29．已知A.B.C.D.E.F都是短周期的元素.它們的原子序數依次遞增.A原子的電子層數與它的核外電子總數相同.而B原子的最外層電子數是次外層的2倍.C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍.B和D可以——青夏教育精英家教網—

29．已知A.B.C.D.E.F都是短周期的元素.它們的原子序數依次遞增.A原子的電子層數與它的核外電子總數相同.而B原子的最外層電子數是次外層的2倍.C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍.B和D可以形成兩種氣態化合物.E原子核外電子總數比B的2倍少1.F在本周期元素中原子半徑最小.則: (1)A.B.C.D.E.F的名稱分別是 . (2)在A至F中任選元素.寫出一種含極性鍵的非極性分子的分子式 .寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式 . (3)由B和D組成.且B和D的質量比為3∶8的化合物的結構式是 . 該化合物分子中B原子的雜化方式為 (4)E和F形成的化合物為晶體 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

(物質結構與性質)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半徑最�。畡t：

(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是________．

(2)在A至F中任選元素，寫出一種含極性鍵的非極性分子的分子式________，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式________．

(3)由B和D組成，且B和D的質量比為3∶8的化合物的結構式是________，該化合物分子中B原子的雜化方式為________

(4)E和F形成的化合物為________晶體．

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物質結構與性質

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半徑最小．則：

(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是________．

(2)在A至F中任選元素，寫出一種含極性鍵的非極性分子的分子式________，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式________．

(3)由B和D組成，且B和D的質量比為3∶8的化合物的結構式是________，

該化合物分子中B原子的雜化方式為________

(4)E和F形成的化合物為________晶體．

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[化學——物質結構與性質]

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A、E原子的最外層電子數均等于其周期序數，E原子的電子層數是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，S軌道電子數是P軌道電子數的兩倍；D原子L層上有2對成對電子。請回答下列問題：

（1）E元素基態原子的電子排布式為。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為（填元素符號）。

（3）D元素與氟元素相比，電負性：D F（填“>”、“=”或“<”）。

（4）BD₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為。l mol B₂A₂分子中含鍵的數目是。

（5）光譜證實單質E與強堿溶液反應有[E(OH)₄]^—生成，則[E(OH)₄]^—中存在。

a．共價鍵 b．配位鍵 c．σ鍵 d．π鍵

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[選修物質結構與性質]已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數是內層電子數的2倍，B元素基態原子的最外層有3個未成對電子，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，E元素的+3價離子的3d能級為半充滿狀態．（答題時用ABCDE對應的元素符號表示）
（1）A的氫化物A₂H₂分子的空間構型為______，其中心原子采取的雜化形式為______，分子中含有______個σ鍵，______π鍵．
（2）寫出化合物DC的電子式______，E原子的核外電子排布式______．
（3）由E元素形成的金屬的晶胞結構如圖，則該晶胞中含有金屬原子的數目為______．
（4）化合物E（CO）₅常溫下為液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此判斷E（CO）₅晶體屬于______（填晶體類型）．

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[化學選修-物質結構與性質]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

C＜O＜N

．
（2）A最簡單的氫化物的分子空間構型是

正四面體

，其中心原子采取

sp³

雜化，屬于

非極性分子

（填“極性分子”和“非極性分子”）．
（3）F和M（質子數為25）兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素		M	F
電離能（kJ?mol^-1）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態M²⁺再失去一個電子比氣態F²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是

Mn²⁺的3d軌道電子排布為半滿狀態較穩定

；
（4）晶體熔點：DC

＞

EC（填“＜、=、＞”），原因是

MgO與CaO都為離子晶體，Mg²⁺半徑小于Ca²⁺，則MgO的晶格能大于CaO，所以熔點高

．
（5）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質比較如下：

	熔點/K	沸點/K	標準狀況時在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因

H₂O₂分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵

？

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