；D中加硫酸銨時，電離產生的銨根離子使平衡左移，c（OH-）/c（NH3.H2O）減小，錯誤。 【答案】C 【高考考點】溶液中離子濃度比較、弱電解質電離平衡及其移動 【易錯提醒】不能正確理解弱電解質電離的平衡的存在，造成BCD項錯誤判斷 【備考提示】解答離子濃度大小比較試題，抓住一個原理、兩類平衡、三種守恒進行分析，包括化學平衡移動原理，電離平衡和水解平衡，電荷守恒、物料守恒和質子守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數，溶液電中性； 物料守恒是指某一組分的原始濃度應該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和；質子守恒是指溶液中由水電離出來的H＋和OH－總是相等的。質子守恒可由電荷守恒和物料守恒聯立推導出來。 試題詳情
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相等的集合是（ ）
B.
C. 
D.
，
.若
是
的必要而不充分條件，則實數
的取值范圍是（ ）
B.
C.
∪
D.
∪
，集合
，
則
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
Ｂ、
Ｃ、
Ｄ、
，集合
為自然對數的底數），則
=
B．
C．
D．
：不等式
的解集為R；命題
：
為減函數. 則
，則下列關系正確的是
B．
C．
D．
，
，則“
”是“
”的
= （ ）
B．
C．
既不充分又不必要條件
，則“
”是“
”的 ( )
的集合C的個數是 
是減函數，則p是q的
；
求實數m的值.
，（1）當
=
6分
12分
,
,求
.
時，原不等式變形為
，解得
時，原不等式變形為
，解得
時，原不等式變形為
，解得
……………………………………………4分
得
；
時，
；
時，
在
單減，在
單增�！�.8分
，即
……………………………………..12分
泰州市2007～2008學年度第二學期期末聯考
第Ⅰ卷 (選擇題 共60分)