1．下列排列的順序正確的是

①熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S　　　　

②熔點：Al＞Na＞K

③堿性：Mg(OH)₂＞Al(OH)₃＞Li OH　

④結合質子能力：CO₃2－＞HCO₃－＞SO₄2－

A．①③ 　　　　 B．②④ 　　　　　 C．①④　 　　　　 D．②③

23．(9分)鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵。 “速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，下表格是它的說明書。

(1) 該藥品中Fe2+ 會緩慢氧化，國家規定該藥物中Fe2+ 的氧化率超過10%即不能再服用。

① 為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否氧化，實驗室可選用最常用最靈敏的檢驗試劑為 　　　▲　 　　　(填試劑的名稱)。

② 實驗室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+ 進行滴定(假設藥品中，其它成分不與KMnO4反應)。請配平下列離子方程式：

　▲ MnO4－+　 ▲ Fe2+ +　 ▲ H+　 ==　 ▲ Mn2+ +　 ▲ Fe3+ +　 ▲ H2O

③ 稱量上述含鐵元素質量分數為20.00% 的“速力菲”10.00 g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 mL。該藥品可以服用嗎？ 　　▲　 　　(填“可以”或“不可以”)，請通過計算簡述理由(寫出主要計算過程)。

(2)已知琥珀酸亞鐵相對分子質量為172，琥珀酸為有機酸。含23.6 g琥珀酸的溶液與4mol/L 100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。質子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的離子方程式(有機物須寫結構簡式) 　　　　▲　 　　　，琥珀酸亞鐵的化學式為

22．(10 分)肉桂酸甲酯()常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。　

(1)肉桂酸甲酯的分子式是 　　　▲　 　��；

(2)有關肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是 　　　▲　 　　(填標號)；

A．能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應　　 B．無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．在堿性條件下能發生水解反應　 D．不可能發生加聚反應

(3)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如

右圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。G的

結構簡式為 　　　▲　 　��；

(4)用芳香烴A 為原料合成G的路線如下：　

① 化合物E中的官能團有 　　　▲　 　　(填名稱)。

②B→C的反應類型是 　　▲　 　　，該反應的化學方程式為 　　　▲　 　　　。

③ 寫出符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式 　　　　▲　 　　　　。

ⅰ．分子內含苯環，且苯環上只有一個支鏈；　

ⅱ．一定條件下，1mol該物質與足量銀氨溶液充分反應，生成4mol銀單質。

21．(11分)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：

NH3+CO2+H2O　　 NH4HCO3 ；　 NH4HCO3+NaCl　　 NaHCO3↓+NH4Cl ；

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 　▲　 　(填字母標號)；

a．碳酸氫鈉難溶于水　　　　　　 b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

(2)某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

試回答下列有關問題：

(Ⅰ)乙裝置中的試劑是 　　　▲　 　��；

(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是 　　　▲　 　��；

(Ⅲ)實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 　　　▲　 　　(填分離操作的名稱)。

② 另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗。

(Ⅰ)實驗時，須先從a管通入　 　▲　 　氣體，再從b管中通入　 　▲　 　氣體；

(Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 　　　▲　 　�。�

(3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法。 　　　　　▲　 　　　　

20．(9分)右圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質，其余為化合物。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。

(1)寫出有關物質的名稱或化學式：B 　　▲ 　　，F　 　▲　 　　，H　 　▲　 　。

(2)指出MnO2在相關反應中作用：反應①中是 　▲　 　劑，反應②中是 　▲　 　劑；

(3)若反應①是在加熱條件下進行，則A是 　▲　 　；若反應①是在常溫條件下進行，則A是 　▲　 �。�

(4)寫出B與MnO2共熱制D的離子方程式 　　　▲　 　　　。

19．(7分)將不同量的H2O(氣) 和CO 氣體分別通入到一體積為l L的恒容密閉容器中進行反應：H2O (g) + CO( g) CO2 (g) +H2(g)；得到以下兩組數據，據此回答下列問題：

(1)① 由以上數據，實驗1中以v( CO2) 表示的反應速率為 　　▲　 　　。

　　　 ② 該反應在650℃時平衡常數數值為 　　▲　 　　，該反應的逆反應為

　　 ▲　 　　(填“吸” 或“放”)熱反應；

(2)下圖1、2 表示上述反應在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發生變化的情況：

　　　 ① 圖1中時刻t2發生改變的條件可能是 　　▲　 　　(寫一個即可，下同)。

　　　 ② 圖2中時刻t2發生改變的條件可能是 　　　▲　 　　　；

(3)在850℃時，其平衡常數K = 1，850℃時在該容器中同時充人1.0moICO，3.0 molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，此時反應向 　　▲　 　　(填“正反應” 或“逆反應”)方向進行，平衡時CO2的物質的量為 　　▲　 　　。

18．(6分)1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子	H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子	Cl－、Br－、I－、ClO－、AlO

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如下圖所示。則該溶液中確定含有的離子是　 ▲ 　　，一定不含有的陽離子是 　▲　　 ，

一定不存在的陰離子是 　　▲　 　　。

17．(8分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；1molC單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L H2；D原子最外層電子數等于其周期序數；E－的電子層結構與Ar原子相同。

(1)D原子結構示意圖為 　　▲　 　　，B和C形成的化合物電子式為 　　▲　 　��；

(2)B和D簡單離子的半徑大小為 　　▲　 　　(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示)；

(3)元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是 　　▲ 　　(填序號)；

① 比較兩種單質的顏色　　 ② 比較氫化物的穩定性　 ③ 比較原子半徑大小

④ 依據兩元素在周期表的位置　　 ⑤ 比較最高價氧化物對應水合物的酸性

(4)E元素能與A元素形成共價化合物，分子中的原子個數比為1︰3，則該物質的結構式為 　　▲　 　　。

16．往含0.2mol KOH和0．1mol Ca(OH)2的溶液中持續地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L(標準狀況)時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質的量n和通入CO2的體積V的關系示意圖正確的是(氣體的溶解忽略不計)

15．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3－)

B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3－) + c(H+)

C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－)

D．醋酸鈉溶液： c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)