29．（每空3分；共15分）

⑴A、C、G、H ；      ⑵G＜H＜D＜F ；     ⑶2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂；

⑷開始產生白色沉淀，沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；有關的離子方程式為：

Fe²⁺＋2OH^－＝Fe(OH)₂↓    4 Fe(OH)₂＋O₂＋2 H₂O＝4 Fe(OH)₃  ；⑸ 2 。

28．（每空3分；共15分）

⑴Fe₃O₄；                 ⑵Al₂O₃＋2NaOH＝2NaAlO₂＋H₂O；

⑶MnO₂＋4H⁺＋2Cl^－＝Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O；

⑷開始時產生白色沉淀，鹽酸過量后沉淀消失變澄清；

AlO₂^－＋H⁺＋H₂O＝Al(OH)₃↓    Al(OH)₃＋3H⁺＝Al³⁺＋3H₂O。

27．（每空3分；共15分）

⑴S；         ⑵3HCO₃^－＋Al³⁺＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑；   ⑶                ；

⑷Na⁺、AlO₂^－、S^2－、SO₃^2－；

⑸取上圖中的溶液甲加入BaCl₂溶液，若出現白色沉淀即可確定有SO₄^2－，否則沒有。

26．（每空3分；共15分）

⑴有一支試管中的物質不溶于水，該種物質是Mg(OH)₂；

⑵①NaHSO₄、KCl、BaCl₂；

②CO₃^2－＋2H⁺＝H₂O＋CO₂↑

③在B、E兩溶液中，與A混合時產生氣體的是純堿，否則是硫酸鋁。

⑶NaHSO₄；原因是：NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄^2－，所產生的抑制水的電離。

6、D    7、B    8、A    9、C    10、B    11、D    12、A    13、C

⑸將物質的量濃度均為0.02mol?L^－1的B、E等體積混合，所得溶液的pH＝________。

2008屆高三理綜化學試題答案

⑵物質的量濃度均為0.1mol?L^－1的D、F、G、H四種物質的溶液，按溶液pH由小到大排列的順序為（將各物質的序號用“＜”連接表示）____________________________；

⑶在足量C中通入CO₂氣體，寫出反應的化學方程式并標明電子得失情況；

____________________________________________________________________；

⑷將E逐滴滴入A的溶液中，請用簡單的文字和離子方程式說明所發生的現象及該過程的化學原理_________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________；

29．（15分）有下列八種物質：A、硫酸亞鐵；B、稀硫酸；C、過氧化鈉；D、水玻璃；E、燒堿溶液；F、濃氨水；G、氯化銨；H、硝酸鉀。按要求回答問題：

⑴其中屬于電解質的有________________________________（用各物質的序號）；

①B、C的單質是常見氣體；A、D的單質是常見固體且均能與稀酸反應。

②甲是黑色固體；反應①的原理可用于冶金工業；乙具有很高的熔點，是工業制取D單質的原料。

試根據上圖和題中有關敘述推斷回答：

⑴寫出化合物甲的化學式_________________；

⑵寫出反應②的化學方程式______________________________________________；

⑶實驗室中用MnO₂作為試劑之一制取C單質的離子方程式____________________；

⑷在丁溶液中逐滴滴加稀鹽酸直到過量，出現的實驗現象是：

______________________________________________________________________，有關的離子方程式為__________________________________________________________。

28．（15分）位于短周期且原子序數依次增大的B、D、C三種元素與另一種元素A的單質，甲、乙、丙、丁四種常見的化合物，有如下圖所示的轉化關系：