將3 摩A 和2.5 摩B 充入容積為2升的密閉容器中，發生如下反應：3A（氣）+B（氣）nC（氣）+2D（氣），5分鐘時反應達平衡狀態，生成1摩D； 經測定，以C表示的平均反應速度為0.1摩/（升?分），下列結論中錯誤的是
①平衡時B 的轉化率為20% ②平衡時B 的濃度為1摩/升③經計算，n值為1 ④用A 表示的平衡反應速度為0.3摩/（升?分）（　�。�

將3 摩A 和2.5 摩B 充入容積為2升的密閉容器中，發生如下反應：3A（氣）+B（氣）

nC（氣）+2D（氣），5分鐘時反應達平衡狀態，生成1摩D； 經測定，以C表示的平均反應速度為0.1摩/（升?分），下列結論中錯誤的是
①平衡時B 的轉化率為20% ②平衡時B 的濃度為1摩/升③經計算，n值為1 ④用A 表示的平衡反應速度為0.3摩/（升?分）（　�。�

A．①、②

B．①、④

C．②、③

D．③、④

（2011?閔行區二模）固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業上正在研究利用CO₂來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+49.0kJ
某科學實驗將6mol CO₂和8mol H₂充入一容積為2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中實線所示（圖中字母后的數字表示對應的坐標）：
回答下列問題：
（1）圖中a點時，正反應速率（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反應速率．
（2）由圖分析，在下列時間段內反應速率最快的時間段是（填答案編號）．
a．0～1min     b．1～3min    c．3～8min    d．8～11min
（3）該反應在0～8min內CO₂的平均反應速率是mol/（L?min）．
（4）該反應的平衡常數表達式為：K=．
（5）僅改變某一條件再進行實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是，曲線Ⅱ改變的條件可能是．
若實線對應條件下平衡常數為K，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數為K₁，曲線Ⅱ對應條件下平衡常數為K₂，則K、K₁和K₂的大小關系是．
（6）下列表述能表示該反應已達平衡的是（填答案編號）．
a．容器內壓強不再改變                 b．容器內氣體的密度不再改變
c．容器內氣體平均摩爾質量不再改變     d．容器內各物質的物質的量相等．