Question

【題目】某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質，取8支試管分別用A﹣H編號后，做如下實驗．

（1）實驗中觀察到有氣泡出現且生成的氣體具有可燃性的試管是 ， 反應后溶液顏色變黃色的試管是 ．
（2）寫出實驗中無明顯現象產生的試管中發生的化學方程式 ．
（3）實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的后，溶液變為無色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質是 ．
（4）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質是 ． （寫化學式）

Answer 1

【答案】
（1）B；C
（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（3）稀鹽酸；澄清石灰水
（4）NaOH和Na2CO3
【解析】解：（1）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，但是二氧化碳不能燃燒，故選B試管；稀鹽酸和氧化鐵反應生成黃色的氯化鐵溶液，即C試管；（2）氫氧化鈣與鹽酸反應的反應物是氫氧化鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣和水，反應過程中無明顯現象，該反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）石灰水為堿性溶液，滴入無色酚酞溶液變為紅色，鹽酸不能使無色酚酞溶液變色，所以可以判斷將鹽酸加入氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉把鹽酸反應掉后，溶液會變成無色；（4）實驗后某試管的底部有白色固體，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的試管只有G和H；過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，說明濾液中含有碳酸根離子，所以H不可能；在G中必須是碳酸鈉過量，因為碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以濾液中一定含有氫氧化鈉，又因為碳酸鈉過量，所以濾液中還含有碳酸鈉．
故答案為：（1）B；C；（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）稀鹽酸；澄清石灰水；（4）NaOH和Na2CO3 ．
（1）酸與金屬反應生成鹽和氫氣，酸與碳酸鹽反應生成鹽、水、二氧化碳；根據反應后產物中有沉淀生成的實驗考慮；（2）無明顯現象是指沒有沉淀生成，沒有氣體放出，沒有顏色變化的反應；（3）由紅色變為無色是酚酞溶液遇到酸和堿呈現的不同現象；（4）反應后有白色沉淀產生，濾液中必須含有碳酸根離子．