2、用nA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．1 mol －CH3和1 mol OH- 都含有10 nA個電子

B．標準狀況下3.36 L CCl4含碳原子數為0.15nA

C．2 molHF溶于水配成溶液中含F- 2nA

D．46gNO2和N2O4混合氣體中含氧原子數為2nA

1、北京奧運會 “水立方” 游泳池中的水主要是通過砂濾、臭氧和活性炭來凈化的，下列有

關說法不正確的是

A．砂濾是利用過濾原理除去水中較大的固體顆粒

B．臭氧可以消毒殺菌是因為臭氧有強氧化性

　 C．游泳池水中的臭氧濃度越大越好　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．活性炭可以吸附水中懸浮的雜質

25．(9分)

目前加碘食鹽的添加劑是碘酸鉀，碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘，在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩定，加熱至560℃開始分解。工業生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發生的反應方程式為：6I₂ +11KClO₃ +3H₂O ＝6KH(IO₃)₂ +5KCl +3Cl₂↑。試回答下列問題：

(1)對反應產物酸化時，用硝酸而不用HI，其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)要保持溶液微沸(加熱到80~90℃)1小時，以完全排出氯氣。檢驗氯氣已完全排出簡單實驗方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)合成實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗時，用到的玻璃儀器有　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)在過濾器上洗滌沉淀的操作是：向漏斗里注入　　　　　　　　。

(5)參照碘酸鉀與氫氧化鉀溶解度曲線，操作a得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是 　　　　　　　　　　　

24．(18分)

根據下列框圖回答問題(答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示)：

(1)用化學符號表示： X___________、Z___________

(2)寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學方程式：　　　　　　　　　　　 。

H₂O₂在反應中所起的作用是___________，生成1mol M SO₄轉移電子____mol

(3)同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變為藍色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：　　　 ______　　　 、　　　 ___________　　 。

(4)寫出Y與KSCN反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

現今自來水廠常用K₂EO₄代替氯氣進行水處理，主要是利用K₂EO₄的__________性對自來水進行________________。

23．(12分)

硫酸銨是一種常用的銨態氮肥。下表是硫酸銨化肥品質的主要指標�！�

某化學研究性學習小組為本地農業生產服務，對某農用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質進行探究�！�

［觀察外觀] 該硫酸銨化肥無可見機械雜質�！�

［實驗探究]按右圖所示裝置進行實驗�！�

(1)燒瓶內發生反應的離子方程式為：______________

燒杯中盛放的試劑最好是___________ (填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”)。　　 　

(2)實驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是_________________。　　　　

［交流討論］ 甲同學：根據此實驗測得的數據，計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：________________________________。

乙同學：實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：______________________________。

經過大家充分討論一致認為：針對甲、乙兩位同學指出的實驗裝置中存在的明顯缺陷，需改進實驗裝置，重新進行實驗。　

［探究結論］　　 稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用改進后的實驗裝置重新進行實驗，測得實驗后B裝置增重3.4 g。則該化肥___________ (填“是”或“不是”)一等品。

用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時間。對可能產生的現象有如下假設：

假設①：有明顯現象；

假設②：無明顯現象。

　 (4)基于假設①，結論是鐵釘被腐蝕，預期的實驗現象是_______________________。

　 (5)基于假設②，結論是_________________________________________________， 請設計實驗進一步驗證該結論，敘述實驗操作：________________________ ________________________________________________________________。

22．(16分)

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：

　　 回答下列問題：

(1) 工業上從鹽鹵中獲取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是： 　　 ______________________________　　 。

(2) 從過程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，欲除去少量Ca(OH)₂盡量避免的Mg(OH)₂損失的可采取的方法是先將沉淀加入到盛有　　 _____　　 溶液的燒杯中，充分攪拌后經　　　 _____　 、　　　 _____　 (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)₂。在Mg(OH)₂中加入稀鹽酸溶解發生反應的離子方程式為 _________________________________________________

(3)下圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖：

其中裝置A的作用是　　　　　　　　　　　　　　 　。 硬質玻璃管內發生反應的方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若沒有設計A裝置，直接加熱MgCl₂·6H₂O實驗，可能出現的結果是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)寫出過程④中發生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用？

36．(9分)取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄的混合物與250mL 1moL/L過量鹽酸反應,生成2.016LCO₂(標準狀態).然后加入500mL 0.1moL/LBa (OH)₂溶液,得到沉淀的質量為2.33克,.溶液中過量的堿用10mL 1moL/L鹽酸恰好完全中和.計算混合物中各物質的質量.

35。(5分)寫出(1)鈉原子結構示意圖　　　 (2)氯化氫的電子式　　　 (3)氧族元素第四周期元素符號　　　　　 (4)電解精煉銅陰極電極方程式　　　　　　

34．(12分)將加熱至紅熱的2.4g木炭投入盛有足量12mol·L^－1的濃HNO₃的試管中，立即塞好塞子，如圖所示，連接好(事先已檢查裝置的氣密性)。請回答：

　　 (1)反應開始后撤去酒精燈，試管a中除看到木炭劇烈燃燒，最后消失外，還觀察到的

現象是　　　　　　　　　　 ；

　　 (2)試管中b最終　　　　　　　 沉淀產生(填“有”、“無”)，原因是　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　。

　　 (3)試管c中發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (4)集氣瓶e中最后收集到的氣體為　　　　　　　　　　 ，理論上該氣體的總體積為

　 　　　　　　　　L(標準狀況時)，實際上這個數值　　　　　　　 (填“大”“小”)