8.在標準狀況下，若V L甲烷中含有的氫原子個數為n，則阿伏加德羅常數的數值可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.Vn/22.4　　　　　　　　　 　B.22.4n/V

C.Vn/5.6　 　　　　　　　　　　D.5.6n/V

解析：設阿伏加德羅常數為NA，則依題意，可得×4NA＝n，即NA＝

mol－1.

答案：D

7.有一真空瓶的質量為W1 g，向該瓶充入氧氣后的質量為W2 g，在相同條件下充入某一單質氣體，其質量為W3 g，則此單質氣體的摩爾質量為　　　　　　　　　 (　)

A.×32 　　　　　　　　B.×32

C.×32 g/mol　 　　　　　D.×32 g/mol

解析：根據題意，該氣體物質的量與氧氣相同，有如下關系：＝，即可確定答案.

答案：C

6.某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3+、H+、M，其物質的量之比為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為　　 (　)

A.Fe2+ 　　　　　　　　　　　　　　　　B.Mg2+

C.CO 　　　　　　　　　　　　　　　D.Ba2+

解析：根據電荷守恒可知M為+2價的陽離子，排除CO，由于原溶液中存在SO，根據離子共存知，其中不可能含有Ba2+，又因原溶液中含有NO和H+，使溶液具有強氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2+.

答案：B

5.等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a mol/L和b mol/L.則a與b的關系為　　　　　　　　　　　　

(　)

A.a＝b　　　　　　　　　　　　 　B.a＝2b

C.2a＝b　　　　　　　　　　　 　D.a＝5b

解析：n(CuO)∶n(MgO)＝∶＝∶＝1∶2，體積相同時，物質的量的比等于物質的量濃度的比，所以＝＝，即2a＝b，故選C.

答案：C

4.某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm3，其中鎂離子的質量分數為5.1%,300 mL該溶液中氯離子的物質的量約等于　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A.0.37 mol　　　　B.0.63 mol

C.0.74 mol　 　　　　　　　　D.1.5 mol

解析：n(Mg2+)＝＝0.75 mol，

在MgCl2溶液中，Mg2+與Cl－的物質的量之比為1∶2，則n(Cl－)＝2n(Mg2+)＝2×0.75 mol＝1.5 mol.

答案：D

3.(2010·汕頭二模)只給出下列甲和乙中對應的量，不能求出物質的量的是　　　 (　)

解析：根據n＝、n＝、nB＝cBV可知，A、B、D中都能求出物質的量.

答案：C

2.(2009·浙江高考)用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　)

A.標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數為0.5NA

B.1 mol乙烷分子含有8NA個共價鍵

C.58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子

D.在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA

解析：A項，0.25 mol NO與0.25 mol O2將反應生成0.25 mol NO2，剩余O2 0.125 mol，不考慮NO2轉化N2O4，分子總數應為0.375NA；B項，乙烷的結構式為,

1 mol分子中含7NA個共價鍵；C項，NaCl為 離子晶體，

無分子；D項 正確，因CO水解使得陰離子數增加.

答案：D

1.(2010·安慶模擬)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是　　　　　 (　)

A.常溫常壓下，3.2 g O3所含電子數為1.2 NA

B.標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的C-Cl鍵的數目為0.4 NA

C.標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合所含原子數為2NA

D.將0.1 mol 氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+

解析：3.2 g O3含0.2 NA個氧原子，所含電子數為1.6 NA，A不正確；標準狀況下，CCl4是液體，B不正確；NO、O2都是雙原子分子，二者物質的量和為1 mol，故所含原子數為2NA，C正確；因Fe3+水解，Fe3+的數目應小于0.1 NA，D不正確.

答案：C

14.(14分)(1)取少量Fe₂O₃粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應的離子方程式為　.

反應后得到棕黃色的FeCl₃溶液.用此溶液做以下實驗：

(2)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

(3)在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2 mL FeCl₃飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈　　色，即可制得Fe(OH)₃膠體.

(4)另取一小燒杯也加入25 mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2 mL FeCl₃飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)₃膠體的燒杯(編號乙)一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到　　燒杯中會產生丁達爾效應.此實驗可以區別　　.

(5)取乙燒杯中少量Fe(OH)₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

此變化的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　.

(6)已知明礬能凈水，理由是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

解析：(1)Fe₂O₃作為一種典型的堿性氧化物，可溶于稀鹽酸，化學反應方程式為：Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O.

(2)FeCl₃溶液與NaOH溶液發生如下反應：FeCl₃+3NaOH===Fe(OH)₃↓+3NaCl.

(3)Fe(OH)₃膠體呈紅褐色.

(4)甲為FeCl₃溶液，乙為Fe(OH)₃膠體，二者可用丁達爾效應區別，即用激光筆照射兩液體，可在Fe(OH)₃膠體中看到一條光亮的通路.

(5)向Fe(OH)₃膠體中加入稀鹽酸，首先可看到有Fe(OH)₃沉淀生成，此時發生了膠體的聚沉，再加稀鹽酸，可看到Fe(OH)₃逐漸溶解，生成棕黃色溶液，離子方程式為：Fe(OH)₃+3H⁺===Fe³⁺+3H₂O.

(6)明礬凈水，是因Al³⁺水解生成Al(OH)₃膠體，能吸附水中的懸浮物，使之沉淀，從而達到凈水的目的.

答案：(1)Fe₂O₃+6H⁺===2Fe³⁺+3H₂O

(2)Fe³⁺+3OH^－===Fe(OH)₃↓

(3)紅褐　(4)乙　溶液和膠體

(5)首先得到紅褐色沉淀，最終又得到棕黃色溶液

Fe(OH)₃+3H⁺===Fe³⁺+3H₂O

(6)明礬溶于水后，Al³⁺水解生成Al(OH)₃膠體，它具有較強的吸附能力，可吸附水中的雜質而使之聚沉

13.(9分)已知A、B、C為中學化學中常見的單質.室溫下，A為固體，B和C均為氣體.在適宜的條件下，它們可以按下圖進行反應.

回答下列問題：

(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是　　.

①氫化物�、谒帷、蹓A�、茺}　⑤氧化物

(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　.

(3)如果E溶液是一種強酸，則E的化學式為　.

解析：符合框圖關系的A可能為：Mg、Al、Zn(不能為Fe)，B為Cl₂，C為H₂.

答案：(1)③⑤　(2)A　金屬單質在室溫下不可能為氣態物質　(3)HCl