Question

【題目】某化學興趣小組的同學欲測定一份銅和鋅混合物中鋅的質量分數（銅和稀硫酸不反應），進行了如下實驗。稱量一定量銅和鋅混合物放入燒杯中再加入100克質量分數為10%的稀硫酸，在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄數據如下表：（假設勻速進行，燒杯質量25g）

反應時間（m）	2	4	6	8	10
燒杯和剩余物的質量（g）	134.97	m	134.91	134.90	134.90

請計算：

（1）表中“m”為_____g;

（2）該鋅混合物中鋅的質量分數？_____（寫過程）

Answer 1

【答案】134.94 32.5%

【解析】

（1）反應勻速進行，2分鐘時燒杯和剩余物的質量為134.97g，6分鐘時燒杯和剩余物的質量為134.91g，故4分鐘時燒杯和剩余物的質量為134.94g。

（2）反應勻速進行，每兩分鐘生成氫氣的質量為134.94g-134.97g=0.03g，反應前燒杯和剩余物的質量為134.97g+0.03g=135g，整個過程生成氫氣的質量為135g-134.9g=0.1g，所加入銅和鋅混合物的質量為135g-100g-25g=10g，設銅和鋅混合物中鋅的質量為想，則

解得x=3.25g；

該銅鋅混合物中鋅的質量分數為。