下圖是無機物A～H在一定條件下的轉化關系（部分反應中參加反應的水未列出）。其中，A是一種帶有結晶水的正鹽，B是形成酸雨的主要物質，G是一種常見的二元強酸，E是一種紅棕色粉末。

請填寫下列空白：

（1）簡述B形成的酸雨對環境的危害              (至少二點)；

（2）配制F的溶液時要加             ；

（3）寫出B+H→F+G的離子方程式             ；

（4）若A分解產生的B、C、D、E的質量比為16∶20∶63∶40，則A的化學式為             。

A.加碘食鹽是在食鹽中加入了碘單質

B.鈣營養鹽是在食鹽中加入了氯化鈣或碳酸鈣等含鈣化合物

C.低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少，所以低鈉鹽是一種帶負電的物質

D.各類營養鹽的主要成分都是氯化物

①準確稱量3.920 g晶體溶于適量的稀硫酸中，配成100 mL淺綠色溶液X。

②取少量X于試管中滴入KSCN溶液，無現象，再滴入氯水，溶液呈紅色。

③取少量X于試管中加入濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

④取出20.00 mLX于錐形瓶中，用0.020 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定(不需要指示劑)，當到達終點時，用去KMnO₄溶液20.00 mL。

⑤再取20.00 mLX加入足量濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體恰好被20 mL0.10 mol·L^-1 H₂SO₄溶液完全吸收(生成正鹽)。

⑥另取20.00 mLX向其中加入足量的BaCl₂溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量得1.00 g。

(提示：酸性KMnO₄被還原成Mn²⁺,Mn²⁺在稀溶液中幾乎呈無色)

試回答下列有關問題：

(1)A中所含的陽離子是_________；所含的陰離子為_________。

(2)把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是__________________

(3)第④操作中，對滴定管的使用主要有以下幾步：

a.用特制洗滌液洗滌；b.用自來水沖洗后，用蒸餾水洗滌；c.再用_________潤洗兩次；d.裝入標準液后，_________；e.調節標準溶液的液面在“0”或“0”刻度以下，固定在滴定架上。

(4)此實驗的名稱_________。

(5)此方案設計中有一步操作失誤(此步操作在實驗中無意義)，它是第_________ (填編號)，此步實驗應如何設計？

(6)如果通過實驗測得3.920 g晶體中含有的陰離子全部形成鋇鹽沉淀的質量為4.66 g,則A的化學式為_________。