Question

14．氯化鈣鉀石的化學式為KCl•xCaC1₂（x是CaCl₂的系數）．它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl與CaCl₂的混合溶液．某化學興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質量分數，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl₂的混合溶液，向該溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，產生的沉淀與加入Na₂CO₃溶液的質量關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）圖中B點時溶液中的溶質是氯化鉀、氯化鈉以及碳酸鈉．
（2）18.55g氯化鈣鉀石樣品中，鉀元素的質量分數是21.0%．
（3）所用Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數是多少？（最后一問要求寫出計算過程）

Answer 1

分析 由圖可以看出，當加入106g碳酸鈉溶液時生成10g沉淀，根據碳酸鈣的質量和對應的化學方程式可求氯化鈣的質量和碳酸鈉的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：圖中B點時碳酸鈉已經不過，此時的溶質為原樣品中的氯化鉀，生成的氯化鈉和過量的碳酸鈉．
設樣品中的氯化鈣的質量為x，參加反應的碳酸鈉的質量為y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           111     100
y                x         10g
$\frac{106}{y}$=$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{10g}$
x=11.1g
y=10.6g
則18.55g氯化鈣鉀石樣品中，氯化鉀的質量18.55g-11.1g=7.45g
所含鉀元素的質量為7.45g×$\frac{39}{39+35.5}$×100%=3.9g
18.55g氯化鈣鉀石樣品中，鉀元素的質量分數為$\frac{3.9g}{18.55g}$×100%≈21.0%
所用Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數為$\frac{10.6g}{106g}$×100%=10%
故答案為：（1）氯化鉀、氯化鈉以及碳酸鈉．（化學式也可）
（2）21.0%（21%也可）．
（3）10%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．