Question

【題目】小紅按下圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，還發現產物中有少量黃色固體。

（提出問題）黃色固體是什么？

（查閱資料）①氧化鎂為白色固體；

②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；

③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

（作出猜想）黃色固體是Mg3N2。

（實驗探究）設計實驗，驗證猜想：

實驗操作	實驗現象及結論
__________	___________

（反思與交流）①空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中的燃燒產物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是________。

②同學們又聯想到氫氣在氯氣中能夠燃燒，于是對燃燒條件又有了新的認識________。

Answer 1

【答案】取黃色固體于試管中，加適量的水，將濕潤的紅色石蕊試紙放試管口 有氣泡產生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍；固體是氮化鎂 氧氣化學性質比氮氣更活潑 燃燒不一定需要氧氣

【解析】

本題考查的是鎂條在空氣中燃燒產生異常現象，產物中有少量黃色固體，對黃色固體成分進行探究。

（1）根據資料內容：氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。設計如下實驗：取黃色固體于試管中，加適量的水，將濕潤的紅色石蕊試紙放試管口；

（2）如果觀察到有氣泡產生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍；則該固體是氮化鎂。

（3）空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中的燃燒產物MgO卻遠多于Mg3N2，原因是氧氣化學性質比氮氣更活潑。

（4）鎂條能夠在二氧化碳中燃燒，氫氣在氯氣中能夠燃燒，因此，對燃燒的新認識是燃燒不一定需要氧氣。