[題目]請你仔細分析如圖所示的實驗過程和所提供的數據.并進行計算.(1)生成氫氣的質量 g?(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數是 ? 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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【題目】請你仔細分析如圖所示的實驗過程和所提供的數據，并進行計算。（寫出具體計算過程）

（1）生成氫氣的質量__________g？

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是__________？

【答案】由題意，11.2g鐵粉與189.2g稀鹽酸恰好完全反應，設生成的氫氣的質量為x，則有：

由解得x=0.4g；

答：生成氫氣的質量為0.4g；由題意，11.2g鐵粉與189.2g稀鹽酸恰好完全反應，設生成的綠化亞鐵的質量為y，則有：

由解得y=25.4g；

結合生成氫氣的質量為0.4g，反應后所得溶液中溶質的質量分數是

答：反應后所得溶液中溶質的質量分數是12.7%。

【解析】

由題意，11.2g鐵粉與189.2g稀鹽酸恰好完全反應，設生成的氫氣的質量為x，生成的綠化亞鐵的質量為y，則有：

由解得x=0.4g；

由解得y=25.4g；

（1）生成氫氣的質量為0.4g；

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是。

答：（1）生成氫氣的質量為0.4g；

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是12.7%。

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（1）2個亞鐵離子_____；

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（通入A裝置中的CO氣體混有CO2和H2O，堿石灰能完全吸收CO2和H2O，NaOH溶液能完全吸收CO2）

①實驗開始前應先點燃酒精噴燈，再通入一氧化碳氣體。

②若無A裝置，測定的原固體中鐵元素質量分數將偏大

③根據實驗數據進行計算，可確定原固體中鐵和氧的原子的個數比為1:1

④B中反應停止時為防止B中固體被氧化，應關閉K1、K2

⑤原14.4克固體的組成可能有7種情況。

A.1B.2C.3D.4

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【題目】物質的性質決定著物質在生產和生活中的用途。木炭和一氧化碳都具有還原性，可用于冶煉金屬。請根據下圖回答：

（1）請寫出下列反應的化學方程式：

①木炭還原氧化銅：_____。②二氧化碳與澄清石灰水的反應：_____。

（2）A裝置中網罩的作用是_____；B裝置最右端酒精燈的作用是_____。

（3）A、B裝置中均能觀察到的現象是①_____；②_____。

（4）A裝置試管口略向下傾斜，其目的是_____；實驗結束后，應先將導管撤去，后熄滅酒精燈，其目的是_____；一氧化碳有可燃性，點燃前要_____。因此，在實驗開始時，要先通_____，目的是_____。

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【題目】中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。請按要求填空：

（1）在農業生產中，我們通常用_________（填化學式）改良酸性土壤。

（2）在日常生活中，若被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸（呈酸性），若要減輕痛癢，我們可以涂________（填字母）。

A食醋 B濃氫氧化鈉溶液 C食鹽水 D“寶寶金水”（呈堿性）

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【題目】某興趣小組對一氧化碳還原氧化鐵的相關知識進行了深入研究。

（知識回顧）寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式______________________。

（提出問題）該小組同學發現甲烷的性質與氫氣、一氧化碳有很多相似之處。氫氣、一氧化碳具有還原性，那么甲烷有沒有還原性呢？

（查閱資料）1無水硫酸銅是白色固體，吸收水分后變為藍色。

2鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵的氧化物與稀硫酸反應時無氣體生成

（實驗探究）為探究上述問題，設計如下裝置并進行實驗。

（1）實驗開始時先通一段時間甲烷的目的是_________________。

（2）加熱一段時間后，觀察到A中硬質玻璃管中的固體粉末由紅色全部變成黑色，取少量黑色粉末于試管中，加入適量稀硫酸，觀察到_____（填實驗現象），說明有鐵生成；B中白色固體變藍，說明有_____生成；C中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。

（結論）甲烷有還原性，若生成的黑色粉末全部是鐵，甲烷還原氧化鐵的化學方程式為_____________。

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（1）探究黑色粉末中單質鐵的質量分數：

①將圖1各裝置按照一定順序連接，接口順序是a→_____→_____→d（填序號）。

②檢查裝置氣密性，稱取7.2g黑色粉末放入燒瓶中，向分液漏斗中加入稀硫酸。打開分液漏斗活塞，逐滴加入稀硫酸至無氣泡產生，通過測量量筒內水的體積得出氫氣質量為0.05g。計算黑色粉末中單質鐵的質量分數_________。（寫出計算過程，結果保留到0.1%）（Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑）

（2）確定黑色粉末中FexOy的化學式：檢查圖2裝置的氣密性，另稱取上述黑色粉末7.2g放入硬質玻璃管中，加熱至完全反應，稱得硬質玻璃管內剩余固體為5.6g，經檢驗全都是鐵。若原黑色粉末中鐵的氧化物只有一種，則FexOy的化學式為________。從環保角度分析，圖2裝置存在的明顯缺陷是__________。