11．答案:C 解析:濕法制備和干法制備均是+3價鐵變為+6價鐵.每生成1 mol Na2FeO4均轉移3 mol電子.K2FeO4中鐵顯+6價.具有強氧化性.還原產物為+3價鐵化合物.能除去水體中的H2S.NH3等.生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質.凈水.故A.B.D說法正確.C說法錯誤. 【查看更多】

 

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（2009?肇慶二模）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑．工業制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：
濕法制備的主要離子反應為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制備的主要反應方程為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
則下列有關說法正確的是（　　）

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高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
工業上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀．制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：
濕法制備--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
干法制備--2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．
下列有關說法中錯誤的是（　　）

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高鐵酸鉀 （K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染的綠色水處理劑．工業是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）．
濕法制備的主要反應方程為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制備的主要反應方程為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有關說法不正確的是（　�。�
A、高鐵酸鉀中鐵顯+6價B、濕法中每生成1mol Na2FeO4 轉移3mol電子C、干法中每生成1 mol Na2FeO4 轉移4mol電子D、K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3膠體還能吸附水中的懸浮雜質

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高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染的綠色水處理劑．工業是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，往高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）．濕法制備的主要反應為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，干法制備的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有關說法不正確的是（　�。�
A、高鐵酸鉀中鐵顯+3價B、濕法中每生成1mol Na2FeO4 轉移3mol電子C、干法中每生成1mol Na2FeO4 轉移4mol電子D、K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3還能吸附水中的懸浮雜質

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高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能的水處理劑．濕法制備的離子反應方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-→2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制備化學反應方程式：2FeSO4+4Na2O2→2Na2FeO4+2Na2SO4．有關分析錯誤的是（　�。�
A、等物質的量Na2FeO4氧化能力優于次氯酸鈉B、濕法中氫氧化鐵被氧化C、干法中每生成1mol Na2FeO4轉移3mol電子D、高鐵酸鈉的氧化性大于次氯酸鈉

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