有原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個數比關系如下表；

其中A、B兩種原子的核電荷之差等于它們的原子最外層電子數之和，B原子最外層電子數比其次外層電子數多2個；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學性質活潑，D和E則位于同一周期，且D和E的原子序數之和為30．

(1)D和E同屬哪一周期元素？推斷依據是什么？

(2)根據題目提供的條件，推斷正在周期表中的族序數所必需的條件是什么？

(3)向甲的水溶液中加入，反應的化學方程式為：

(4)已知乙的相對分子質量大于甲．在實驗室里常用什么反應原理來制得乙？

(5)向3mL1mol/LKI溶液中依次注入下列試劑：①1mL5mol/L鹽酸；②0.5mL30％甲溶液；③1mL丁，經充分振蕩后，靜置，可得——紫色溶液．這種紫色溶液是____________．

有原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個數比關系如下表；

其中A、B兩種原子的核電荷之差等于它們的原子最外層電子數之和，B原子最外層電子數比其次外層電子數多2個；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學性質活潑，D和E則位于同一周期，且D和E的原子序數之和為30．

(1)D和E同屬哪一周期元素？推斷依據是什么？

(2)根據題目提供的條件，推斷正在周期表中的族序數所必需的條件是什么？

(3)向甲的水溶液中加入，反應的化學方程式為：

(4)已知乙的相對分子質量大于甲．在實驗室里常用什么反應原理來制得乙？

(5)向3mL1mol/LKI溶液中依次注入下列試劑：①1mL5mol/L鹽酸；②0.5mL30％甲溶液；③1mL丁，經充分振蕩后，靜置，可得——紫色溶液．這種紫色溶液是____________．

有五種原子序數在36以內的元素A、B、C、D、E，它們的原子序數依次增大，A原子的最外層電子數等于其電子層數，A、B、C原子核外電子層數之和是6，C原子的電子數為A和B兩元素原子電子總數的兩倍；D和C的最高價氧化物對應水化物的酸性前者強于后者；E可和C形成原子個數比為1：1和1:2的兩種化合物，其中一種物質是工業合成硫酸的常見原料，這兩種化合物的摩爾質量相差32。試回答下列問題：

（1）E在周期表中的位置是         ，基態B原子的價電子排布式               。

（2）寫出CD₂的電子式        ，根據價層電子對互斥（VSEPR）理論推測，CD₂分子的空間構型為                ，該分子是    分子（填“極性”或“非極性”）。

（3）通常情況下，AB₃為無色有刺激性氣味的液體，沸點303．8K，熔點193K。AB₃固態時的晶體類型為        ；其水溶液有弱酸性，它的電離方程式為         。

（4）下列性質可作為比較C、D兩元素非金屬性強弱依據的是        （填編號）。

①C、D的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱

②C、D的氣態氫化物的水溶液的酸性強弱

③C、D的氣態氫化物的穩定性強弱

④C、D的簡單離子是否易被E³⁺氧化

⑤相同條件下，C、D的鈉鹽溶液的堿性強弱

(1)R原子的摩爾質量為__________；R在周期表中第周__________期第__________族。?

(2)假若把少量的R⁴⁺加到FeCl₂溶液中是否發生反應？若不反應，說明理由；若反應，寫出其離子方程式______________________________________________________________。

(3)R₃O₄被大量用于油漆涂料，涂在鋼鐵表面有利于形成耐腐蝕的鈍化層。R₃O₄與足量的硝酸反應，生成R的氧化物，R的硝酸鹽和水三種物質，此反應的化學方程式為__________________________________________________________________。?