甲：C₂H₆O；（2分）     乙：C₈H₁₈ ；（2分）

⑶甲、乙等物質的量混合而成的1mol燃油完全燃燒放出的熱量=           3442kJ

現在放出熱量為2876kJ，少放出3442kJ－2876=566kJ。說明反應中生成了2molCO。（2分）

注意：本題只給結論分

生成n(H₂O ) =              12 mol

所以混合物中碳、氫、氧的原子個數比為：N(C)┱N(H)┱N(O)=10┱24┱(20+12-31)=              10┱24┱1 （2分）

消耗O₂ =            15.5 mol，恰好完全燃燒,生成n(CO₂ )=10 mol，

27.（10分）解：

⑴ Mr(乙)=                ；（2分）

⑵ 設n(甲)=n(乙)=x，則46x+114x=160，x=1mol

26．(9分)（1）堿性（1分）  B^2? + H₂OHB ^? + OH ^?（2分）（2）AC（3分，漏或多選一項扣2分）（3）c (Na⁺) > c (HB ^? ) > c (H⁺) > c (B^2? ) > c (OH ^? ) （3分）

  K ＝（0.45 /10）/ [ (1－0.45 ) / 10] [ (2－2×0.45) / 10 ]²（1分）＝ 67.6(L.mol^-)²（關系式1分，結果1分共2分,平衡常數未帶單位扣1分）

(2) 正極: 2H₂O + O₂ + 4e－=4OH^－（2分），負極（1分）              

注意：如上。

y ＝ 0.45 / (2 －2 × 0.45 + 1 ) ＝ 21.43 % 或21%（關系式1分，結果1分共2分，結果寫成0.2143或0.21則不給結果分）

平衡時的濃度（mol / L）：（1－0.45）/ 10  (2－2×0.45 ) / 10    0.45/10  （1分）

根據題意可知：

平衡時物質的量（mol）：   1－0.45        2－2×0.45         0.45   （1分）

（1）解題步驟：　　　　  CO ( g )    +    2 H₂ ( g )  CH₃OH ( g )

起始時物質的量（mol）：     1               2               0    （1分）