原子核外最外層e^-2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7

有五種原子序數在36以內的元素A、B、C、D、E，它們的原子序數依次增大，A原子的最外層電子數等于其電子層數，A、B、C原子核外電子層數之和是6，C原子的電子數為A和B兩元素原子電子總數的兩倍；D和C的最高價氧化物對應水化物的酸性前者強于后者；E可和C形成原子個數比為1：1和1:2的兩種化合物，其中一種物質是工業合成硫酸的常見原料，這兩種化合物的摩爾質量相差32。試回答下列問題：

（1）E在周期表中的位置是         ，基態B原子的價電子排布式               。

（2）寫出CD₂的電子式        ，根據價層電子對互斥（VSEPR）理論推測，CD₂分子的空間構型為                ，該分子是    分子（填“極性”或“非極性”）。

（3）通常情況下，AB₃為無色有刺激性氣味的液體，沸點303．8K，熔點193K。AB₃固態時的晶體類型為        ；其水溶液有弱酸性，它的電離方程式為         。

（4）下列性質可作為比較C、D兩元素非金屬性強弱依據的是        （填編號）。

①C、D的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱

②C、D的氣態氫化物的水溶液的酸性強弱

③C、D的氣態氫化物的穩定性強弱

④C、D的簡單離子是否易被E³⁺氧化

⑤相同條件下，C、D的鈉鹽溶液的堿性強弱

（13分）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

用化學用語回答下列問題：

（1）寫出元素g的基態原子核外電子排布式___________________________，

     h²⁺中未成對電子數為                 。

（2）在b₂a₂分子中，元素b為     雜化，該分子是        分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數目比為           。

（3） bd₂與bf₂比較，沸點較高的是_______（填分子式），原因是                     。

（4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘正確是              。

A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區元素

B．e的基態原子中，3p能級為半充滿，屬于p區元素

C．最外層電子排布式為4s²，一定屬于IIA族

D．最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族

（5）科學研究表明，元素b與元素c可以形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，其化學式為           ，其熔點比金剛石            （填“高”或“低”）。

下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

用化學用語回答下列問題：

（1）寫出元素g的基態原子核外電子排布式____________，h²⁺中未成對電子數為       。

（2）在b₂a₂分子中，元素b為     雜化，該分子是        分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數目比為           。

（3）bd₂與bf₂比較，沸點較高的是_______（填分子式），原因是                     。

（4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘正確是    。

A、h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區元素

B、e的基態原子中，3p能級為半充滿，屬于p區元素

C、最外層電子排布式為4s²，一定屬于IIA族

D、最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族

（5）科學研究表明，元素b與元素c可以形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，其化學式為           ，其熔點比金剛石            （填“高”或“低”）。