26．（9分）常溫下，向25mL0.1 mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1 H₂B溶液，曲線如下圖所示，a>12.5�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Na₂B溶液顯_________（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是________________________（用離子方程式表示）。

（1）今在溫度為 736 K的條件下，把2 mol H₂ 和1 mol CO壓入一個體積為10 L的容器中進行反應。反應達平衡時，CO 的轉化率α ＝ 0.45。計算該反應在 736 K 時的平衡常數K_c和平衡混合物中甲醇的體積分數是多大？（寫出計算過程）     

（2）利用甲醇、氧氣與KOH溶液可組成堿性燃料電池是一種高效低污染的新型電池。該電池的總反應為4KOH+2CH₃OH+3O₂ = 2K₂CO₃ + 6H₂O，該電池的正極電極反應式為                     ；在電解質溶液中，OH^-離子向             極移動。

25．（10分）地球上石油資源日益匱乏，尋找新能源和研制新的液體燃料已成為目前世界的當務之急。用 CO 和 H₂ 作為原料合成甲醇的反應就受到了人們的青睞。該反應是在高溫、高壓條件下進行的可逆反應： CO ( g ) + 2 H₂ ( g )  CH₃OH ( g )。

（2）為得到硅，粗硅與HCl反應生成化合物A，A中硅的質量分數為20.66%，寫出A的分子式          。

（3）粗硅與HCl反應后得到的液態A中�；煊幸恍╇s質，必須進行分離提純。其提純方法為             。

（4）由A得到高純硅的化學方程式是                                      。

（1）生產過程中先將石英砂粉碎后和焦炭混合，粉碎的目的是                          ，制備粗硅的反應方程式是                                       ，該反應        （填“能”或“不能”）說明C的非金屬性比Si強。

24．（10分）硅是地球最豐富的元素之一，生產光譜純的半導體材料硅的流程如下：

 (4)停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，

過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe³⁺的操作方法:                                        

 (5)經檢驗上述濾液中不含Fe³⁺，某學生由此得出結論說還原鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含+3價的Fe元素，你認為該結論合理嗎？原因是(結合化學方程式說明)

23. (10分)常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應。請設計實驗，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發生反應。

(1)    鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是:                                            

(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發生了反應的方法是                                            

(3)某同學用如圖所示裝置進行實驗，請幫助該同學完成設計，用下列簡圖畫出未完成的實

驗裝置示意圖(鐵架臺可省略，導氣管的形狀可根據需要選擇)

實驗（3）：取3支試管分別加入5 mL等濃度草酸溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol?L^-1的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現象（表3）。

編號

①號試管

②號試管

③號試管

褪色時間

實驗現象

90 s

100 s

120 s

均有氣泡產生；①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

（1）       該研究性學習小組提出猜想與假設的理論依據是（從化學反應原理的角度作答）：          

                                                    。

（2）該研究性學習小組進行實驗時所用的方法是科學實驗中常用的一種方法，該方法叫     法；

（3）設計實驗（1）對應的假設是                                                    ；

實驗（1）得出的結論是                                                 。

（4）由實驗（2）和實驗（3）得出的結論是                                               

                                                                        ；

（5）據有關現象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液的離子方程式：

                                                                     。

實驗（2）：在2支試管中分別加入5 mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中再滴加10滴稀硫酸，然后加入5滴0.1 mol?L^-1的高錳酸鉀溶液�，F象如下（表2）

編號

①號試管

②號試管

   褪色時間

現象

100 s

90 s

均有氣泡產生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。